Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 60

Q688710

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688710 Química

Número atômico de um átomo é definido como:

A

a quantidade de nêutrons que um átomo possui em seu núcleo.

B

a quantidade de elétrons que um átomo possui em seu núcleo.

C

a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo.

D

a soma da quantidade de prótons mais elétrons.

E

a soma da quantidade de nêutrons mais elétrons.

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Q688707

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688707 Química

Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi criada em uma explosão chamada Big Bang, que produziu muito calor e energia. Sobre matéria é INCORRETO afirmar:

A

Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas átomos.

B

O meio onde há ausência de matéria é conhecido como vácuo.

C

A matéria é apenas uma coisa que você pode tocar.

D

Os seres vivos e inanimados são feitos de matéria.

E

A química envolve o estudo da matéria e do que ela é feita.

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Q684304

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684304 Química

Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de um campo tetraédrico. ( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq. ( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto. ( ) Na série espectroquímica, o íon I – é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco. A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q684298

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684298 Química

A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.
( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado. ( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais. A sequência está correta em

A

F, F, V.

B

V, V, F.

C

V, F, V.

D

F, V, V.

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Q665823

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665823 Química

A respeito das propriedades dos gases, assinale a opção correta.

A

De acordo com o conceito de temperatura crítica, se um recipiente fechado que contenha líquido for continuamente aquecido, será observado apenas o líquido quando o recipiente atingir sua temperatura crítica.

B

Um gás não pode ser condensado em um líquido devido ao aumento de pressão, a menos que a temperatura esteja acima da temperatura crítica.

C

O fator de compressibilidade de um gás real é igual a 1 em quaisquer condições de temperatura e pressão

D

À baixa pressão, qualquer gás apresenta o parâmetro fator de compressibilidade positivo, o que está relacionado à dominância de interações repulsivas entre suas moléculas.

E

A variação da temperatura afeta diretamente a velocidade de difusão de moléculas gasosas, por isso moléculas de amostras de gás em alta temperatura apresentam maior coeficiente de difusão que moléculas de amostras de gás em baixa temperatura.

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Q665822

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665822 Química

Considerando que a constante universal dos gases seja 8,31451 kPa•L•K^-1 •mol^-1 , o valor da pressão exercido por 5,6 g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 200 mL, a 20 ºC, em quilopascal (kPa) é

A

superior a 5.000 e inferior a 7.000.

B

superior a 400 e inferior a 700.

C

superior a 700 e inferior a 1.000.

D

superior a 1.000 e inferior a 3.000.

E

superior a 3.000 e inferior a 5.000.

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Q665816

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665816 Química

A razão entre as velocidades com que os gases hidrogênio e dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e de temperatura é

A

superior a 4 e inferior a 5.

B

superior a 5 e inferior a 10.

C

superior a 10 e inferior a 23.

D

inferior a 3.

E

superior a 3 e inferior a 4.

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Q665812

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665812 Química

Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em sólidos metálicos, assinale a opção correta.

A

Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos, os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions idênticos.

B

A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui com o aumento da temperatura.

C

Não há registros de outras substâncias além de sólidos inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica.

D

Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com a redução da temperatura.

E

Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade com resistência nula.

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Q665811

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665811 Química

Acerca do modelo de gases ideais e reais, assinale a opção correta.

A

Para um gás ideal, a representação gráfica da relação entre pressão e temperatura, em um volume constante, fornece uma curva exponencial.

B

Para uma dada quantidade de gás a equação de estado de um gás é definida a partir das variáveis pressão (p) e temperatura (T), sendo o volume (V) independente desses parâmetros.

C

Em virtude da temperatura de Boyle, gases reais podem ser utilizados em estudos acerca das propriedades de gases ideais.

D

O modelo de gases reais considera que o volume das partículas que compõem essas substâncias é desprezível em comparação ao volume total do gás.

E

No comportamento de um gás ideal, são considerados os efeitos das interações de atração e repulsão entre as partículas do gás no volume ocupado por ele.

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Q665810

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665810 Química

Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta.

A

As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si.

B

Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais livremente, com maior velocidade.

C

Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias.

D

O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância presente.

E

As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de movimentos.

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Q665809

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665809 Química

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

A

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

B

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

C

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

D

Segundo a TOM, o composto NaC é diamagnético.

E

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

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Q665806

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665806 Química

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A

Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

B

À temperatura ambiente, as moléculas F₂, C₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

C

Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

D

O composto KC apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

E

Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

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Q665804

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665804 Química

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

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Q665801

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665801 Química

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A

Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

B

Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

C

Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

D

O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

E

A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

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Q665800

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665800 Química

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A

A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

B

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

C

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon

Imagem associada para resolução da questão

¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie

²⁺.

D

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

E

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

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Q665799

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

B

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

C

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

D

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

E

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q665798

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665798 Química

A respeito da classificação e das características dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A

Há compartilhamento de diversas características comuns entre os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16.

B

A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas e físicas distintas das dos elementos classificados como gases nobres.

C

Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode agir como membro dos grupos 1 e 16.

D

Os elementos classificados como metais compartilham o mesmo número quântico principal, o que justifica as propriedades neles observadas.

E

Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade eletrônica positiva.

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Q665797

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665797 Química

Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela periódica, assinale a opção correta.

A

As propriedades químicas dos elementos são organizadas em tríades, de acordo com o seu posicionamento na tabela periódica.

B

Na tabela periódica, existem elementos químicos que apresentam mesmo número atômico.

C

Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição.

D

Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são representados de forma diferenciada.

E

Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e diagonal.

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Q665796

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665796 Química

A atual classificação periódica dos elementos químicos fundamenta-se

A

no número atômico dos elementos químicos, que são organizados de acordo com a distribuição eletrônica.

B

na ordem alfabética do nome dos elementos químicos.

C

na regra do octeto (elementos representativos), na regra dos dezoito elétrons (elementos de transição) e na regra do dueto (H e He).

D

no número de nêutrons presentes no núcleo do elemento químico.

E

na massa atômica dos elementos químicos e nas semelhanças existentes entre eles.

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Q662376

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662376 Química

A Lei de Charles relaciona volume e temperatura de um gás a determinada pressão. Segundo essa lei, verifica-se que o volume aumenta

A

linearmente com a elevação da temperatura.

B

linearmente com a diminuição da temperatura.

C

exponencialmente com a elevação da temperatura.

D

exponencialmente com a diminuição da temperatura.

E

aleatoriamente com o aumento da temperatura.

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Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas em química

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