Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.718 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334641
Química
O modelo de Thomson foi o primeiro modelo atômico que
introduziu a proposta da existência de partículas subatômicas. De acordo com esse modelo, os átomos eram
constituídos por
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Porto Alegre - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Porto Alegre - RS - Professor - Ciências, Químicas, Físicas e Biológicas |
Q3325473
Química
Pelo modelo atômico de ________________, o átomo é constituído por um núcleo
central dotado de cargas eletricamente positivas (prótons) e onde está praticamente concentrada toda
a massa do átomo, envolvido por uma nuvem contendo partículas de carga negativas (elétrons). Esse
modelo poderia ser comparado ao nosso sistema solar: o núcleo sendo representado pelo sol, e os
planetas representando os elétrons, como representado na Figura 1 a seguir:
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296834
Química
Algumas máscaras respiratórias operam com filtros contendo pastilhas do superóxido KO2, que em contato com a umidade da respiração do usuário, gera 02:
K02(s) + H20 (i) ➔ KOH(aq) + 02(g)
A base formada remove o CO2 exalado na respiração:
KOH(aq) + C02(g) ➔ H20 (i) + K2C03(aq)
Supondo que a pastilha de KO2 tem massa de 100 g, as quantidades de O2 formado e CO2 removido são, respectivamente:
K02(s) + H20 (i) ➔ KOH(aq) + 02(g)
A base formada remove o CO2 exalado na respiração:
KOH(aq) + C02(g) ➔ H20 (i) + K2C03(aq)
Supondo que a pastilha de KO2 tem massa de 100 g, as quantidades de O2 formado e CO2 removido são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296833
Química
Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
Ano: 2025
Banca:
ADM&TEC
Órgão:
Prefeitura de João Alfredo - PE
Prova:
ADM&TEC - 2025 - Prefeitura de João Alfredo - PE - Professor do Ensino Fundamental Anos Finais - Ciências |
Q3294287
Química
A tabela periódica organiza os elementos químicos de
acordo com o número atômico e suas propriedades.
Selecione a alternativa CORRETA quanto à implicação
dessa organização.
Q3288898
Química
Sobre a organização dos elementos na tabela periódica e
as suas principais propriedades, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
SELECON - 2025 - CEFET-RJ - Cursos Integrados (Produção Cultural/Automação Industrial) |
Q3285982
Química
Um estudante leu as seguintes descrições sobre um conjunto
de elementos químicos:
• Gás nobre de menor número atômico;
• Metal alcalino terroso de maior número atômico;
• Calcogênio de menor número atômico.
Ao identificar os elementos químicos, o estudante encontrará como resposta os símbolos dos elementos químicos, na ordem:
• Gás nobre de menor número atômico;
• Metal alcalino terroso de maior número atômico;
• Calcogênio de menor número atômico.
Ao identificar os elementos químicos, o estudante encontrará como resposta os símbolos dos elementos químicos, na ordem:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
SELECON - 2025 - CEFET-RJ - Cursos Integrados (Produção Cultural/Automação Industrial) |
Q3285981
Química
De forma geral, podemos distinguir um fenômeno físico
de um fenômeno químico pela composição da matéria. Muitos
fenômenos físicos e químicos fazem parte do nosso cotidiano. Um
exemplo de um fenômeno químico é:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Aquicultura |
Q3278405
Química
Quando duas ou mais substâncias originam um único produto, a reação química é denominada
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA
Prova:
FGV - 2025 - Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA - Professor de Ciências Naturais Física, Biológica e Química |
Q3276258
Química
Em relação ao hidrogênio leve ou prótio, o hidrogênio pesado ou
deutério, 1H2, apresenta
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA
Prova:
FGV - 2025 - Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA - Professor de Ciências Naturais Física, Biológica e Química |
Q3276255
Química
Os modelos atômicos descrevem a estrutura da matéria, sendo
que o primeiro deles, baseado em dados experimentais, foi
proposto, em 1808, pelo químico inglês John Dalton.
Assinale a opção que apresenta uma das postulações importantes da teoria atômica de Dalton.
Assinale a opção que apresenta uma das postulações importantes da teoria atômica de Dalton.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274315
Química
A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação
balanceada:
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272246
Química
Reações químicas são processos de interconversão de espécies químicas. Dentre os tipos de reações
químicas, há a reação de simples troca ou deslocamento. A reação de simples troca é controlada pela
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272229
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272227
Química
Usa-se hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, no tratamento de águas, para eliminar
a dureza temporária da água. Considere a reação química não balanceada abaixo:
Considere as massas molares em g/mol: H= 1 g/mol, O= 16 g/mol e Ca= 40 g/mol. A massa de cal hidratada necessária para a obtenção de 350 mg de carbonato de cálcio é de
Considere as massas molares em g/mol: H= 1 g/mol, O= 16 g/mol e Ca= 40 g/mol. A massa de cal hidratada necessária para a obtenção de 350 mg de carbonato de cálcio é de
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272224
Química
Durante uma aula de laboratório, um estudante derramou, sobre a bancada, 25 mL de uma solução de
ácido sulfúrico 2,0 mol/L. Para evitar acidentes, a solução de ácido sulfúrico foi neutralizada com carbonato
de cálcio antes de a bancada ser limpa. Considere as seguintes massas molares: H= 1 g/mol, C= 12 g/mol,
O= 16 g/mol e Ca= 40 g/mol.
A massa de carbonato de cálcio usada na neutralização foi de
A massa de carbonato de cálcio usada na neutralização foi de
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272222
Química
Os alunos realizaram a síntese da sulfanilamida (MM= 172 g/mol), um antimicrobiano, a partir de 2 g de
acetanilida, conforme reação de substituição aromática eletrofílica a seguir:
O rendimento da reação foi de 20%. Considere as seguintes massas molares: H= 1 g/mol, C= 12 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol e S= 32 g/mol. A massa de antimicrobiano, obtida ao final da reação, foi de
O rendimento da reação foi de 20%. Considere as seguintes massas molares: H= 1 g/mol, C= 12 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol e S= 32 g/mol. A massa de antimicrobiano, obtida ao final da reação, foi de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263967
Química
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume molar de um gás
ideal é 22,4 L/mol. Uma amostra de gás nitrogênio (N₂) possui um volume de 67,2 L em CNTP.
Considere que o número de Avogadro é 6,02×10²³ moléculas/mol. Qual é o número de moléculas de
N₂ presentes nessa amostra?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262051
Química
Diariamente ocorrem reações químicas não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode
dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Considere que certo técnico de laboratório, em seu dia
de trabalho, deve realizar algumas reações químicas e anotar as observações de cada reação:
I. Reação entre as soluções de NaHCO3 e HCl.
II. Reação entre uma solução de FeCl2 com magnésio metálico.
III. Reação de uma solução de Mg (NO3)2 com uma solução de NaOH.
IV. Reação entre as soluções de HCl e Na2S.
Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.
( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.
( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.
( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.
A sequência está correta em
I. Reação entre as soluções de NaHCO3 e HCl.
II. Reação entre uma solução de FeCl2 com magnésio metálico.
III. Reação de uma solução de Mg (NO3)2 com uma solução de NaOH.
IV. Reação entre as soluções de HCl e Na2S.
Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.
( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.
( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.
( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.
A sequência está correta em
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262045
Química
Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da
determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de
concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
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