Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.716 questões
Q721754
Química
“O Cádmio é considerado um dos
elementos de maior toxicidade nos processos
biológicos dos seres humanos, animais e
plantas. Em uma lista de 275 substâncias tóxicas
consideradas mais perigosas pela Agência de
Proteção Ambiental dos EUA, o Cd ocupa o
quarto lugar entre os metais perigosos, pois este
elemento é facilmente transferido para a cadeia
alimentar tornando-se a principal causa de
contaminação para os seres humano e animais.”
(FIRME, L. P.; VILLANUEVA, F. C. A.; RODELLA, A. A. Solo contaminado com cádmio: extratibilidade do metal e cinética química de degradação da matéria orgânica de torta de filtro. Química Nova, 30 jun. 2014.)
Sobre o metal Cádmio, avalie as frases abaixo e assinale a alternativa em que (todas) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):
I. Apresenta seus elétrons distribuídos em cinco níveis de energia. II. Seus dois elétrons mais energéticos estão no subnível 5s. III. Seus elétrons de valência apresentam número quântico principal igual a cinco e número quântico do momento angular do orbital igual a zero.
(FIRME, L. P.; VILLANUEVA, F. C. A.; RODELLA, A. A. Solo contaminado com cádmio: extratibilidade do metal e cinética química de degradação da matéria orgânica de torta de filtro. Química Nova, 30 jun. 2014.)
Sobre o metal Cádmio, avalie as frases abaixo e assinale a alternativa em que (todas) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):
I. Apresenta seus elétrons distribuídos em cinco níveis de energia. II. Seus dois elétrons mais energéticos estão no subnível 5s. III. Seus elétrons de valência apresentam número quântico principal igual a cinco e número quântico do momento angular do orbital igual a zero.
Ano: 2016
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q717447
Química
Verificou-se que 0,950 g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 mL sob pressão de
380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás em questão é igual a: (R = 0,082)
Ano: 2016
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q717441
Química
O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:
CaCO3 + HBr → CaBr2 + H2O + CO2
Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.
Ano: 2016
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q717440
Química
Assinale a alternativa que contém um exemplo de uma transformação física e uma transformação química, respectivamente:
Q706390
Química
“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam embebidos, uniformemente distribuídos.”
Esse conceito de átomo é atribuído a
Q706385
Química
A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o reagente combinado contendo K(SbO)C4H4O6, (NH4)6Mo7O24 e ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espectrofotômetro.
No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de K(SbO)C4H4O6 3,5 g.L-1 e 15 mL de uma solução de (NH4)6Mo7O24 40 g.L-1.
Nessa solução do reagente combinado as concentrações
aproximadas (em g.L-1 ) de K(SbO)C4H4O6 e de (NH4)6Mo7O24 são,
respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701741
Química
Considerando-se a sequência dos elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor na tabela periódica, é correto afirmar que, na
ordem apresentada, ocorre
Q701280
Química
Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para
recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de
decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a
seguir.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Q701273
Química
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais
é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação
das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica.
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de
posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e
químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas
variações abruptas nas características dos elementos quando nos
deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou
verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações
Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio
Está correto o que se afirma em
Q693065
Química
Considerando a teoria dos gases julgue as
afirmativas a seguir:
I. Em um processo isotérmico, o volume de um gás
aumenta de modo diretamente proporcional ao
aumento da pressão.
II. As moléculas de um gás ideal se chocam de
modo perfeitamente elástico sem perda de
energia cinética média.
III. Um gás real aproxima-se do comportamento de
um gás ideal a pressões baixas e temperaturas
altas.
IV. As moléculas de um gás ideal se movimentam de
modo ordenado e a velocidades baixas.
V. Em um processo isobárico, o volume de um gás
aumenta de modo diretamente proporcional ao
aumento da temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
Q693064
Química
O mercúrio (Hg) é um elemento químico associado ao
garimpo de ouro, cuja exposição é tóxica para seres
humanos e o descarte inadequado em rios e lagos
é extremamente danoso ao meio ambiente. O
mercúrio, de acordo com a classificação periódica
dos elementos, pertence ao conjunto de elementos
químicos denominados:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688730
Química
Os metais pesados são os maiores vilões da
contaminação do ambiente. Analise as afirmativas
a seguir, sobre as características dos metais
pesados:
I. Apresentam densidade elevada comparados com os metais, equivalente a 4,0 g/cm3 .
II. Apresentam elevados níveis de reatividade.
III. São bioacumulados.
IV. Organismos vivos podem degradá-los.
V. Possuem elevado número atômico.
Assinale a alternativa correta.
I. Apresentam densidade elevada comparados com os metais, equivalente a 4,0 g/cm3 .
II. Apresentam elevados níveis de reatividade.
III. São bioacumulados.
IV. Organismos vivos podem degradá-los.
V. Possuem elevado número atômico.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688712
Química
Do conjunto dos átomos a seguir – potássio,
enxofre, carbono, cloro, argônio, cálcio, assinale
as alternativas que registram os que possuem
tendência a doar elétrons:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688711
Química
O Número de Massa de um elemento químico é
definido como:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688710
Química
Número atômico de um átomo é definido como:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688707
Química
Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi
criada em uma explosão chamada Big Bang, que
produziu muito calor e energia. Sobre matéria é
INCORRETO afirmar:
Q684304
Química
Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de
um campo tetraédrico.
( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq. ( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto.
( ) Na série espectroquímica, o íon I
– é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco.
A sequência está correta em
Q684298
Química
A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria
do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria,
marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.
( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado. ( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais. A sequência está correta em
( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado. ( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais. A sequência está correta em
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665823
Química
A respeito das propriedades dos gases, assinale a opção correta.
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