No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria.

Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre

Considere, hipoteticamente, que um íon negativo trivalente é isoeletrônico do cálcio. A partir dessas informações, é correto afirmar que esse íon pertence ao grupo dos:

Uma amostra de 50 mL de água contendo cátions Fe³⁺ foi tratada com excesso de NH₄OH. O precipitado obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,320 g. A quantidade de ferro, em mol/L presente na amostra é

Dados:

Massas molares em g/mol

Fe = 56

O = 16

H = 1

N = 14

O elemento, que em seu ciclo biogeoquímico, NÃO apresenta formas gasosas na atmosfera é o

A relação molar de oxigênio na combustão completa (I) com a incompleta formando CO (II) e a incompleta formando C (III), de dois mols de isooctano será (I:II:III)

Um pesquisador reagiu 146g de ácido clorídrico (HCℓ) com 116g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂], segundo a reação química abaixo:

2 HCℓ + Mg(OH)₂ → MgCℓ₂ + 2 H₂O

Sabendo que foi produzido 72g de água (H₂O), a quantidade formada de cloreto de magnésio (MgCℓ₂) foi de

“O chumbo é o segundo metal pesado mais perigoso, ao lado do mercúrio, do arsênio e do cádmio. Ele causa asma, problemas gástricos, retardamento mental, entre outros”.

O chumbo (Z=82), elemento de grande utilidade, está localizado na tabela periódica

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.

Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

Considerando o segundo período da Tabela Periódica, prevê-se que a ligação com maior caráter iônico ocorra entre os átomos de

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente,

Dado:

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹ . K⁻¹

O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo.

(http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016)

Com esse modelo, Thomson interpretou

Nas CATP, o volume ocupado pelo N₂(g), em litros, quando reage 1 mol de nitroglicerina é igual a

Dado:

Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25,0 L

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2 NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol^-1 )

NH₄Cl (53,5 g mol^-1 )

NH₃ (17 g mol^-1 )

H₂O (18 g mol^-1 )

CaCl₂ (111 g mol^-1 )

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO_2(s) + 2 Cl_2(g) + C(s) → TiCl_4(l) + CO_2(g)

Considere que a obtenção do TiCl₄ seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl₂.

Dados: Cl₂ (71 g mol^-1 ); C (12 g mol^-1 ) e TiCl₄ (190 g mol^-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl₄ obtida são, respectivamente:

Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 10²³ moléculas de O₂, são obtidos de H₂O Dada a equação não balanceada para essa reação C₂H₂(g) + O₂(g) → H₂O(v) + CO₂(g) Dado: Massa Molar (H₂O) = 18 g /mol.

A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), é

Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a 0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se 

Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de