Os hidrocarbonetos são muito utilizados nas reações de combustão por causa do seu poder calorífico e por produzirem gás carbônico e água. No entanto, quando a quantidade de oxigênio não é suficientemente alta, ocorre a combustão incompleta, originando, além de água, monóxido de carbono e fuligem (pó de carbono). Considerando a combustão incompleta do hidrocarboneto 2-metil-4-tercbutil- -hexadecano produzindo monóxido de carbono, selecione a opção que contém sua fórmula molecular e os coeficientes estequiométricos dos produtos originados após a queima de um mol do alcano.

A equação PV = nRT, chamada de ´´lei dos gases ideais``, também descreve adequadamente o comportamento de gases reais em condições ambientes. Então, considerando-se a molécula de CO₂, a densidade desse gás, em g L^-1, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), (P = 1,0 atm; R = 0,08 L atm K^-1 mol^-1; T = 273 K) é, aproximadamente, de:

Na análise comparativa dos elementos do grupo 1 da tabela periódica, o átomo de Li possui energia de ionização e raio atômico, respectivamente:

Os últimos anos do século XIX e as primeiras décadas do século XX estão entre os mais importantes na história da ciência, em parte devido à descoberta da estrutura atômica do átomo, preparando o terreno para a explosão do desenvolvimento da ciência no século XX. Uma dessas teorias é a de Rutherford, que

Um exemplo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico [ 2 Fe(s) + 6 HCl(aq)] resultando em:

Nanopartículas esféricas de ouro são estruturas que contêm centenas de átomos de Au. A superfície dessas nanopartículas apresenta carga elétrica advinda de uma camada de íons provenientes do reagente usado na redução do Au³⁺ para o Au que forma a nanopartícula. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as nanopartículas dispersas homogeneamente no meio aquoso.

Considerando que cada uma das nanopartículas tenha 100 átomos de Au e que a concentração de Au³⁺ na reação que originou a dispersão era de 1 x 10^-6 mol L^-1, o número de nanopartículas de ouro em 5 mL de dispersão aquosa será de

Dado

1 mol de átomos = 6 x 10²³ átomos

O clorato de potássio (KClO₃), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.

2 KClO_3(s) → 2 KCℓ_{(s )} + 3O_2(g)

Uma mistura com massa desconhecida contém apenas KCℓO₃ e KCℓ e foi aquecida produzindo 0,175 mol do gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KCℓO₃. Após o aquecimento, a massa final de KCℓ foi de 25,0 g.

Dessa forma, a massa total aproximada, em gramas, da mistura que foi aquecida era de

Dados

M(KCℓ) = 75 g mol^-1

M (KCℓO₃) = 123 g mol^-1

O tricloreto de fósforo (PCℓ₃) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir.

P_4(s) + 6 Cℓ_2(g) → 4 PCℓ_3(l)

O valor mais próximo da massa, em gramas, de PCℓ₃ que se formaria a partir de 12,4 g de P₄ e 30,0 g de Cℓ₂, considerando um rendimento de 100%, seria

Dados

M (P₄) = 123,9 g mol^-1

M (Cℓ₂) = 70,9 g mol^-1

M (PCℓ₃) = 137,3 g mol^-1

Quais são as configurações eletrônicas do estado fundamental dos elementos E1= ³⁵Br, E2= ⁶C, E3= ¹H. De acordo com a hibridização do átomo de carbono de dibromometano (CH₂Br₂), quais tipos de ligações existem entre o átomo de carbono e os outros átomos em CH₂Br₂?

No processo industrial de soldagem oxi-acetilênica, o acetileno é preparado por uma reação entre o carbeto de cálcio e a água (R1). Além disso, a combustão do acetileno acontece em presença de oxigênio (R2). Considerando que o volume molar dos gases nas condições normais de temperatura e pressão é 22,7L/mol, ajuste os coeficientes estequiométricos e responda:

Qual será a massa de carbeto de cálcio necessária para produzir acetileno e encher um cilindro de 0,05 m³? Qual é a massa de oxigênio necessária para ocorrer a combustão total de 0,05 m³ de acetileno?

Massa atômica Ca= 40, C= 12, O= 16, H= 1 g/mol

CaC₂(s) + H₂O(I) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s) R1

C₂H₂(g) + O₂ → CO₂(g) + H₂O(g) R2

Os elementos ²⁶Fe e ²⁸Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:

Complexo 1= [Fe(CN)₆]K₃,

Complexo 2= [Ni(CN)₅]K₃,

Complexo 3=[Ni(NH₃)₆]Cl₂

Qual afirmação é a verdadeira?

A massa atômica do Al é 27, a do S é 32 e a do O é 16. Assim, um litro de uma solução 1 N de Al₂(SO₄)₃, contém

Pela Lei Periódica, pode-se dizer que as propriedades químicas e físicas dos elementos são funções periódicas que dependem do seu número atômico. Qual alternativa faz a comparação correta utilizando as propriedades periódicas?

Num experimento químico eram necessários 60 gramas de iodeto de cobre (I), mas este reagente estava em falta. Assim a solução do problema era fabricá-lo de acordo com a reação química a seguir:

KI_(aq) + CuSO_4(aq) → I_2(s) + K₂SO_4(aq) + CuI_(s)

_{Quantos gramas de sulfato de cobre (II) serão necessários para formar a quantidade exata de iodeto de cobre (I)?}

Joãozinho cursa a terceira série do ensino médio e está indeciso em escolher para qual curso iria prestar o vestibular. Sua escola solicitou uma visita para a turma de Joãozinho aos laboratórios da Universidade de Rio Verde para ajudar na escolha da futura profissão. Numa das demonstrações no Laboratório de Química, eles observaram o seguinte experimento:

O professor químico colocou uma pitada de permanganato de potássio num vidro de relógio, acrescentou algumas gotas de acido sulfúrico concentrado e misturou com um bastão de vidro. Em seguida, o professor tocou, com a ponta do bastão de vidro impregnada com a mistura, um algodão embebido com etanol. Imediatamente o algodão pegou fogo.

Quando Joãozinho retornou para a escola, o professor fez o seguinte questionamento: ao invés de utilizar uma mistura sólida de permanganato de potássio com ácido sulfúrico fosse usada uma solução das mesmas substâncias e o etanol fosse adicionado diretamente nesta solução, qual o produto orgânico obtido no final? E qual o tipo de reação?

O efeito paramagnético do oxigênio observado a baixa temperatura pode ser compreendido segundo a teoria do orbital molecular e pode ser justificado através dos:

No processo de obtenção de ferro a partir da hematita, Fe₂O₃ (s), considere a equação não balanceada:

Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g)

Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 70% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Dados: Fe = 56; O= 16; C= 12 (valores expressos em g/mol)

O hipoclorito de sódio, conhecido popularmente como água sanitária, tem propriedades bactericida e alvejante. Para sua fabricação, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl₂ (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

A massa de NaOH (aq) necessária para obter 298 kg de hipoclorito de sódio é:

Dados: H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 (valores expressos em g/mol)

Em relação aos conceitos químicos apresentados a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.