Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.716 questões
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574160
Química
Os sulfetos apresentam valores de
solubilidade, em água, que variam de mais de cem
ordens de grandeza: enquanto o sulfeto de sódio,
Na2S, é extremamente solúvel, o produto de
solubilidade do sulfeto de bismuto, Bi2S3, é
1,0 x 10-96
, extremamente insolúvel.
Tabelas de regras de solubilidade normalmente encontradas em livros textos, trazem os sulfetos como compostos insolúveis, exceto os sulfetos dos íons NH4+ , Ca2+, Sr2+ e dos metais alcalinos. A insolubilidade de muitos sulfetos é uma propriedade importante que permite a separação dos mesmos em diversos processos. Assim, por formar compostos insolúveis mesmo em meio ácido, com vários metais, a precipitação dos sulfetos é usada na “inativação” destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre). Um dos métodos para fabricação do sulfeto de sódio, substância inorgânica que atingiu importante papel na indústria da química orgânica, envolve duas etapas, como descrito nas reações abaixo:
Reação 1: H2S + NaOH → NaHS + H2O
Reação 2: NaHS + NaOH → Na2S + H2O
Martins, C. R.; Silva, L. A.; Andrade, J. B. SULFETOS: POR QUE NEM TODOS SÃO INSOLÚVEIS? Quim. Nova, Vol. 33, No. 10, 2283-2286, 2010
Em um procedimento experimental, colocaram-se para reagir 680 gramas de ácido sulfídrico, com 880 gramas de soda cáustica, obtendo-se um rendimento de 80% de NaHS. Admitindo-se que o rendimento do sal na segunda reação foi de 75%, a massa de sulfeto de sódio obtida foi de
Tabelas de regras de solubilidade normalmente encontradas em livros textos, trazem os sulfetos como compostos insolúveis, exceto os sulfetos dos íons NH4+ , Ca2+, Sr2+ e dos metais alcalinos. A insolubilidade de muitos sulfetos é uma propriedade importante que permite a separação dos mesmos em diversos processos. Assim, por formar compostos insolúveis mesmo em meio ácido, com vários metais, a precipitação dos sulfetos é usada na “inativação” destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre). Um dos métodos para fabricação do sulfeto de sódio, substância inorgânica que atingiu importante papel na indústria da química orgânica, envolve duas etapas, como descrito nas reações abaixo:
Reação 1: H2S + NaOH → NaHS + H2O
Reação 2: NaHS + NaOH → Na2S + H2O
Martins, C. R.; Silva, L. A.; Andrade, J. B. SULFETOS: POR QUE NEM TODOS SÃO INSOLÚVEIS? Quim. Nova, Vol. 33, No. 10, 2283-2286, 2010
Em um procedimento experimental, colocaram-se para reagir 680 gramas de ácido sulfídrico, com 880 gramas de soda cáustica, obtendo-se um rendimento de 80% de NaHS. Admitindo-se que o rendimento do sal na segunda reação foi de 75%, a massa de sulfeto de sódio obtida foi de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567554
Química
A tabela apresenta informações das cargas de dois íons e suas respectivas quantidades de elétrons.
Na tabela periódica, X encontra-se no _______período, no grupo___________,
e M encontra-se no__________período, no grupo .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |
Q3566370
Química
A inquietude existencial, o inconformismo com a repetição dos padrões e a
necessidade de romper com o passado para abrir espaço ao novo é a essência do pensamento científico
e da evolução do conhecimento. No contexto da teoria atômica moderna, esses elementos refletem a
transição de modelos clássicos para uma compreensão mais profunda e precisa da estrutura atômica.
Sobre a teoria atômica moderna, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541100
Química
Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+
no estado fundamental, em termos da notação
espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541099
Química
Em relação à propriedade periódica denominada
energia de ionização, assinale a alternativa
INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541093
Química
A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:
C6H12O6(s) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.
Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541091
Química
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532313
Química
Considere os três pares (1, 2 e 3) de espécies químicas representados no quadro.
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527514
Química
Os íons X+ e A- são isoeletrônicos do gás nobre argônio.
O elemento que dá origem ao _________________ íon X+ pertence ao período da Classificação Periódica e apresenta _________________ prótons. O elemento representado por A é o _________________ .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527500
Química
A evolução do estudo das partículas subatômicas foi marcada por diversas descobertas e experimentos ao longo da história.
A respeito da evolução cronológica desses eventos e seus resultados, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2019 |
Q3523569
Química
"Os discos giratórios da TV eletromecânica logo seriam superados pela tecnologia da TV eletrônica analógica, que utilizava o tubo de raios catódicos inventado em 1897 pelo físico alemão Karl Ferdinand Braun (1850-1918). O tubo de raios catódicos, com o formato de um decantador de vinho deitado, convertia o sinal elétrico em imagem.”
(100 anos de TV: das válvulas à smart TV. Revista Pesquisa Fapesp)
Experiências com o tubo de raios catódicos, na evolução do modelo para o átomo, proporcionaram
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504153
Química
A produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar, envolve a fermentação alcoólica da glicose, de acordo
com a reação C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2. Supondo que uma usina sucroalcoleira processa cerca de
5000 t de cana-de-açúcar por dia e admitindo um teor médio de glicose de 14,4% em seus lotes de cana,
a massa, em toneladas, de etanol produzido em 2 dias de atividade é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504147
Química
Certos elementos de transição, como cromo e cobre, apresentam configurações eletrônicas que não
seguem a ordem esperada de preenchimento dos orbitais. Por exemplo, o cromo possui a configuração
[Ar] 4s¹3d⁵ em vez de [Ar] 4s²3d⁴. As regras de Slater foram refinadas fornecendo valores de energias
mais compatíveis aos dados experimentais. Assim, como o cromo e o cobre, que não seguem a ordem
simples de preenchimento dos orbitais, têm-se os elementos
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504146
Química
No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios
atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda
linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos,
consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos
na tabela periódica, é denominado
Ano: 2025
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Santa Bárbara - MG
Prova:
FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |
Q3498986
Química
Considere as seguintes reações químicas,
realizadas em laboratório:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452371
Química
Ao trafegar por uma distância de 416 km, um veículo consumiu um tanque completo de combustível,
cuja capacidade é igual a 40 litros, de etanol anidro. Nesse trajeto, cerca de 15% da combustão ocorreu
de forma incompleta, produzindo monóxido de carbono como produto.
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452370
Química
Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores
do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse
material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de
água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444912
Química
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são
oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são
transferidos dos íons Fe2+ para os íons Ce4+, com a consequente
formação de íons Ce3+ e de íons Fe3+. Levando em conta as
reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444904
Química
4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com
0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do
Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol,
1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444893
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção
correta.
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