O gás fosgênio (COCl₂), é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio possui:

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₇Cl³⁵ e qual a ligação envolvida?

Anidrido sulfúrico é nome de um dos óxidos de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico. A fórmula química do óxido e o Nox do enxofre no óxido são:

Em relação aos gases nobres da Tabela Periódica, marque a alternativa correta:

Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica. Sobre os metais, marque a alternativa correta:

Disponível em: http://meuladoquimico.blogspot.com.br/2015/10/tabela-periodica-o-que-e-como-funciona.html. Acesso: 1 fev. 2018.

Com base nos dados fornecidos sobre o elemento químico acima, o número de prótons são:

A matéria pode sofrer diversos tipos de transformações. A transformação química sempre há formação de novos materiais, em uma transformação química ocorre:

Cloreto de sódio (substância ativa) 0,9% é indicado para restabelecer fluido celular e eletrólitos. É utilizada para repor água e eletrólitos em caso de alcalose metabólica de grau moderado, em carência de sódio e como diluente para medicamentos. Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal, são necessários para a sobrevivência de todos os seres vivos, incluindo os seres humanos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial

A seguir são apresentadas algumas propriedades do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha):

I. Sólido;

II. Cristalizado no sistema cúbico com faces centradas;

III. Branco; IV. Com ponto de fusão a 800,4 °C;

V. Com ponto de ebulição a 1413 °C;

VI. Com solubilidade de 357 g/L a 25 °C;

VII. Com sabor salgado; VIII. Inodoro;

IX. Em água, origina solução neutra;

X. No estado sólido, reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo gás clorídrico.São propriedades especificas:

Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês. Em 1899, pesquisando o urânio descobriu a radiação alfa e a radiação beta. Estabeleceu as bases da teoria da radioatividade. Revolucionou a teoria atômica ao desenvolver o modelo, denominado de sistema planetário, e que em linhas gerais vale até hoje .

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

A maioria dos elementos químicos, praticamente, é formada por isótopos. Na natureza existem cerca de 90 elementos químicos distintos, e milhares de isótopos diferentes conhecidos. Além disso, podem ser obtidos artificialmente. Dentre os isótopos artificiais se destacam os presentes na agricultura (fósforo – 32), utilizados para o estudo do metabolismo dos vegetais e os radioativos (iodo – 131), muito usados na medicina para o mapeamento da tireoide. Qual das alternativas a seguir é outro exemplo de isotopia?

O elemento químico Na (Sódio, número atômico 11), sob a forma de íons Na⁺, atua no controle da pressão sanguínea e na propagação de impulsos nervosos em nosso organismos. Sua deficiência, geralmente, ocorre por perda excessiva de líquido, como em casos de diarreia, doenças renais ou uso inadequado de diuréticos, podendo causar letargia, fraqueza, redução da pressão arterial e, até mesmo, convulsões. Sobre o íon sódio, analise as assertivas abaixo:

I. É denominado Na⁺, pois perdeu um elétron.

II. É denominado Na⁺, pois ganhou um próton.

III. O íon sódio Na⁺ ganhou um nêutron.

Quais estão corretas?

Muitas propriedades de elementos químicos variam, periodicamente, de acordo com a tabela periódica dos elementos. Considere a figura abaixo que indica como duas propriedades variam periodicamente na tabela e assinale a alternativa correta.

Figura - Esquema de variação das propriedades periódicas dos elementos na tabela periódica. (Fonte: Autor).

A tabela periódica reúne os elementos químicos de maneira a agrupá-los conforme suas propriedades químicas. Elementos pertencentes à uma mesma coluna possuem propriedades semelhantes entre si. Considere os elementos Na, Mg, He e Cl e assinale a alternativa da classificação correta dos elementos, respectivamente. (Observação: consulte a tabela periódica no final do caderno, caso necessário).

O pleno entendimento das propriedades periódicas implica saber que a Tabela Periódica é composta por grupos ou famílias (colunas) e períodos ou camadas eletrônicas (linhas), de maneira que todos os elementos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na última camada enquanto que, em um mesmo período, todos os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. A figura a seguir apresenta a Tabela Periódica de elementos químicos. Baseado na observação da Tabela e no estudo das propriedades periódicas dos elementos, pode-se afirmar que
 
Fonte: http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14413530102012Quimica_I_Aula_05.pdf.

A existência de Periodicidade de Propriedades dos Elementos Químicos se deve às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia. Sobre as Propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar que  

A seguinte reação consiste em uma reação de

Uma espécie química apresenta 5 elétrons no subnível d da terceira camada como subnível mais energético. Dentre as alternativas a seguir, assinale a que apresenta essa espécie.
[Dados: Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Mn (Z = 25)]

Compostos contendo o elemento magnésio (Mg) possuem larga aplicação na indústria. Na tabela periódica, o magnésio é classificado como:

Assinale a alternativa que apresenta um gás associado ao efeito estufa.

Uma característica das moléculas de um gás ideal é apresentada na alternativa: