Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
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Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
O grupo de elementos denominado “terras raras” inclui
os metais lantanídeos e actinídeos, ou seja, são os
chamados elementos de transição interna.
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
O bário é um elemento capaz de formar o sulfato de
bário (BaSO4), que praticamente não se dissolve em água
e é aplicado como pigmento branco e como contraste
em diagnósticos radiológicos.
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
O berílio é um metal alcalinoterroso, por isso possui
número atômico 6 e sua configuração eletrônica é
1s²
2s² 2p²
.
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
Metais alcalinos são elementos que mostram a
tendência de formar íons M2+. As substâncias Mg(OH)2 e
CaCO3 são exemplos de compostos de metais alcalinos.
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio gasoso e hidrogênio gasoso, que se combinam, sob condições apropriadas, de acordo com a equação química a seguir.
N2 (g) + 3 H2 (g) ➝ 2 NH3 (g)
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
Cátions podem ser formados pela transferência de um
ou mais elétrons, a fim de formar íons positivos. Átomos
não metálicos, por sua vez, tendem a ganhar elétrons
para formar íons negativos, denominados ânions.
Em virtude do decréscimo do comportamento metálico, da direita para a esquerda e da base para o topo na tabela periódica dos elementos, os elementos não metálicos estão localizados na porção superior esquerda da tabela.
Observe as seguintes distribuições eletrônicas:
A= 1s2 2s2 2p6 3s1 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Sobre elas, assinale a afirmativa correta.
N2Os(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2 (g)
Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K
Considere: Densidade da água a 27°C = 0,99654 g/cm3 R = 0,08206 L atm/mol K T(K) = t(ºC)+273
Disponível em: sciencedirect.com/topics/agricultural-and-biological-science/ammonium-bicarbonate. Acesso em: 3 nov. 2020.
A equação química que representa a reação de decomposição do bicarbonato de amônio é dada por:
O alumínio já foi o metal mais caro do mundo. Por isso, Napoleão disponibilizava talheres e pratos de alumínio para convidados especiais nos banquetes, enquanto os menos favorecidos usavam de ouro. Em 1855, o norte-americano Charles Martin Hall e o francês Paul Louis Toussaint Héroult descobriram e patentearam quase simultaneamente um processo de obtenção de alumínio a partir do minério bauxita, rico em óxido de alumínio.
KEAN, Sam. A colher que desaparece: Editora Zahar, 2011 (adaptado).O processo ficou conhecido como Hall-Heróult e permitiu o estabelecimento da indústria global do alumínio, cuja obtenção ocorre por meio de:
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