Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.717 questões
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810275
Química
A força de um ácido ou de uma base é uma propriedade
fundamental em Química. Assinale a alternativa que
representa a ordem crescente correta de força para os
ácidos e bases listados a seguir:
I. ácidos: H2SO4, H3PO4, H2S
II. bases: NH4OH, Ca(OH)2, NaOH
I. ácidos: H2SO4, H3PO4, H2S
II. bases: NH4OH, Ca(OH)2, NaOH
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810272
Química
Considere os seguintes potenciais padrão de redução:
Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 V
Zn2+ + 2 e- → Zn E0 = -0,76 V
Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE0) gerada são respectivamente:
Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 V
Zn2+ + 2 e- → Zn E0 = -0,76 V
Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE0) gerada são respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810270
Química
A hematita (Fe2O3) é reduzida pelo monóxido de
carbono (CO) em altos-fornos, de acordo com a reação
não balanceada:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Se 160 g de hematita (MFe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (MCO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Se 160 g de hematita (MFe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (MCO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Barra do Garças - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Barra do Garças - MT - Professor Ciências - Anos Finais |
Q3809772
Química
Em uma aula prática de química para estudantes do 9º ano,
segue uma experimentação com um determinado líquido incolor.
Ao observá-lo, os alunos chegam às seguintes conclusões:
evapora rapidamente à temperatura ambiente, apresenta odor
característico e reage de maneira específi ca com certos metais,
liberando gás hidrogênio. A análise dessas características permite
diferenciar as substâncias com base em suas:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806714
Química
Um átomo neutro do elemento Potássio (K) possui
número atômico (Z) igual a 19 e número de massa (A)
igual a 39. Quantos prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente, este átomo possui? Assinale a
alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Ágata
Órgão:
Prefeitura de Juruti - PA
Prova:
Instituto Ágata - 2025 - Prefeitura de Juruti - PA - Técnico em Laboratório |
Q3806492
Química
Segundo as boas práticas de laboratório, o risco de liberação de gases tóxicos ou reação exotérmica violenta ocorre principalmente quando há a mistura inadvertida de:
Ano: 2025
Banca:
Instituto IDEAP
Órgão:
Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG
Prova:
Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Químico |
Q3796539
Química
Fritz Haber foi laureado com o Prêmio Nobel de
Química em 1918 por propor o processo de síntese da
amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio
atmosféricos.
Considere que 2,0 L de gás nitrogênio, a 26,85 °C e 3,0 atm, reagem completamente com hidrogênio para formar amônia, segundo a reação balanceada:
Qual a quantidade, aproximada, de amônia formada, em mol, se todo o nitrogênio for consumido?
Considere que 2,0 L de gás nitrogênio, a 26,85 °C e 3,0 atm, reagem completamente com hidrogênio para formar amônia, segundo a reação balanceada:
Qual a quantidade, aproximada, de amônia formada, em mol, se todo o nitrogênio for consumido?
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |
Q3793514
Química
Em uma atividade experimental, o(a)
professor(a) mistura duas soluções incolores e
observa formação de sólido branco que se
deposita no fundo do tubo. Esse fenômeno
indica:
Ano: 2025
Banca:
FUNATEC
Órgão:
Prefeitura de Piracuruca - PI
Prova:
FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |
Q3792619
Química
Durante a inspeção em um laboratório químico, um
técnico observou que uma amostra metálica, após ser
exposta ao ar úmido, apresentou desgaste progressivo
e alteração em sua superfície. Em outro frasco, um
líquido orgânico começou a liberar bolhas em meio
aquoso, sem que houvesse adição de reagentes
externos. Considerando as propriedades químicas
envolvidas nesses fenômenos, assinale a alternativa
que correlaciona corretamente os processos
observados às suas respectivas propriedades
químicas.
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Cunha Porã - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Cunha Porã - SC - Professor de Ciências |
Q3768481
Química
Assinale a alternativa que cita corretamente o
nome da capacidade de uma substância de reagir
com oxigênio e liberar energia.
Q3757823
Química
O permanganato de potássio (KMnO4) reage com o cloreto de
potássio (KCl) em meio ácido, produzindo um gás cloro (Cl2)
conforme a reação não balanceada a seguir
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Q3757814
Química
Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:
Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO3)2(aq) produzirá uma massa de prata de
Ano: 2025
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |
Q3754892
Química
A construção da tabela periódica foi realizada agrupando os elementos que possuem propriedades químicas
semelhantes. Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm como característica formar cátions + 2,
enquanto os elementos do grupo 17 (halogênios) formam ânions -1. Considerando o conceito de Ácido/Base de
Arrhenius, podemos afirmar que a reação entre uma base qualquer dos metais alcalinos terrosos (X) e o ácido
clorídrico (HCl) irá formar os seguintes produtos, devidamente balanceados:
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Canoas - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Canoas - RS - Professor de Educação Básica/PEB II – Ciências |
Q3727365
Química
Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar,
que forma dióxido de carbono:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Boa Vista - RR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Prefeitura de Boa Vista - RR - Assistente Técnico - Especialidade: Técnico em Imobilização Ortopédica |
Q3715351
Química
O gesso utilizado para imobilização é composto por um elemento
químico que, ao entrar em contato com a água, desencadeia uma
reação exotérmica. Esse elemento é o
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708039
Química
O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas,
sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e
frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso
pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois
produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio
com o ácido clorídrico.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708037
Química
15/10/2025 18:24:31
Execução: Fundatec
03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS
QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024),
“Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920.
Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente
na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos
incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem
o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade
elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica.
O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o 85Rb
(72,2%) e o radioativo 87Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O 87Rb tem
sido utilizado para a datação de rochas”.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705910
Química
A determinação de oxigênio dissolvido (OD) pode ser feita pelo método Winkler, em que a quantidade de oxigênio presente
na água é determinada indiretamente, por titulometria. Esse método se baseia nas reações químicas que são representadas pelas equações químicas do quadro, em ordem aleatória:
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Q3660803
Química
O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando
oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de
aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com
outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores
nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade,
é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
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