Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.716 questões
Q3757814
Química
Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:
Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO3)2(aq) produzirá uma massa de prata de
Ano: 2025
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |
Q3754892
Química
A construção da tabela periódica foi realizada agrupando os elementos que possuem propriedades químicas
semelhantes. Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm como característica formar cátions + 2,
enquanto os elementos do grupo 17 (halogênios) formam ânions -1. Considerando o conceito de Ácido/Base de
Arrhenius, podemos afirmar que a reação entre uma base qualquer dos metais alcalinos terrosos (X) e o ácido
clorídrico (HCl) irá formar os seguintes produtos, devidamente balanceados:
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Canoas - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Canoas - RS - Professor de Educação Básica/PEB II – Ciências |
Q3727365
Química
Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar,
que forma dióxido de carbono:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Boa Vista - RR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Prefeitura de Boa Vista - RR - Assistente Técnico - Especialidade: Técnico em Imobilização Ortopédica |
Q3715351
Química
O gesso utilizado para imobilização é composto por um elemento
químico que, ao entrar em contato com a água, desencadeia uma
reação exotérmica. Esse elemento é o
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708039
Química
O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas,
sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e
frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso
pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois
produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio
com o ácido clorídrico.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708037
Química
15/10/2025 18:24:31
Execução: Fundatec
03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS
QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024),
“Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920.
Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente
na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos
incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem
o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade
elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica.
O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o 85Rb
(72,2%) e o radioativo 87Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O 87Rb tem
sido utilizado para a datação de rochas”.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705910
Química
A determinação de oxigênio dissolvido (OD) pode ser feita pelo método Winkler, em que a quantidade de oxigênio presente
na água é determinada indiretamente, por titulometria. Esse método se baseia nas reações químicas que são representadas pelas equações químicas do quadro, em ordem aleatória:
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Mataraca - PB
Prova:
CPCON - 2025 - Prefeitura de Mataraca - PB - Professor C - Ciências |
Q3661291
Química
EXPERIMENTO DAS VELAS
Materiais:
duas velas; dois pratos de sobremesa; dois vidros altos e largos; uma pequena muda de planta.
Instruções:
Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta. Acenda ambas as velas. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.
A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.
I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.
É CORRETO o que se afirma em:
Materiais:
duas velas; dois pratos de sobremesa; dois vidros altos e largos; uma pequena muda de planta.
Instruções:
Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta. Acenda ambas as velas. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.
A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.
I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.
É CORRETO o que se afirma em:
Q3660803
Química
O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando
oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de
aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com
outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores
nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade,
é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
Q3660787
Química
O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e
descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da
luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Q3660786
Química
O modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações
químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em
observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as
leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627917
Química
A Química, como ciência moderna, emergiu de um longo
processo histórico que transformou a antiga alquimia, de
caráter místico e empírico, em uma disciplina quantitativa
e teórica. A chamada Revolução Química, no final do
século dezoito, foi um marco nesse processo,
estabelecendo os fundamentos metodológicos e
conceituais que definem a química até hoje. Assinale a
alternativa que descreve corretamente um dos principais
eventos ou contribuições dessa revolução científica.
Q3627913
Química
O modelo atômico moderno, baseado na mecânica
quântica, permite não apenas descrever a estrutura do
átomo, mas também entender e prever suas
propriedades, que variam de forma periódica.
Propriedades como raio atômico, energia de ionização e
o conceito de isótopo derivam diretamente de nossa
compreensão do átomo. Acerca dessas propriedades,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas.
(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623415
Química
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617140
Química
A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial
da química, responsável por organizar todos os elementos
químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas
propriedades físicas e químicas. Sobre as propriedades gerais
dos elementos, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Ciências |
Q3584594
Química
O decaimento radioativo, ou desintegração radioativa, é o processo pelo qual um núcleo atômico instável perde energia e se transforma em um outro núcleo, mais estável, através da emissão de radiação. Existem vários tipos de desintegração. No exemplo a seguir de uma reação nuclear, um elemento químico emite uma partícula alfa e se transforma em outro elemento.
88RaX → 86RnY + 2 αZ
Nessa reação, ficaram faltando os valores de X e Y dos elementos químicos, e Z da partícula alfa. Dessa forma, os valores de X, Y e Z dessa reação são, respectivamente, iguais a
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578445
Química
As reações que envolvem a transferência de elétrons
de uma substância para outra são chamadas de reações
redox. Todas as reações a seguir são do tipo redox,
EXCETO:
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