Um átomo de um elemento localizado na família 15 (5A) apresenta:

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴ . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.
II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.
III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.
IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

Considere os elementos Bário (Ba) e Bromo (Br). Quanto à relação correta entre esses elementos químicos e suas propriedades metálicas, é correto afirmar que: 

Observe a configuração eletrônica a seguir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². O período e o grupo na Tabela Periódica a que esse elemento pertence são, respectivamente:

Observe a seguinte sequência de elementos: Ne, Na, Mg, Al. A propriedade química que muda gradativamente do primeiro para o último elemento da lista denomina-se:

. Dentre as opções a seguir, o elemento que apresenta maior raio atômico, localizado no quarto período da Tabela Periódica e com número atômico 30, é o:

O ácido acetilsalicílico (AAS), que tem como fórmula química C₉H₈O₄, é um composto altamente empregado em medicamentos, pois possui ação analgésica, antitérmica e anti-inflamatória; comumente é encontrado em comprimidos contendo 100 mg. Qual é o número de mols de AAS contido em uma caixa com 100 comprimidos?

Dados:
MM_c = 12 g mol^-1
MM_H = 1 g mol^-1
MM_O = 16 g mol^-1 

A Tabela Periódica, um dos pilares da Química, organiza os elementos químicos em linhas (períodos) e colunas (grupos}, com base em suas propriedades químicas. Essa organização revela padrões que permitem prever comportamentos e características dos elementos. Um exemplo notável é o grupo dos metais alcalinos, composto por lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb}, césio (Cs) e frâncio (Fr). Localizados na extremidade esquerda da tabela, esses elementos apresentam características únicas como alta reatividade, condutividade elétrica e térmica elevadas, baixa densidade e cores vibrantes em chamas.

Com base no texto, marque a alternativa correta que explica a relação entre a posição dos metais alcalinos na Tabela Periódica e suas propriedades. 

        Tintas são líquidos pigmentados geralmente utilizados para colorir, revestir e dar acabamento a uma variedade de materiais, como madeira, alvenaria, metal, papel e tecidos, entre outros. Elas são compostas por diferentes substâncias químicas com funções específicas agrupadas em: resina, pigmento, veículo ou aglutinador, solvente ou redutor e aditivo.
Indique a seguir a alternativa que contém a relação entre o produto químico presente na composição de tintas e sua função.

Sobre a Tabela Periódica, analise as informações: 

I.  A tabela mais completa foi criada por Henry Monseley, porém foi Mendeleev quem reorganizou o quadro proposto por Monseley em ordem crescente de número atômico.

II. As 18 linhas verticais são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as linhas horizontais, de 1 a 7, são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

III. Os elementos representativos estão localizados no bloco s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 a 18.

IV A ordem crescente dos potenciais de ionização dos elementos: A(Z = 16), B(Z = 31), C(Z = 37), D(Z = 20) é, respectivamente, C,D,B,A.   

A respeito das informações, está(ão) correta(s):

Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 51?

A família 1A da tabela periódica é reconhecida por compreender os metais alcalinos. Assinale abaixo a alternativa que corresponde SOMENTE a metais alcalinos, portanto situados na família 1A:

O gráfico a seguir apresenta a relação entre uma propriedade periódica e o número atômico dos elementos químicos:



A propriedade periódica referida no gráfico é: 

Considere a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos a seguir:  

₃Li  1s² 2s¹

₁₁Na  1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₉K  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₇Rb  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

A parte sublinhada da distribuição dos elementos está relacionada ao efeito de blindagem.

Sobre as propriedades periódicas dos metais alcalinos e de seus compostos, assinale a alternativa CORRETA: 

Analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Na reação de adição, além do composto orgânico, o outro reagente é o gás carbônico. Em cada um dos carbonos, onde ocorre a cisão (quebra da ligação sigma ou pi, como visto anteriormente), haverá a ligação de um átomo de carbono referente à quantidade de ligações rompidas.

( ) Um halogenidreto é putrefação, formado por um átomo de oxigênio e um átomo de halogênio, como o gás clorídrico, o ácido fluorídrico (HF), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI).

( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.

( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

Sobre o elemento químico mercúrio, pode-se afirmar que se trata de um metal:

De acordo com a Tabela Periódica, os elementos são ordenados de maneira sistemática. Sobre esse tema, marque a alternativa INCORRETA.

No mês de agosto de 2024, aconteceram os Jogos Olímpicos de Paris. O Brasil conquistou o 20º lugar, com 3 medalhas de ouro, 7 de prata e 10 de bronze. No geral, o bronze é formado por ligas de: 

Um litro de vinagre, uma solução de água e ácido acético, contém em média 0,06kg de ácido acético. Um cozinheiro utilizou uma colher de vinagre de volume 15mL para temperar uma salada. Sobre o tema, analise a afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A concentração comum do ácido acético no vinagre é 60g/l.

( ) A massa de ácido acético na colher é 0,9g.

( ) No vinagre, o soluto é a água e o solvente é o ácido acético.

As afirmativas são, respectivamente.

O óxido de ferro (III), Fe₂O₃, presente no minério de ferro, pode ser reduzido por monóxido de carbono para produzir ferro no estado sólido e dióxido de carbono em alto-forno.

Fe₂O₃ s + CO g → Fe s + CO₂(g)

Considere: MMFe = 56g/mol; MMO = 16g/mol; MMC = 12g/mol.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) São necessários 14,3g de Fe₂O₃ para produzir 10g de Fe.

( ) São necessárias 28,6g de Fe₂O₃ para produzir 10g de Fe.

( ) Na redução de 2mol de Fe₂O₃, são produzidos 44g de CO₂

As afirmativas são, respectivamente,