Questões de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas para Concurso - Página 7

Q3259848

Ano: 2025 Banca: SECPLAN Órgão: Prefeitura de Presidente Kennedy - ES Prova: SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |

Q3259848 Química

O primeiro elemento químico isolado em laboratório foi o fósforo, no ano de 1669, pelo alquimista alemão Henning Brand. Na tabela periódica, tal elemento se encontra na família denominada:

A

5A

B

6B

C

7A

D

8B

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Q3221351

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Farroupilha - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |

Q3221351 Química

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:

I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.

Quais estão corretas?

A

Apenas IV.

B

Apenas I e III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q3211127

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Sertãozinho - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sertãozinho - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3211127 Química

Em uma tabela periódica, cada elemento químico é indicado dentro de um quadrado, com o seu símbolo, número atômico, massa atômica e a distribuição eletrônica. Considere o elemento químico representado na ilustração a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

O elemento químico, o seu número atômico, a massa atômica e o valor de X são, respectivamente,

A

Paládio, 15, 31 e 10.

B

Potássio, 15, 31 e 8.

C

Prata, 31,15 e 8.

D

Flúor, 31, 15, e 10.

E

Fósforo, 15, 31 e 8.

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Q3205352

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205352 Química

Considerando que a configuração eletrônica de um certo elemento genérico “E” é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵, pode-se afirmar que este elemento

A

pertence ao 7º período da tabela periódica.

B

forma o íon E^-.

C

possui 5 elétrons na sua camada de valência.

D

é um elemento de transição na tabela periódica.

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Q3205347

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205347 Química

O gráfico abaixo representa o comportamento de uma reação química genérica.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre as características dessa reação, considere as afirmativas abaixo.

I. A etapa I é endotérmica.

II. A etapa II é a mais rápida da reação.

III. O processo reacional apresenta três complexos ativados.

IV. A etapa III é exotérmica.

Estão corretas as afirmativas

A

I, II e III, apenas.

B

I, II e IV, apenas.

C

II e III, apenas.

D

III e IV, apenas.

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Q3205343

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205343 Química

As reações químicas podem ser influenciadas por diversos fatores.
Analise as alternativas abaixo e identifique a alternativa que NÃO está correta:

A

O catalisador atua aumentado a velocidade da reação, mas não altera o seu rendimento.

B

Aumentando a superfície de contato dos reagentes, aumenta a velocidade da reação.

C

Quando aumenta a pressão no sistema, teremos a redução na velocidade da reação.

D

Os catalisadores atuam tanto no sentido direto quanto no sentido inverso da reação.

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Q3205322

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205322 Química

Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base, usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas.

( ) Na reação H₂SO₄ + HF ⇄ HSO₄^- + H2F ⁺ o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry.
( ) Na reação BF₃ + F- ⇄ BF₄^-a espécie química BF₃ é uma base de Lewis.
( ) Na reação CO₃ ^2-+ H₂O ⇄ OH^- + HCO₃ ^-o íon OH^- é uma base de Arrhenius.

A sequência correta, de cima para baixo, é

A

F – V – V.

B

V – V – F.

C

V – F – F.

D

F – F – V.

Q3205321

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205321 Química

Considerando o conhecimento sobre os elementos químicos, analise as afirmativas e indique se são verdadeiras ou falsas:

( ) Os íons ²³Na⁺ e ²⁴Mg²⁺são classificados como isoeletrônicos e isótonos;
( ) O F^- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é - 1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total;
( ) O Al³⁺ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total;
( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (₁H¹ ), deutério (₁H² ) e trítio (₁H³ ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2;
( ) Isótopos são variações de um elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas distintas para cada isótopo.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

V – V – F – F – V

B

F – V – F – F – V.

C

F – F – V – V – F.

D

V – F – V - V – V.

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Q3179330

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179330 Química

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre átomos de metais, resultando na formação de compostos iônicos com alta condutividade elétrica em estado sólido.

B

As reações de combustão envolvem apenas compostos orgânicos como reagentes, sendo sempre exotérmicas e liberando dióxido de carbono e água como produtos.

C

Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição elevados devido às forças eletrostáticas intensas entre os íons, enquanto são maus condutores de eletricidade em estado sólido.

D

Em uma ligação metálica, os elétrons estão localizados em orbitais fixos ao redor dos átomos, o que confere aos metais alta rigidez e baixa condutividade térmica.

E

As reações de síntese sempre resultam na formação de dois ou mais produtos a partir de reagentes simples, aumentando a complexidade molecular do sistema.

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Q3173570

Ano: 2025 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Jaborá - SC Prova: AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |

Q3173570 Química

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A

Carbonato de lítio

B

Carbonato de silício

C

Carbonato de ferro

D

Carbonato de sódio

E

Carbonato de bário

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Q3168035

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Vinhedo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Vinhedo - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3168035 Química

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação redox?

A

NaCl dissolvido em água

B

NH₃ + HCl → NH₄Cl

C

2H₂ + O₂ → 2H₂O

D

CaCO₃ → CaO + CO₂

E

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

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Q3164177

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164177 Química

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

A

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

B

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

C

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

D

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

E

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Q3157359

Ano: 2025 Banca: FACET Concursos Órgão: Prefeitura de Pedro Velho - RN Prova: FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |

Q3157359 Química

A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

A

A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

B

Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.

C

A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

D

O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

E

O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

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Q3137357

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137357 Química

A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.

A

180 g.

B

254 g.

C

360 g.

D

482 g.

E

564 g.

Q4257380

Ano: 2024 Banca: UPA Órgão: Prefeitura de Granja - CE Prova: UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |

Q4257380 Química

A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida, o agravamento do efeito estufa redução na camada de ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na troposfera, além do CO₂, outros componentes secundários são encontrados, tais como CO, CH₄, NO, O₃ e SO₂.

Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

A

A combustão do carvão e do petróleo contribuem para aumentar a concentração de SO₂ atmosférico e, como consequência, intensifica a formação de chuva ácida, visto que o SO₂ é um óxido anfótero e pode reagir com a água formando ácido sulfúrico.

B

Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes do smog. A maioria das emissões desses óxidos vem de carros, ônibus e outros meios de transporte.

C

Todos os compostos citados no enunciado, exceto o CH₄, são classificados como óxidos, pois possuem oxigênio em sua composição.

D

A molécula de ozônio tem predominância de ligações covalentes, mas há também ligações iônicas. (Dado número atômico: O = 8)

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Q4257379

Ano: 2024 Banca: UPA Órgão: Prefeitura de Granja - CE Prova: UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |

Q4257379 Química

A Teoria do Octeto foi elaborada e aperfeiçoada no século XX, sendo de fundamental importância para explicar a ocorrência de ligações químicas entre os átomos. Nela, os átomos adquirem estabilidade eletrônica, semelhante aos gases nobres, quando realizam ligações químicas para ficarem com oito elétrons na camada de valência ou apenas dois elétrons, caso possuam apenas a camada K. Tendo como referencial os tipos de ligações químicas que ocorrem entre os átomos, leia as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

(Dados os números atômicos: C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Ca = 20; Br = 35).

A

A ligação existente entre o cálcio (Ca) e o bromo (Br) é covalente, pois ocorre a partir de compartilhamento de elétrons.

B

Os compostos iônicos possuem baixas temperaturas de fusão, devido ao fato de seus íons exercerem intensa força de atração eletrostática entre si.

C

O enxofre, no hexafluoreto de enxofre (SF₆), adquire estabilidade eletrônica com 12 elétrons, sendo dessa maneira, uma exceção à Teoria do Octeto.

D

A molécula de monóxido de carbono (CO) é uma exceção da Teoria do Octeto, pois o carbono não adquire estabilidade eletrônica devido ao seu par de elétrons não-ligantes.

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Q4151273

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151273 Química

Sobre a historicidade da construção da tabela periódica, Leite e Porto investigaram as abordagens históricas da tabela periódica presentes em livros didáticos de Química Geral utilizados em Universidades Brasileiras no século XX. Uma das análises realizadas, apresentada no quadro a seguir, mostra autores citados na maioria dos livros como envolvidos, de alguma forma, no processo de criação da tabela periódica.

Imagem associada para resolução da questão

Nesse sentido, ao abordar a historicidade da construção da tabela periódica, o docente de Química deve escolher um livro que se baseie na ideia

A

da genialidade de Mendeleev ao propor a organização da tabela periódica individualmente e conceber outras previsões quanto a descoberta de novos elementos.

B

do trabalho de Meyer como simultâneo e independente de Mendeleev, evidenciando a historicidade e não linearidade da ciência, se constituindo em um exemplo de disputa de autoria.

C

da importância do método científico para conduzir uma pesquisa rigidamente estruturada por um método que garanta a objetividade dos dados obtidos pela observação e comprovação das hipóteses.

D

do processo linear da ciência, substituindo paradigmas conforme novos e melhores conceitos, leis e teorias que foram sendo descobertos e se acumulando durante a sua elaboração.

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Q3970009

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970009 Química

A área de fenômenos de transporte pertence à área da mecânica dos fluidos, que se preocupa com a análise de líquidos e gases em condições estáticas ou dinâmicas. O processo de transporte de um fluido é caracterizado, basicamente, pela capacidade que este tem de estabelecer o equilíbrio. Analise a sentença:

Na transferência de quantidade de movimento, a força motriz é o __________, baseado na __________. Já na transferência de calor, a força motriz é o _________, baseado na __________.Por fim, na transferência de massa, a força motriz é o __________, baseado na __________.

Preenche, CORRETA e respectivamente, as lacunas:

A

movimento; velocidade; calor; temperatura; massa; composição.

B

Movimento; Lei da Velocidade; calor; Lei de Kelvin; massa; Lei de Lavoisier.

C

gradiente de pressão; Lei de Fourier; gradiente de temperatura; Lei de Fick; gradiente de composição; Lei de Lavoisier.

D

gradiente de velocidade; Lei de Fourier gradiente de calor; Lei de Kelvin; gradiente de concentração; Lei de Newton.

E

gradiente de pressão; Lei de Newton; gradiente de temperatura; Lei de Fourier; gradiente de concentração; Lei de Fick.

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Q3540734

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Taquaruçu do Sul - RS Prova: FUNDATEC - 2024 - Prefeitura de Taquaruçu do Sul - RS - Professor de Anos Finais - Ciências Físicas e Biológicas |

Q3540734 Química

Um átomo de um elemento localizado na família 15 (5A) apresenta:

A

Cinco níveis de energia.

B

Camada de valência M.

C

Cinco elétrons de valência.

D

Número atômico Z=5.

E

Três níveis de energia.

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Q3538706

Ano: 2024 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |

Q3538706 Química

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴ . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.
II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.
III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.
IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

A

Apenas I.

B

Apenas I e III.

C

Apenas III e IV.

D

Apenas I, II e III.

E

Apenas II e IV.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

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