Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 1.293 questões
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810270
Química
A hematita (Fe2O3) é reduzida pelo monóxido de
carbono (CO) em altos-fornos, de acordo com a reação
não balanceada:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Se 160 g de hematita (MFe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (MCO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Se 160 g de hematita (MFe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (MCO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810269
Química
Considere os elementos Potássio (K), Cálcio (Ca), Gálio
(Ga), Germânio (Ge) e Arsênio (As), todos pertencentes
ao 4º período da Tabela Periódica. Das propriedades
periódicas a seguir, assinale aquela que apresenta uma
ordem crescente para estes elementos, da esquerda
para a direita no período:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |
Q3793514
Química
Em uma atividade experimental, o(a)
professor(a) mistura duas soluções incolores e
observa formação de sólido branco que se
deposita no fundo do tubo. Esse fenômeno
indica:
Q3757819
Química
Um componente importante para se avaliar a tendência química
de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os
elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito
através da medida da energia de ionização.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Q3757816
Química
As propriedades periódicas da tabela periódica são características
dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e
previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio
atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a
eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos
de fusão e ebulição.
É correto afirmar que
É correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708037
Química
15/10/2025 18:24:31
Execução: Fundatec
03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS
QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024),
“Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920.
Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente
na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos
incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem
o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade
elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica.
O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o 85Rb
(72,2%) e o radioativo 87Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O 87Rb tem
sido utilizado para a datação de rochas”.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705886
Química
Considere os elementos flúor, cloro, bromo e iodo.
À medida que aumenta o número atômico desses elementos, observa-se que
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699218
Química
O estudo das propriedades periódicas dos elementos é fundamental para compreender o comportamento químico dos átomos ao longo da tabela periódica.
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Congo - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Congo - PB - Professor Licenciado em Ciências |
Q3683197
Química
A construção da Tabela Periódica, atribuída a
Mendeleev em 1869, representou um marco epistêmico
por articular regularidades empíricas e projeções
teóricas que transcendiam classificações meramente
descritivas. Ao propor lacunas para elementos ainda
não descobertos, sustentando previsões posteriormente confirmadas (como o gálio e o
germânio), o modelo ganhou estatuto de instrumento
heurístico de grande poder explicativo. Nesse
horizonte, qual proposição traduz de modo mais
consistente o princípio estruturante que conferiu
caráter preditivo ao sistema?
Q3673524
Química
A partir do estudo das Propriedades Periódicas, observa-se que as configurações eletrônicas dos átomos estão
relacionadas a algumas das propriedades físicas e químicas dos elementos e que essas propriedades sofrem
modificações ao longo dos grupos e períodos da Tabela Periódica. Levando em consideração a informação
anterior e observando as espécies atômicas A = [Kr] 5s
1 e B = [Kr] 4d
10 5s
2 5p
5
, conclui-se que
Q3660799
Química
O cromo é um elemento químico com várias características importantes, dentre elas pode-se citar no
setor industrial, sendo amplamente utilizado na fabricação de ligas (como o aço inoxidável), na produção
de pigmentos (como o óxido de cromo) e em tratamentos de superfícies para proteção contra corrosão. É
um elemento relativamente resistente à corrosão e à oxidação, especialmente em sua forma metálica.
Contudo, sua toxicidade e impacto ambiental são preocupantes. Os compostos de cromo, especialmente
o cromo hexavalente, são tóxicos e carcinogênico, podendo causar sérios problemas de saúde e
ambientais.
Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?
Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?
Q3660790
Química
Existem dois tipos de reações químicas específicas, que são importantes para desvendar constituição
das substâncias: as reações de síntese e as reações de decomposição; foi através dessas reações que
os cientistas chegaram a uma importante classificação das substâncias.
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627917
Química
A Química, como ciência moderna, emergiu de um longo
processo histórico que transformou a antiga alquimia, de
caráter místico e empírico, em uma disciplina quantitativa
e teórica. A chamada Revolução Química, no final do
século dezoito, foi um marco nesse processo,
estabelecendo os fundamentos metodológicos e
conceituais que definem a química até hoje. Assinale a
alternativa que descreve corretamente um dos principais
eventos ou contribuições dessa revolução científica.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623415
Química
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617140
Química
A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial
da química, responsável por organizar todos os elementos
químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas
propriedades físicas e químicas. Sobre as propriedades gerais
dos elementos, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574157
Química
O estudo da tabela periódica e suas
propriedades periódicas nos fornece riquíssimas
informações a respeito da localização de um
elemento químico, bem como sobre sua
configuração eletrônica.
Analise as afirmações abaixo:
I Existe um metal representativo pertencente ao 4º período da tabela periódica, cujo subnível mais energético é o s, e forma cátion divalente.
II Existe um ametal que pertence ao grupo 16 da tabela periódica e possui quatro camadas.
III Existe um metal de transição interna que possui seis elétrons em seu subnível mais energético (f) e pertence ao 6º período da tabela periódica.
Considerando as afirmações, os átomos citados são, respectivamente:
Analise as afirmações abaixo:
I Existe um metal representativo pertencente ao 4º período da tabela periódica, cujo subnível mais energético é o s, e forma cátion divalente.
II Existe um ametal que pertence ao grupo 16 da tabela periódica e possui quatro camadas.
III Existe um metal de transição interna que possui seis elétrons em seu subnível mais energético (f) e pertence ao 6º período da tabela periódica.
Considerando as afirmações, os átomos citados são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567554
Química
A tabela apresenta informações das cargas de dois íons e suas respectivas quantidades de elétrons.
Na tabela periódica, X encontra-se no _______período, no grupo___________,
e M encontra-se no__________período, no grupo .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541099
Química
Em relação à propriedade periódica denominada
energia de ionização, assinale a alternativa
INCORRETA.
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