Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl ->Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 

Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.


No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item. 

O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na⁺/Na) + 2E (Cl2/ Cl^- ) , em que E ( Na⁺ /Na ) e E(C12 /Cl^- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl^- na temperatura do experimento. 

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 



Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.

Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO₃^-_(aq) com o Br^-_(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.

A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.

A reação em questão pode ser considerada uma reação de oxi-redução.

Considere as seguintes entalpias padrões,

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A entalpia padrão da reação 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g), a 25 °C ,é igual a -197,78 kJ.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

Mesmo após um período de 300 anos, mais de 1% dos átomos de césio-137 deverão estar ativos.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

A radiação beta possui maior poder de penetração que a radiação gama.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

O isótopo X da reação apresentada consiste em um átomo de ⁹⁸Sr.