Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.131 questões
Q509990
Química
A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através
Q509986
Química
Uma célula eletroquímica é definida pelo seguinte arranjo:
Ag | AgBr(s)| Br – (c=0,10) || Cl – (c=0,01) | AgCl(s)| Ag
Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?
Dados:
AgBr(s) + 1e- → Ag(s)+ Br – E0 = +0,0713V
AgCl(s) + 1e- → Ag(s)+ Cl – E0 = +0,22V
a 25o C: 2,303 RT/F = 59mV
Ag | AgBr(s)| Br – (c=0,10) || Cl – (c=0,01) | AgCl(s)| Ag
Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?
Dados:
AgBr(s) + 1e- → Ag(s)+ Br – E0 = +0,0713V
AgCl(s) + 1e- → Ag(s)+ Cl – E0 = +0,22V
a 25o C: 2,303 RT/F = 59mV
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429468
Química
A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429456
Química
Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429455
Química
Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429453
Química
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429426
Química
As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429415
Química
A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Logística de Transporte Júnior - Controle - 2011 |
Q429348
Química
Em um ambiente rico em oxigênio, dentro dos limites de explosividade, o fogo terá suas chamas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429272
Química
Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
Q424949
Química
O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396947
Química
Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 . A f.e.m. da pilha indicou o valor de + 0,48V, a 25ºC, e a concentração de Cu2+ era 1M. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio, e a pressão do hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1atm. Considerando-se Eº = 0,34V, o pH da solução desconhecida é:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396945
Química
As pontes eletroquímicas são quase sempre preparadas com solução saturada de cloreto de po- tássio (KCl) porque as velocidades de difusão dos íons K+ 1 e Cl -1 têm valores praticamente iguais. Em consequência, o potencial de junção resultante não influencia nos resultados da análise potenciométrica e fica assegurado que o transporte de carga na junção ocorrerá:
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186515
Química
Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182903
Química
Com relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), considere as afirmativas abaixo.
I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.
II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.
III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).
IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.
II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.
III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).
IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182059
Química
Em um determinado experimento realizado com uma amostra de 660 g de bismuto em um calorímetro de alumínio, contendo 500 g de água, sabe-se que a temperatura final de equilíbrio é de 30 °C. Nesse experimento, a temperatura inicial da água é de 20 °C, e a do bismuto é de 110 °C. Considerando-se que o calor específico da água vale 4,2 kJ/kg.K, o calor recebido pela água é dado, em kJ, por
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182040
Química
Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.
Ânodo: 2H2 (g) + 4OH− (aq) → 4H2O (l) + 4e−
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e− + 2H2O (l) 4OH− (aq)
Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.
Ânodo: 2H2 (g) + 4OH− (aq) → 4H2O (l) + 4e−
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e− + 2H2O (l) 4OH− (aq)
Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182038
Química
As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água.
2MnO4– (aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)
A partir do processo descrito, conclui-se que
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água.
2MnO4– (aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)
A partir do processo descrito, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180674
Química
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
A soma dos coeficientes da reação química acima, ajustados pelo método de oxirredução, é
A soma dos coeficientes da reação química acima, ajustados pelo método de oxirredução, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170997
Química
O eletrodo de membrana de vidro é, provavelmente, o dispositivo de medição mais usado em análises químicas.
Sobre esse eletrodo, analise as afirmativas a seguir.
I - O eletrodo de membrana de vidro é principalmente usado para medição de atividade do íon H+.
II - Para fazer medições quantitativas exatas, o eletrodo de membrana de vidro deve estar associado a eletrodos de referência.
III - Um sistema de medição com o eletrodo de membrana de vidro dispensa o uso de ponte salina.
IV - O potencial de assimetria em um eletrodo de membrana de vidro tem como uma das causas as diferenças entre as superfícies interna e externa da membrana.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre esse eletrodo, analise as afirmativas a seguir.
I - O eletrodo de membrana de vidro é principalmente usado para medição de atividade do íon H+.
II - Para fazer medições quantitativas exatas, o eletrodo de membrana de vidro deve estar associado a eletrodos de referência.
III - Um sistema de medição com o eletrodo de membrana de vidro dispensa o uso de ponte salina.
IV - O potencial de assimetria em um eletrodo de membrana de vidro tem como uma das causas as diferenças entre as superfícies interna e externa da membrana.
Está correto APENAS o que se afirma em
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