Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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A DMFC (esquematizada na questão anterior) apresenta uma alta eficiência, porém reações paralelas causam quedas na tensão.
Dados: E0 298K (V): CO2/CH3OH = 0,02; O2/H2O = 1,23; 2,303.RT/F = 0,059.
Considerando que o valor do quociente da reação global da célula alcance uma ordem de 1060, o valor do potencial da célula em volts será de:
Os PCBs (policlorobifenil) foram extensivamente utilizados como materiais dielétricos e fluidos refrigerantes em transformadores, capacitores e motores elétricos, devido aos altos valores de capacidade calorífica e temperatura de ebulição. No entanto, os PCBs possuem alta toxicidade. O 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil é um PCB bastante comum.
Dados: Cp, 298K: água = 4,18 J.g-1K-1 ; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 311 J.mol-1K-1 . M (g.mol-1 ): água = 18; 3,3’,4,4’- tetraclorobifenil = 292. Teb, 1atm (°C): água = 100; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 380.
Considerando a mesma quantidade de matéria entre a água e o 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil, a variação de temperatura (em ºC) no PCB ao receber a quantidade de calor que provoca uma variação de temperatura de 80 °C na água é de:
O etilenoglicol é largamente utilizado como anticongelante automotivo. A temperatura de congelamento, isto é, a temperatura de equilíbrio entre a fase líquida e a sólida diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.
Dado: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 .
Para que a temperatura do líquido seja diminuída em aproximadamente 7,5 ºC, a concentração molal de etileno glicol deverá ser de:
Atualmente, veículos automotores brasileiros podem ser abastecidos tanto com etanol, quanto com gasolina. Considere que:
1. essas substâncias estão puras na bomba de combustível;
2. a gasolina é constituída apenas de octano;
3. a densidade dessas substâncias são: etanol = 805 g/L e octano = 756 g/L;
4. os ΔH das seguintes reações são:
• C(graf) + O2 (g) → CO2(g) ΔH = –400 kJ/mol
• H2(g) + ½O2 (g) → H2O(l) ΔH = –300 kJ/mol
• 8C(graf) + 9H2(g) → C8H18 (l) ΔH = –200kJ/mol
• 2C(graf) + 3H2(g) + ½O2 (g) → C2H5OH(l) ΔH = –300KJ/mol;
5. a massa molar do octano é 216 g/mol e do etanol, 46 g/mol; e,
6. todas as condições de temperatura e pressão são constantes.
É correto afirmar que a relação aproximada de energia liberada, quando comparada à queima de 40 L de gasolina e 40
L de etanol (ΔHgasolina/ΔHetanol), é
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
Ag1++e- → Ag E0=0,80V
Mg2++e- → Mg E0 = -2,37V
EmrelaçãoaelasNÃOécorretoafirmarque:
Dados: Números atômicos K = 19 e Ca = 20
O potencial medido em volts, numa certa temperatura T e em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), é
Dados Da equação de Nernst: RT/F = 0,06 V
Fe 3+ + e → Fe 2+ E0 = +0,77 V
E0EPH = 0V
O processo de separação, que é baseado na difusão desses gases, à temperatura constante, ao longo de percurso contendo placas inertes com pequenos poros é a
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Mg+2 + 2e ⇆ Mg E0Red = - 2,34 V
Al+3 + 3e ⇆ AlE0Red = - 1,67 V
Pb+2 + 2e ⇆ Pb E0Red = - 0,13 V
Bi +3 + 3e ⇆ Bi E0Red = + 0,21 V
Ag+1 + 1e ⇆ Ag E0Red = + 0,80 V
Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?
http://portodecabedelo.blogspot.com.br/2012/09/oxidacao-dos- -casco-dos-navios.html
São dadas as semirreações de redução:
Fe2+ + 2e- → Fe(s)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
A reação que descreve o fenômeno da oxirredução das estruturas é
( ) As pilhas que não podem ser recarregadas são classificadas como sistemas eletroquímicos primários ou baterias primárias.
( ) O destino ideal de pilhas e baterias usadas deveria ser o aterro controlado, pois todo o lixo recebe uma cobertura de PVC ou argila, o que evita contaminação do ambiente.
( ) As baterias de níquel/cádmio são baterias secundárias e de longa duração.
( ) Na pilha alcalina não há formação de gás hidrogênio, pois o meio é básico.
( ) Nas pilhas de mercúrio, usadas em relógios e calculadoras, o mercúrio é oxidado a óxido de mercúrio, que é solúvel e pode contaminar o solo se descartada incorretamente.
Assinale a opção que contenha a sequência CORRETA de cima para baixo.
Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO
O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.
Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.
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