Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. São feitas as seguintes afirmativas quando o ferro ou o aço, já com a camada de Fe₂O₃, sofre corrosão em presença de um filme de umidade atmosférica: I. Reação catódica: redução de Fe₂O₃ a Fe₃O₄ em presença de umidade e com deficiência de oxigênio: 4Fe₂O₃ + Fe²⁺ + 2e → 3Fe₃O₄. II. Reação anódica: H₂O + 1/2 O₂ + 2e → 2OH– . III. Quando a ferrugem seca, ela é permeada pelo oxigênio, havendo reoxidação da magnetita, Fe₃O₄.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere os dados: Zn²⁺ + 2e → Zn (–0,763 V)                                     Fe²⁺ + 2e → Fe (–0,44 V))
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn²⁺ + 2e. Catódica: H₂O + ½ O₂ + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe₃ [Fe(CN)₆]₂.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Considere hipoteticamente que o núcleo do elemento A tem uma meia vida duas vezes maior que a do núcleo do elemento B. No tempo inicial, o número de núcleos do tipo B em uma amostra é oito vezes maior que o número de núcleos do tipo A. Haverá um instante em que os números de núcleos A e B serão iguais.

Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta esse instante em função do tempo de meia vida do núcleo B.

Considerando-se que o teor do isótopo carbono-14 (¹⁴C) encontrado em um artefato de madeira seja de 25% do valor presente nos organismos vivos e que a meia-vida do isótopo ¹⁴C seja de 5.730 anos, é correto concluir que o referido artefato foi confeccionado a partir de uma árvore cortada há

Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção correta.

Considere hipoteticamente que, na análise pericial das evidências relacionadas a um acidente, tem-se uma peça de latão que operava mergulhada em um grande tanque de solução com certa acidez. O tanque em questão serve apenas para o acúmulo da solução ácida, não havendo nele qualquer agitação do líquido (solução). A peça apresenta-se intacta, sem qualquer trinca ou deformação, mas observa-se, nessa peça, uma superfície porosa uniformemente distribuída sobre ela, com formação de óxidos de coloração ligeiramente avermelhada. A esse respeito, é correto afirmar que uma hipótese para a falha da peça em análise refere-se à ocorrência de corrosão

O esquema abaixo representa uma célula galvânica, cujos potenciais padrões de redução para o metal M (esquerda) e metal N (direita) são de 0,250 V e 0,550 V, respectivamente. 


Com base nestas informação assinale a alternativa correta.

O desenvolvimento de pilhas e baterias revolucionou a portabilidade de equipamentos eletrônicos, cujo princípio surgiu com a pilha de Daniel. Com respeito a esses materiais, assinale a opção correta.

As afirmativas a seguir referem-se ao elemento fósforo e às espécies que esse pode formar.
I. As substâncias PCl5 e o íon fosfito apresentam geometria octaédrica e tetraédrica, respectivamente.
II. O fosfato de alumínio é uma substância iônica.
III. No ácido orto-fosfórico o fósforo apresenta hibridação d²sp³.
IV. A formação do anidrido fosfórico é um processo exotérmico.
A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):

O equipamento capaz de determinar o potencial elétrico de uma solução recebe o nome de :

Observe as semirreações I e II mostradas a seguir, as quais ocorrem nos pólos da bateria de chumbo/ácido:

I. Pb _(s) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)} + 2 e^-

II. PbO_{2 (s)} + 4H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) + 2e^- → PbSO_{4 ( s)} + 2H₂O _(l)

Sobre as semirreações é INCORRETO afirmar:

Algumas baterias primárias e secundarias comercializadas no país, ainda podem conter em sua composição metais pesados altamente tóxicos, como o Pb, Hg e Cd. A bateria de chumbo é um exemplo de bateria secundária ou recarregável. Dentre suas diversas aplicações, ela é responsável pela ignição e funcionamento da parte elétrica dos automóveis, pelo tracionamento de alguns motores elétricos e por manter em funcionamento alguns equipamentos em caso de queda do fornecimento de eletricidade (no-break).

A equação PbO_{2 (s)} + H₂SO_{4 (aq)} + Pb_(s) → PbSO_4(s) + H₂O _(l), não balanceada, representa essa bateria. Pode-se afirmar que:

Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido‐redução converte‐se energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial eletroquímico de uma pilha?

A velocidade de desintegração radioativa de um radioisótopo é de primeira ordem em relação ao número de núcleos radioativos. Uma amostra contendo 5 g do ²²²Rn sofreu desintegração radioativa durante 6,6 dias e teve sua massa reduzida para 1,5 g. Calcule o tempo de meia‐vida, aproximadamente, em dias, desse radioisótopo.

(Dado: ln 0,30 = –1,2.)

A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa, é uma reação de neutralização, e o calor liberado na formação de 1 mol de água é conhecido como calor de neutralização, conforme a reação abaixo:

HCℓ_(aq) + NaOH_(aq) → H₂O_(ℓ) + NaCℓ_(aq)

Experimentos mostraram que, na reação de 5 mol de HCℓ com 5 mol de NaOH, a quantidade de calor liberado é igual a 288,5 kJ.

O calor de neutralização nesse caso é, em kJ mol^-1 , igual a

Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados.

Al³⁺ + 3e^- → Al E⁰ (red) = -1,67 V

Mn²⁺ + 2e^- → Mn E⁰ (red) = -1,18 V

Zn²⁺ + 2e^- → Z n E⁰ (red) = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e^- → Ni E⁰ (red) = -0,23 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ (red) = +0,34 V

Assinale a alternativa que corresponde ao par dos metais listados que, ao se construir uma pilha com eles, apresentarão a menor diferença de potencial.

Considere a reação química de síntese de ácido clorídrico abaixo:

H₂₍g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g), ΔH = -42 kcal/mol

Considerando que as energias de ligação entre os átomos de hidrogênio em H₂ é 104 kcal/mol e entre os átomos de cloro em Cl₂ e 60 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia da ligação H-CI.

Considerando que o metano gasoso (CH₄) tem um calor de combustão igual a -213 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia liberada pela queima de 100 gramas do gás.

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al₂O₃, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.

Estão corretas as afirmativas:

A entropia é uma medida termodinâmica que mede o grau de desordem em um sistema: quanto mais ordenado o sistema, menor a entropia, e vice-versa. Assinale a alternativa incorreta acerca da entropia de um sistema.