A radioatividade foi descoberta no século XIX. Até esse momento predominava a ideia de que os átomos eram as menores partículas da matéria. Com a descoberta da radiação, os cientistas constataram a existência de partículas ainda menores que o átomo, tais como: próton, nêutron, elétron. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas a radioatividade, e marque a alternativa CORRETA.

I. A radioatividade natural ou espontânea é a que se manifesta nos elementos radioativos e nos isótopos que se encontram na natureza.

II. A radioatividade artificial ou induzida é aquela produzida por transformações nucleares artificiais.

III. A radioatividade geralmente provém de isótopos como urânio-235, césio-137, cobalto-60, tório232, que são fisicamente estáveis e radioativos, possuindo uma constante e rápida desintegração.

Mesmo em sua simplicidade, a bateria de Volta possibilitou algumas descobertas importantes no campo da eletroquímica: a bioeletroquímica, devido ao debate entre Galvani e Volta, a eletroposição e outras mais. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas eletroquímica e marque a alternativa CORRETA.

I. Quando uma espécie química perde elétrons para outra espécie química, ocorre redução.

II. Quando uma espécie química retira elétrons de outra espécie química, ocorre oxidação.

III. O funcionamento de uma pilha provém de reações químicas espontâneas que permitem obter um fluxo de elétrons que percorre um circuito externo.

A primeira lei da termodinâmica ou lei de conservação de energia relaciona as variações da energia interna de um sistema com as trocas de calor (q) e de trabalho (w) com o ambiente, segundo a equação: ∆E = q + w. Isso significa que a energia total do universo é constante.
Sendo assim, se um sistema realiza 25 J de trabalho e recebe 43 J de calor, é CORRETO afirmar que a variação de energia interna para esse processo é igual a:

O monóxido de carbono pode ser utilizado em uma reação de oxiredução na obtenção do ferro metálico, através da equação (1), mostrada abaixo:
Fe₂ O₃ (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) equação (1)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo:
CO(g) + 1/2 O₂ (g) → CO₂ (g)         ΔH° = -283,0 kJ 2 Fe(s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂ O₃ (s)        ΔH° = -822,3 kJ
é CORRETO afirmar que o valor do ΔH para a equação (1) é

O ouro contido em uma rocha pode ser dissolvido mergulhando-se a mesma em uma solução aquosa de cianeto de sódio em presença de oxigênio, como mostra a seguinte equação química:

4 Au(s) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 NaAu(CN)₂(aq) + 4 NaOH(aq)
Com relação à reação acima, podemos afirmar que:

1. O NOX do Au varia de zero para +1; assim, o ouro sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
2. É uma reação redox, mas não há variação no número de oxidação do sódio.
3. Cada mol de O₂ recebe 4 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O ácido acético é uma molécula muito importante na bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida. No laboratório, esse ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na presença de um catalisador, como indicado pela equação química:

CO(g) + CH₃OH(l) → CH₃COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.

Composto Entalpia de formação ∆H_f°, kJ.mol⁻¹
CO(g) −110,53
CH₃OH(l) −238,86
CH₃COOH(l) −484,50

Considerando a figura a seguir, que representa uma célula galvânica:



Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, é correto afirmar que

A irradiação de alimentos e medicamentos tornouse prática importante para ampliar a durabilidade destas substâncias. Expostas às radiações beta e gama, as substâncias que passam por este processo apresentam, além da esterilização, manutenção da sua aparência física e qualidades de sabor.

Analise as proposições a seguir:

I. Um alimento irradiado pode contaminar os demais em um centro de distribuição, com isso há necessidade de embalagens adequadas para evitar contaminações por contato.

II. Os bombardeadores de césio e cobalto são fontes emissoras das radiações beta e gama, ao irradiar uma amostra alimentícia ou medicinal, o material torna-se radioativo por um certo tempo, necessitando de repouso até que transcorra algumas meia-vidas antes de seguir para o centro de distribuição.

III. Apesar de alimentos irradiados serem comuns, não existe uma “dose de pasteurização” definida para cada um deles, pois são tratados de forma empírica um a um.

Assinale a alternativa que contenha apenas proposições verdadeiras:

Uma das etapas de enriquecimento do urânio consiste na separação do hexafluoreto de urânio, contendo U-235 do U-238, analise o esquema representado a seguir:

I. Ocorre redução da pressão do sistema naturalmente, pois na linha de entrada da mistura de gases, ocorre uma expansão na chegada a câmara de difusão em membrana.

II. A introdução de um sistema de vácuo na linha do U -235 enriquecido favorece a maior velocidade da separação dos componentes do sistema.

III. A difusão do composto contendo U-238 pela membrana é mais intensa, por isso é necessário reduzir a pressão do sistema garantindo assim a maior passagem pela membrana do composto contendo U – 235.

São verdadeiras as afirmações contidas na alternativa:

A quantidade de matéria orgânica em águas superficiais e residuais pode ser expressa por meio da demanda química de oxigênio (DQO).

A principal reação para estimar o teor de material orgânico em águas pode ser representada como:

matéria orgânica + (Cr₂O₇ )^2- + H+ ⇄ 2 Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A matéria orgânica é reduzida formando CO₂ .

II. O dicromato atua como agente oxidante.

III. O dicromato doa elétrons para a matéria orgânica formar CO₂ .

Está correto o que se afirma em

O professor propôs, como introdução ao estudo das reações de oxirredução, um experimento bem simples para que o aluno tenha condições de observar um fenômeno que envolve mudanças visuais muito nítidas desse tipo de reação.

No experimento, o aluno deve acrescentar um comprimido de vitamina C não efervescente a uma solução de iodo (farmacêutica) e adicionar água. Nessa reação a vitamina C que é oxidada promove um descoramento da solução de iodo que é reduzido.

A transformação que ocorre no iodo pode ser codificada em uma linguagem química como

No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência para determinação do calor de combustão do álcool etílico (etanol).

O procedimento experimental e as anotações de um grupo de alunos estão apresentados a seguir:

I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada.

II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g;

III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no caderno. Valor anotado me = 200,0 g;

IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar em um suporte;

V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor. Valor anotado Ti = 25°C; VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer, durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor anotado Tf = 40°C;

VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema “álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado mf = 160,0 g.

Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g^–1 .°C ^–1 como calor específico da água e a constante 0,2 cal.g^–1 .°C ^–1 como calor específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o calor de combustão do álcool, em cal.g^–1 , de

A padronização de soluções de permanganato de potássio utilizadas em volumetria de oxirredução utiliza como padrão primário:

A decomposição térmica do calcário produz cal e gás carbônico como mostra a reação e a tabela abaixo.

Está correto afirmar que a

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1

As baterias primárias de lítio são alternativas de fornecimento de energia elétrica de longa duração podendo durar até oito anos. Por isso são utilizados em marca-passo cardíaco. A reação global que ocorre nesse tipo de bateria está representada a seguir.

Dados os potenciais de redução:

Li⁺ (aq) + e⁻ → Li(s); E° = −3,05 V

I₂ (s) + 2e⁻ → 2 I⁻ (aq); E° = + 0,54 V

2 Li(s) + 1 I₂(s) → 2 LiI(s)

Com relação a esta pilha afirma-se:

I. O potencial da pilha é de 3,59 V.

II. O cátodo é o lítio metálico.

III. No ânodo ocorre a oxidação do iodo.

IV. O oxidante é o iodo I₂.

Está correto o que se afirma APENAS em

A explosão de 1 kg de nitroglicerina libera uma quantidade de energia, em kJ, próxima de

A datação de minerais antigos é possível devido à presença de cristais ricos em elementos químicos radioativos, como o urânio. Esse elemento, por meio da perda lenta e constante de partículas subatômicas típica dos elementos radioativos, origina elemen- tos químicos mais leves, como o tório e o chumbo. Para que o isótopo ²³⁸ ₉₂U forme o isótopo Th-230, deverá ocorrer a emissão sucessiva de

Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s),

Dados:

Reação no cátodo: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag(s)

Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron

Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol

Um homem percorre 12,0 Km, de sua casa ao seu trabalho, pilotando sua moto, com consumo médio de 30,0 Km L^-1 de gasolina. Sabendo que a gasolina é constituída por um octano de densidade 0,80 Kg L^-1 , que apresenta um calor de combustão de 11,5 Kcal g^-1 , a quantidade de energia liberada na combustão completa da gasolina consumida nesse percurso é aproximadamente: