Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.128 questões
Q946551
Química
É INCORRETO afirmar que
Q946336
Química
gás N2O que provocou em Humpry Davyum irresistível desejo de rir recebendo o nome degás hilariante, decompõe-se isotermicamente a 27 °C de acordo com a reação:N2O(g) → N2(g) + ½ O2(g).
Sabendo-se que a variação de entalpia é–20 kcal/mol e a variação de entropia é18 cal/K.mol, é correto afirmar que
Q946331
Química
Considerando um sistema termodinâmico, é
correto afirmar que
Q946325
Química
Um estudante administrou a eletrólise de
sulfato de sódio aquoso usando eletrodos inertes e ao
final identificou os produtos como hidrogênio
Q946324
Química
O processo principal de obtenção do sódio
metálico puro e do gás cloro é através da eletrólise
de
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946162
Química
Texto associado
O ENUNCIADO A SEGUIR DEVE SER UTILIZADO NA QUESTÃO
Um método de datação para avaliar idades de rochas e objetos extraterrestres (por exemplo,
meteoritos) é a utilização do decaimento do urânio-238. O tempo de meia-vida desta espécie é de
4,5 x109 anos e o seu produto final é o chumbo-206.
Sabendo-se que restaram 150 miligramas de amostra após 22,5 bilhões de anos, a massa inicial
de rocha em quilogramas é de
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946161
Química
Texto associado
O ENUNCIADO A SEGUIR DEVE SER UTILIZADO NA QUESTÃO
Um método de datação para avaliar idades de rochas e objetos extraterrestres (por exemplo,
meteoritos) é a utilização do decaimento do urânio-238. O tempo de meia-vida desta espécie é de
4,5 x109 anos e o seu produto final é o chumbo-206.
A quantidade e o tipo de partículas emitidas no processo descrito são, respectivamente,
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946157
Química
O metanol líquido pode ser obtido a partir da reação de síntese entre monóxido de carbono e gás
hidrogênio. As entalpias de formação das substâncias citadas são, respectivamente, -238,4 kJ.mol1
e -110,5 kJ.mol-1
.
O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1 , é:
O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1 , é:
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946156
Química
A tabela a seguir evidencia os valores de ∆H de combustão, em kJ.mol-1
, de algumas substâncias
que podem ser usadas como combustíveis:
O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é
O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934247
Química
Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.
A fosforescência é um processo fotofísico lento, pois envolve uma transição radioativa entre estados de mesma multiplicidade.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934226
Química
Texto associado
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo
neperiano da constante de velocidade k da reação em função do
recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta
obtida é y = 30 - 3,0 × 104 x.
Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura
de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGºf
)
para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão
de ligação (Hºl
), respectivamente.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
As entalpias padrão de ligação fornecidas permitem determinar que a decomposição de 1,00 mol de H2O2, quando realizada à pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, libera quantidade de calor superior a 100 kJ.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q933231
Química
Texto associado
Kathryn R. Chabaud et al. Simultaneous colorimetric detection of metallic salts
contained in low explosives residue using a microfluidic paper-based analytical
device (µPAD). Forensic Chemistry 9, 2018, p. 35-41 (com adaptações).
Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura
precedente, baseado em papel microfluídico (µPAD), foi
desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo,
bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos
de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto
específico de reagentes que produz uma mudança de cor
após a interação com um sal de metal específico, conforme
esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve
ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia
no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Se, na queima de um artefato pirotécnico ocorrera decomposição do carbonato de bário, de acordo coma reação química BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g), entãoa entalpia padrão dessa reação de decomposição (ΔHx),calculada a partir dos dados listados na tabela seguinte,será ΔHx = ΔH1 - ΔH2 + ΔH3.
Q925968
Química
Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação
de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base
nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da
grafita é -393,5 kJ mol-1
, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1
, qual é a entalpia de conversão, em
kJ mol-1
, de 2 mols de grafita em diamante?
Q925967
Química
A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H)
e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou
reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse
sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes
afirmativas:
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925956
Química
Alguns núcleos são instáveis e tendem a sofrer
decaimento até que um núcleo mais estável seja
formado. Esses núcleos decaem uma série de
etapas e dão origem a uma série radioativa. Na
figura a seguir, está mostrado o decaimento do 218Po até 206Pb.
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923314
Química
Dadas as seguintes semi-reações:
Fe+2(aq) + 2 e- → Fe(s) E° = - 0,44 V Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s) E°= - 0,13 V
E considerando a formação de uma pilha, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A reação que ocorre no cátodo é Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s). II. A Pilha pode ser representada por Fe2+(aq) / Fe(s) // Pb2+(aq) / Pb(s). III. A voltagem da pilha é igual a 0,31 V. IV. A reação não é espontânea.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:
Fe+2(aq) + 2 e- → Fe(s) E° = - 0,44 V Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s) E°= - 0,13 V
E considerando a formação de uma pilha, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A reação que ocorre no cátodo é Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s). II. A Pilha pode ser representada por Fe2+(aq) / Fe(s) // Pb2+(aq) / Pb(s). III. A voltagem da pilha é igual a 0,31 V. IV. A reação não é espontânea.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923313
Química
A reação do fósforo branco com ácido
nítrico e água gera como produtos ácido
fosfórico e óxido nítrico, conforme a reação de
oxirredução abaixo.
___ P + ___ HNO3 + __ H2O →__ H3PO4 + 5 NO
Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.
Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:
___ P + ___ HNO3 + __ H2O →__ H3PO4 + 5 NO
Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.
Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923309
Química
O ácido nítrico é muito utilizado como
matéria-prima para fabricação de diversos
produtos, como explosivos, fertilizantes agrícolas
e corantes. Um dos métodos de obtenção do
ácido nítrico é feito a partir da reação do
pentóxido de dinitrogênio com água, conforme a
reação:
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq)
Utilizando as equações termoquímicas:
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ∆H= – 415 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (l) ∆H= – 572 kJ 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) ∆H = + 22 kJ
Assinale a alternativa que contém o valor da entalpia envolvida na obtenção de quatro mols de ácido nítrico:
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq)
Utilizando as equações termoquímicas:
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ∆H= – 415 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (l) ∆H= – 572 kJ 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) ∆H = + 22 kJ
Assinale a alternativa que contém o valor da entalpia envolvida na obtenção de quatro mols de ácido nítrico:
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920483
Química
A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920477
Química
O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema
de extrema importância no estudo da química. Para essa
análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia,
entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e
temperatura constantes, um processo será espontâneo se
apresentar
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