Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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Levando em conta o comportamento energético da reação da questão anterior, marque a alternativa correta:
Considerando as informações da figura, pode-se afirmar corretamente que:
Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.
Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de
Dados:
Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.
Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.
Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.
Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o
“É uma ciência voltada para análises das substâncias ou elementos químicos, visando identificá-los e/ou quantificá-los, através de instrumentos ou outros métodos.
Qual a ciência citada acima?
O aquecimento de um balão de São João ocorre pela adição de 900 J de calor. Ao receber este calor, o balão se expande e realiza 422 J de trabalho sobre a atmosfera. Calcule a variação de energia interna e diga se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Considerando as equações termoquímicas fornecidas abaixo, o valor da entalpia padrão de formação de 1 mol do hidróxido de magnésio em kJ vale:
Mg(OH)2 (s) → MgO (s) + H2O (l); ∆H0 = +37,1 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l); ∆H0 = -571,7 kJ
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO (s) ∆H0 = -1203,6 kJ
A matéria pode sofrer diversos tipos de transformações. A transformação química sempre há formação de novos materiais, em uma transformação química ocorre:
A diferença entre a energia livre dos produtos e a energia livre dos reagentes em uma reação química, sob condições normais, é chamada de energia livre de Gibbs (Δ𝐆°). A figura abaixo mostra dois diagramas da coordenada de reação onde se pode observar a energia livre de Gibbs.
Figura - Diagramas da coordenada de reação. (Fonte: BRUICE, 2006).
Considere os dois diagramas da coordenada de reação para as reações 1 e 2 mostradas na figura e assinale a alternativa correta que descreve cada uma das reações.
As transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias e estão presentes em nosso dia a dia. Analise os fenômenos abaixo e assinale a alternativa correta que contém apenas transformações químicas.
I. O escurecimento de um metal.
II. A destruição da camada de ozônio.
III. A explosão de uma panela de pressão.
IV. A queima da madeira.
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas.
Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK-Mol- A variação de entalpia nesta reação foi igual a
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Para que um átomo de tório com número de massa igual a 228 se desintegre espontaneamente para formar um átomo, do mesmo elemento químico com número de massa igual a 220, os números de partículas alfa e beta que deverão ser emitidas, respectivamente, são:
Dados das massas molares em g.mol-1 : C = 12 e O = 16.
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
[Feº (s) l Fe2+ (aq) (1 mol/ L) II Pb2+(aq) (1mol/L) I Pbº (s) ]
Nessa pilha, a espécie química que atua como oxidante é:
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