Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.


A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.

Observe as reações:

I - H_2(g)+ ½O₂(g) →H₂O_(l) , ∆H = -68,3 Kcal/mol

II - C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + H_2(g) - 177kcal

III - C_(grafite)+ O_2(g) - 94,0kcal → CO_2(g)

IV - HgO_(s) + 90 kJ → Hg_(ℓ) + ½ O_2(g)

V - Na_(s) + H₂O_(ℓ) → NaOH + 1/2 H_2(g) + 282 kJ

Qual das opções abaixo contém somente reações exotérmicas?

As reações nucleares diferem das reações químicas em algumas características peculiares, e isótopos diferentes de um mesmo elemento sofrem essencialmente as mesmas reações químicas, mas seus núcleos sofrem reações nucleares muito diferentes. Quando as partículas α e β são emitidas pelo núcleo, forma-se um núcleo com número diferentes de prótons. Assim, é correto afirmar que:

A análise titrimétrica desempenha um papel importante na análise quantitativa. Os diferentes métodos titrimétricos são classificados em função das reações que ocorrem durante a titulação. O permanganato de potássio, o ácido etilenodiaminotetracético e o cloreto de prata são comumente empregados, respectivamente, nas análises titrimétricas denominadas reações de:

Um analista utilizou para a determinação de Fe³⁺ uma solução de Mg-EDTA. Em uma primeira etapa, ocorre a seguinte reação:

Fe³⁺ + MgY^2- → FeY^- + Mg²⁺

Posteriormente, os íons Mg²⁺ são titulados com solução padrão de EDTA. Assinale a opção que apresenta o nome correto do procedimento adotado para essa titulação com EDTA.

Considere a pilha galvânica Cd(s)|Cd(NO₃)₂(aq)||AgNO₃(aq)|Ag(s).

Os potenciais-padrão de redução, de cada meia-célula, em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio são dados abaixo:

Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s) Eº = -0,402 V

Ag⁺(aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,799 V

Sabe-se que o potencial padrão de redução do eletrodo de calomelano em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio é +0,268 V.

Assim, assinale a opção que apresenta o potencial de redução do cátodo da pilha supracitada em relação ao eletrodo de calomelano, em Volts.

Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L^-1:

Semicélula: 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-

Semicélula: 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq)

Célula: 2H₂O(aq) + 2Cl^-(aq) → H₂(g) + Cl₂(g) + 2OH^-(aq)

Com base nas informações pode-se afirmar que:

Sabendo que um sistema fechado realiza 520 kJ de trabalho e perde 220 kJ de energia na forma de calor, é correto afirmar que:

Em relação à oxirredução, marque a opção INCORRETA:

A entalpia (H) é uma propriedade que pode ser expressa pela seguinte expressão: H = U + PV, em que U é a energia interna, P a pressão e V o volume. Com base nessas informações e sabendo que os gases envolvidos são ideais, determine a variação de entalpia da combustão de 2 mols de glicose que reage num calorímetro de volume constante conforme a reação abaixo e assinale a opção correta.

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂0(g), △U = -2559 kJ mol^-1 e T = 298 K

Dados: R = 8,3145 J K^-1 moI^-1

Nas reações químicas podem ocorrer a oxidação, quando uma substância ou espécie perde elétrons, e a redução, quando uma substância ou espécie ganha elétrons. A seguir, tem-se o exemplo de uma reação redox:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCI + 3H₂O

Com base nisso, analise as afirmativas abaixo, colocando V (verdadeiro) ou F (falso) e assinalando a seguir a opção correta.

I- A variação no número de oxidação do manganês, Mn, muda de +4 para +6, perdendo dois elétrons.

lI- Nenhuma espécie ou substância sofre redução nesta reação.

Ili- O CI⁵⁺ é um agente oxidante, já o Mn⁴⁺ é o agente redutor.

IV- A equação não está eletronicamente balanceada.

O octano, um composto presente na gasolina, pode queimar até monóxido de carbono se o fornecimento de ar for reduzido, conforme a seguir:

C₈H₁₈(I) + 217​ O₂(g)→ 8 CO(g) + 18 H₂O(I)_______△H° = ?

calcule a entalpia padrão de reação da combustão incompleta, no ar, do octano líquido até o gás monóxido de carbono e água líquida e assinale a opção correta.

Considere as seguintes entalpias padrão de combustão:

C₈H₁₈(I) + 225​ O₂(g) → 8 CO₂(g) + 18 H₂O(I) △H° = -5471,20 kJ.mol^-1

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) △H° = -394,00 kJ.mol^-1

C(s) + 21​ O₂(g) → CO(g) △H° = -110,53 kJ.mol^-1

A pilha de Daniell foi criada pelo químico e meteorologista John Frederic Daniell em 1836. Era composta de um eletrodo de cobre, um eletrodo de zinco e uma ponte salina, que pode ser representada como Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°. Referente a esse sistema, é correto afirmar que:

A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:

I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.

II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.

III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.

É correto o que se afirma em:

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
                     3 Cu^o(s) + 8 HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)²_(aq) + 2 NO_(g) + 4 H₂O_(l)            (1)                      2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2_(g)                                                                     (2)                      NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g)                                                                                     (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO₂(g) apresenta coloração marrom. O produto N₂O_4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N₂O_4(g), é correto afirmar que:

A falta de gás oxigênio em reações de combustão pode levar a uma reação incompleta. Veja os exemplos de reações de combustão completa e incompleta do carvão:
- Combustão completa:   C_(s) + O_2(g)   ➝ CO_2(g) ,      ∆H₁

- Combustão incompleta:     C_(s) + 1/2 O_2(g)    ➝  CO_(g) ,  ∆H₂

Responda a alternativa correta. 

Levando em conta o comportamento energético da reação da questão anterior, marque a alternativa correta: 

A figura a seguir mostra a série de desintegração radioativa natural do elemento tório (₉₀Th²³²), um dos responsáveis pela radioatividade das areias monazíticas do Espírito Santo.

Considerando as informações da figura, pode-se afirmar corretamente que:

Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.

Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de

Dados:

Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.

Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.