Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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= 180 g/mol e 
= 46 g/mol. De acordo com os experimentos de Faraday, a quantidade de produto formado ou de reagente consumido em uma reação eletrolítica é estequiometricamente proporcional à diferença de potencial aplicada entre os eletrodos da célula eletrolítica.
luz e clorofila 6 H2O (I) + 6 CO2 (g) → C6H12O6 (aq) + O2 (g)
Sobre essa reação química, é correto afirmar:
1- Pilha seca comum
( ) Não forma amônia como camada isolante.
2- Pilha alcalina
( ) Sua semirreação catódica é:
2 Ni(OH)3 (s) + 2e → 2 Ni(OH)2 (s) + 2 OH– (aq)
3- Pilha de mercúrio
( ) Emprega sais dissolvidos em solventes não aquosos.
4- Bateria de hidreto metálico
( ) Contém pasta úmida de ZnCl2, NH4Cl e H2O.
5- Bateria de íons lítio
( ) É adequada para dispositivos sensíveis, como aparelhos desurdez, instrumentos científicos e relógios.
Assinale a sequência correta.
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Levando em consideração o funcionamento de uma célula a combustível esquematizado acima, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As células a combustível são células galvânicas nas quais a energia de Gibbs de uma reação química é transformada em energia elétrica (por meio da geração de uma corrente). ( ) A principal semelhança em relação às pilhas e baterias é o fato de, nas células a combustível, os reagentes já estarem armazenados no interior do sistema. ( ) Devido à dificuldade de se armazenar H2, uma alternativa para alimentação das células a combustível é o metanol, que, por sua vez, apresenta a desvantagem de gerar CO e/ou CO2 que são gases de efeito estufa. ( ) O combustível é reduzido de forma contínua no ânodo, enquanto oxigênio é oxidado no cátodo, produzindo água como produto final e energia elétrica.
Assinale a sequência correta.
Observe as reações a seguir:
De acordo com as reações acima e os dados fornecidos, o valor da entalpia padrão de formação do gás propano, em quilojoules, é igual a:
MnO4 - (aq) + 5Fe2+ (aq) + 8H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 5Fe3+ (aq) + 4H2O(l)
Em relação a essa equação química, verifica-se que o
O alumínio já foi o metal mais caro do mundo. Por isso, Napoleão disponibilizava talheres e pratos de alumínio para convidados especiais nos banquetes, enquanto os menos favorecidos usavam de ouro. Em 1855, o norte-americano Charles Martin Hall e o francês Paul Louis Toussaint Héroult descobriram e patentearam quase simultaneamente um processo de obtenção de alumínio a partir do minério bauxita, rico em óxido de alumínio.
KEAN, Sam. A colher que desaparece: Editora Zahar, 2011 (adaptado).O processo ficou conhecido como Hall-Heróult e permitiu o estabelecimento da indústria global do alumínio, cuja obtenção ocorre por meio de:
“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N2O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N2O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N2O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”
Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.
O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:
A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
A entalpia de rede do cloreto de sódio é:
A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito
de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de
um processo ou transformação. Sendo assim, a
entropia total é uma medida de desordem que:
Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:
Sabendo que o etanol é vaporizado (ΔHvap = 43,5 kJ/mol) no motor de combustão antes da sua reação com o oxigênio, a entalpia de combustão do etanol líquido é:
A pilha que apresenta maior diferença de potencial padrão pode ser representada esquematicamente por:
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
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