Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.128 questões
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893353
Química
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Entre os mecanismos de transmissão de calor, o único que
pode ocorrer no espaço vazio é a radiação, que consiste em
ondas eletromagnéticas que se propagam na velocidade da
luz.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893352
Química
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Na situação ilustrada na figura a seguir, as letras A, B e C indicam, respectivamente, os fenômenos de condução, de convecção e de radiação.
Q1893176
Química
Considere as reações de formação dos seguintes óxidos
de nitrogênio e as variações de entalpia associadas a elas.
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
Ano: 2021
Banca:
Fundação FAPEC
Órgão:
PC-MS
Prova:
FAPEC - 2021 - PC-MS - Perito Criminal - Área 07 (Engenharia Química e Química) |
Q2413626
Química
A corrosão de metais pode ser definida como o ataque eletroquímico destrutivo e não intencional que geralmente se inicia na superfície. O problema da corrosão metálica é de grande proporção no âmbito econômico, sendo estimado aproximadamente 5% das receitas de uma nação industrializada sejam gastos na prevenção deste processo e na manutenção ou substituição de produtos perdidos ou contaminados, resultado de reações corrosivas.
(Fonte: CALLISTER, W; RETHWISCH, D. Ciência e Engenharia de Materiais Uma Introdução. 8 ed, Rio de Janeiro, LTC, 2012 Com adaptado).
Em relação à corrosão galvânica, existem várias medidas que podem ser adotadas para diminuir seus efeitos. Uma dessas medidas é:
Ano: 2021
Banca:
Fundação FAPEC
Órgão:
PC-MS
Prova:
FAPEC - 2021 - PC-MS - Perito Criminal - Área 03 (Engenharia Ambiental, Engenharia Agrícola, Engenharia Agrônoma e Engenharia Florestal) |
Q2413404
Química
Os principais meios corrosivos de materiais são os mecanismos químico e eletroquimico. No processo de corrosão eletroquímica, ocorre um fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. A diferença de potencial de natureza eletroquimica, se estabelece entre as regiões que envolvem transferência desses elétrons. As reações na corrosão eletroquimica são anódicas e catódicas (oxidação e redução). Assim, é correto afirmar que:
Q2035602
Química
Uma curva analítica é obtida através da
proporcionalidade entre absorbância e
concentração, projetando dessa forma um
gráfico relacionando a Absorbância (nm) e a
Concentração da amostra (mg/mL), conforme a
curva para determinação de glicose. Ao
realizar uma série de análises, percebeu-se
que uma das soluções estava com valor acima
do que o que poderia ser obtido pela curva,
assim esse valor foi calculado por
extrapolação.
Observe a imagem.
Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Observe a imagem.
Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Ano: 2021
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Ciências Naturais |
Q2033949
Química
Observe o diagrama de energia a seguir.
O diagrama se refere a uma reação do tipo
Q2013014
Química
Este método consiste em inibir o contato do substrato do
metal com o meio corrosivo, utilizando na superfície metálica
substâncias que formem películas protetoras. Trata-se do
método de proteção anticorrosiva denominado:
Q2013013
Química
A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais
diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se
prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo
de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas.
Caracteriza-se por:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
Q2012987
Química
A Lei de Faraday aponta que a quantidade do produto
formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é
estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons
fornecidos. O módulo da carga elétrica de um mol de elétrons
(_____________) é conhecido como Constante de Faraday e
simbolizado por F.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Q2012985
Química
São características da Eletrólise:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
Q2012984
Química
Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi
escolhido como referencial o eletrodo-padrão de:
Q2012767
Química
O Ciclo de Born-Haber é uma proposta para analisar a energia envolvida numa reação, desenvolvida em 1917 pelos cientistas alemães Born e Haber. O ciclo de Born-Haber envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal com um ametal. O ciclo de Born-Haber é usado principalmente como um método para calcular a entalpia reticular, a qual não pode ser mensurada diretamente. A energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico no estado sólido em íons gasosos. Com base no diagrama de entalpia, podemos afirmar que a energia de rede do NaCl(s) é de
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008119
Química
O gás de cozinha é formado por propano (30%)
e butano (70%). Considerando apenas o gás
butano (C4H10) como representante do GLP
(gás liquefeito de petróleo), representamos a
seguir, por meio de sua equação química
balanceada, a queima completa deste gás:
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C(s) + 5 H2(g) → 1C4H10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C(s) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H2(g) + 0.5 O2(g) → 1 H2O(g) ∆H = -242 Kcal
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C(s) + 5 H2(g) → 1C4H10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C(s) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H2(g) + 0.5 O2(g) → 1 H2O(g) ∆H = -242 Kcal
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008118
Química
A Termoquímica é o ramo da Química que
estuda o calor absorvido ou liberado em uma
transformação física ou química (reação), pois
cada substância armazena uma determinada
quantidade de calor, que será alterado quando
a substância sofrer alguma transformação.
Observe o gráfico a seguir que representa o
caminho da reação genérica balanceada.
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008098
Química
A pilha de lítio é usada em marca-passos
implantados no interior da caixa torácica do
paciente para controlar as batidas do coração
por meio de impulso. Essa pilha é bastante
leve, pesando apenas 25 g. Foi desenvolvida
principalmente para ser utilizada em marca-passos, pois além de ter uma grande
durabilidade (que pode chegar a até 10 anos),
ela não solta gases que poderiam ser
prejudiciais ao paciente, sendo fechada
hermeticamente. Sua voltagem também é
grande, variando de 2,8 V a 3,4 V. Sua
constituição básica tem lítio metálico no ânodo
e um complexo de iodo ou uma mistura de
soluções, como por exemplo, o cloreto de
sulfurila (SOCl2) no cátodo. Esses dois
eletrodos sólidos são separados por uma
camada cristalina de iodeto de lítio, por onde a
corrente elétrica passa do ânodo para o
cátodo.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008097
Química
A maior parte dos tipos de bafômetros
utilizados pela polícia federal funcionam a base
de reações químicas. O dicromato de potássio
e a célula de combustível são os principais
reagentes. Em ambos os testes, o motorista
deve assoprar no bafômetro com força (sopro
de 5 segundos). Assim, o bafômetro (dicromato
de potássio) funciona da seguinte maneira:
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K2Cr2O7(aq) + x H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → alaranjado incolor
Cr2(SO4)3(aq) + y H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq) verde incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K2Cr2O7(aq) + x H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → alaranjado incolor
Cr2(SO4)3(aq) + y H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq) verde incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002120
Química
Duas substâncias miscíveis, A e B, são colocadas em um
recipiente fechado a 80 °C, cuja pressão de vapor de A é 
= 12 kPa e de B é 
= 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A (yA) e de
B (yB) na fase vapor e assinale a alternativa correta.
= 12 kPa e de B é = 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A (yA) e de
B (yB) na fase vapor e assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002119
Química
O calor necessário para fusão de um grama de gelo a 0 °C é
79,69 cal. Considere que os valores médios de calor
específico do gelo e da água líquida sejam = 0,494 e 1,010
cal K-1 g-1, respectivamente, a pressão constante. Com base
nisso, assinale a alternativa que representa o calor necessário
para fusão de um quilograma de gelo a -10 °C.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002106
Química
A maneira comercial mais comum para extrair o
oxigênio do ar é fazer uma destilação fracionada do ar
atmosférico no estado líquido. Porém, o gás oxigênio
também pode ser produzido por eletrólise da água.
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo
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