Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.131 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285255
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Além dos estados sólido, líquido e gasoso, há o plasma, que
é a condição da matéria associada a partículas muito
energizadas, com certo distanciamento e nenhuma ou pouca
ligação entre si, e cujas propriedades são semelhantes às do
estado líquido, mas com uma energia cinética maior.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285254
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
As mudanças de estado de líquido para gasoso podem ser
corretamente chamadas de evaporação, ebulição e calefação,
as quais se diferenciam principalmente pela velocidade em
que ocorrem.
Q2284049
Química
A Pilha de Volta, ou pilha voltaica, foi a primeira
bateria que podia continuamente prover uma corrente elétrica a um circuito.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284037
Química
A eletrólise é um processo eletroquímico não
espontâneo em que uma reação química ocorre
devido à passagem de corrente elétrica por meio de
uma fonte geradora. Na eletrólise aquosa do cloreto
de sódio formam-se gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2)
e hidróxido de sódio (NaOH).
A reação de eletrólise é classificada como:
A reação de eletrólise é classificada como:
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272656
Química
Considere as três reações abaixo:
(1) Ca(s) + ½O2 (g) ⇋ CaO(s)
(2) C12H22O11(s) + 12O2 (g) → 12CO2 (g) + 11H2 O(l)
(3) N2
(g) + 3H2
(g) → 2NH3
(g)
Sobre os valores esperados da variação da
entropia padrão das reações (∆r
S°), podemos dizer que:
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258088
Química
O fenômeno do decaimento radioativo ocorre naturalmente
quando o núcleo de um átomo de determinado elemento
químico se torna instável e, consequentemente, se fragmenta,
emitindo radiações eletromagnéticas e desintegrando-se.
Um dos principais tipos é o decaimento beta, que promove
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258082
Química
Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de
magnésio (Mg), mergulhado em uma solução 1,0 mol L-1 de
Mg2+, e por um eletrodo de prata (Ag), mergulhado em uma
solução 1,0 mol L-1 de Ag+. Dados os potenciais padrões de
redução a seguir.
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
Q2250282
Química
Os métodos analíticos instrumentais
consistem na medida das propriedades físicas
do analito, tais como potencial elétrico, razão
massa/carga, absorção e emissão de
radiação, resistência elétrica, entre outros.
Associe a 1ª coluna com a 2º coluna e
assinale a alternativa com a sequência
correta:
1ª COLUNA (1) potencial elétrico. (2) razão massa/carga. (3) absorção de radiação. (4) emissão de radiação. (5) resistência elétrica.
2ª COLUNA
( ) espectrometria. ( ) condutometria. ( ) espectroscopia. ( ) potenciometria e crono potenciometria. ( ) espectrofotometria e fotometria.
A sequência correta de cima para baixo é:
1ª COLUNA (1) potencial elétrico. (2) razão massa/carga. (3) absorção de radiação. (4) emissão de radiação. (5) resistência elétrica.
2ª COLUNA
( ) espectrometria. ( ) condutometria. ( ) espectroscopia. ( ) potenciometria e crono potenciometria. ( ) espectrofotometria e fotometria.
A sequência correta de cima para baixo é:
Q2250281
Química
Dentro da química analítica existem 4
tipos de análise (elementar, parcial, completa
e de constituintes traços). Para estas análises
ocorre diversos fatores que afetam a escolha
do método analítico. Sobre os fatores, analise
as afirmativas a seguir:
I - Possível presença de interferentes. II - O tempo necessário para completar a análise. III - A necessidade de se usar um método destrutivo.
É correto o que se afirma em:
I - Possível presença de interferentes. II - O tempo necessário para completar a análise. III - A necessidade de se usar um método destrutivo.
É correto o que se afirma em:
Q2250280
Química
Na química Eletro Analítica, os métodos
eletroquímicos oferecem certas vantagens
sobre os outros tipos de métodos analíticos.
Preencha a lacuna e assinale a alternativa
correta:
“A química eletro analítica compreende um conjunto de métodos _______________e___________________ baseados nas propriedades _________________de uma solução. São capazes de fornecer __________de__________ e um amplo __________________ de informações”.
“A química eletro analítica compreende um conjunto de métodos _______________e___________________ baseados nas propriedades _________________de uma solução. São capazes de fornecer __________de__________ e um amplo __________________ de informações”.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250076
Química
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a
quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra
sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido
é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato
ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de
oxigênio (O2 + 4e + 4 H+ → 2H2O). A equação química que
representa a reação de dicromato com íons Fe2+ é:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250072
Química
A potenciometria é uma técnica analítica que se baseia na medida
da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência
de corrente. Os equipamentos, geralmente simples, são
constituídos por eletrodos e um dispositivo para a leitura do
potencial desenvolvido entre eles.
Alguns eletrodos consistem basicamente em uma pequena câmara, contendo um eletrodo inerte, envolto por um eletrólito, que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana polimérica, de vidro ou cristal, que permite a passagem seletiva do íon que será analisado.
Esses eletrodos são chamados de
Alguns eletrodos consistem basicamente em uma pequena câmara, contendo um eletrodo inerte, envolto por um eletrólito, que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana polimérica, de vidro ou cristal, que permite a passagem seletiva do íon que será analisado.
Esses eletrodos são chamados de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250066
Química
Na técnica espectrofotométrica, a transmitância (T) consiste na
medida da luz transmitida. Quando um raio de luz monocromática
de intensidade inicial definida (I0) incide sobre uma solução
contendo um cromóforo, a intensidade da luz emergente (I) é
menor que a luz incidente, ou seja, parte da luz foi absorvida. A
absorvância (A) consiste na medida da luz absorvida.
Note que a absorvância não é uma quantidade medida diretamente, mas é obtida por meio de cálculo matemático a partir dos valores de transmitância.
Assinale a opção que apresenta a relação matemática que define corretamente a absorvância.
Note que a absorvância não é uma quantidade medida diretamente, mas é obtida por meio de cálculo matemático a partir dos valores de transmitância.
Assinale a opção que apresenta a relação matemática que define corretamente a absorvância.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236036
Química
7 A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água.
Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2), qual a proporção em mols de (C2H6O) e (O2) na equação
balanceada?
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Biologia |
Q2235921
Química
Ao se adicionar 9,5 mL de água a 0,5 mL de uma solução 0,1 N de hidróxido de sódio (NaOH), a
concentração final será de
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235112
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
Eletrodos combinados de vidro devem ser armazenados, preferencialmente, em água destilada e na posição vertical, para que o bulbo se mantenha hidratado.
Eletrodos combinados de vidro devem ser armazenados, preferencialmente, em água destilada e na posição vertical, para que o bulbo se mantenha hidratado.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235078
Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235066
Química
O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões
de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto
por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O
processo de separação dessa mistura ocorre por destilação
fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura
pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma
das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito
do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano. A equação termoquímica da combustão do propano é a
seguinte.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235063
Química
Texto associado
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
A partir do texto apresentado, julgue o item seguinte.
Na célula eletroquímica representada a seguir, ocorre redução do hidrogênio.
Pt(s), H2(g) | HCl(aq) ‖ Hg2Cl2(s) | Hg(l)
Na célula eletroquímica representada a seguir, ocorre redução do hidrogênio.
Pt(s), H2(g) | HCl(aq) ‖ Hg2Cl2(s) | Hg(l)
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235061
Química
Texto associado
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
A partir do texto apresentado, julgue o item seguinte.
Em uma pilha cujo eletrodo padrão de hidrogênio fosse acoplado a uma semicélula que contivesse o eletrodo de cobre, o hidrogênio funcionaria como cátodo da pilha.
Em uma pilha cujo eletrodo padrão de hidrogênio fosse acoplado a uma semicélula que contivesse o eletrodo de cobre, o hidrogênio funcionaria como cátodo da pilha.
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