Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 314 questões
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Auxiliar Técnico Pericial - Técnico em Enfermagem, Técnico em Farmácia |
Q1997198
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.
Diversas substâncias orgânicas são facilmente inflamáveis,
podendo ser causadoras de incêndio. Ao queimarem, tais
substâncias liberam grande quantidade de energia.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
Q1995932
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
Observe o gráfico a seguir, que apresenta a variação de entalpia
(ΔH) para algumas reações de combustão:
A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.
Está correto apenas o que se afirma em
A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Ciências Naturais - Edital nº 31 |
Q1973760
Química
Texto associado
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de
ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes
geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono,
em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas,
de acordo com a seguinte equação.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Conclui-se que a conversão da hematita para Fe(s) é
favorecida em temperaturas abaixo de 623 K.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968584
Química
A reação de decomposição da amônia (NH3) pode
produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a
equação química que se segue.
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):
Nessa situação hipotética, considerando-se que
sejam as massas molares
da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia
envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação
tivesse sido de 100%, seria
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):
Nessa situação hipotética, considerando-se que
sejam as massas molares
da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia
envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação
tivesse sido de 100%, seria
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968578
Química
O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode
ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo
monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo,
cuja variação de entalpia é desconhecida.
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957948
Química
Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o ΔH° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
Q1934605
Química
As etapas envolvendo as reações químicas abaixo podem ser utilizadas para a obtenção de um produto
(P) segundo a reação global:
Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.
Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927510
Química
A glicose, C6H12O6, é uma importante fonte de energia para o corpo
humano. Com o objetivo de estimar seu calor de formação, um técnico
em química colocou 3,6 g de glicose em um calorímetro com capacidade calorífica de 8,0 kJ ºC, verificando que a temperatura do sistema
aumentou de 25,0 ºC para 32,0 ºC.
Considerando essas informações, o calor de formação estimado para a glicose, em kJ mol-1, é
Considerando essas informações, o calor de formação estimado para a glicose, em kJ mol-1, é
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920725
Química
Em uma unidade industrial, é conduzida a seguinte reação química:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.
A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.
A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
Q1918884
Química
No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m3 /kg e 1,673 m3 /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia |
Q1912916
Química
Um mol de gás ideal sofre uma transformação isotérmica, na qual
seu volume passa de 10 L (estado inicial: 1) para 25 L (estado
final: 2).
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico Legal - Área Química |
Q1904384
Química
Suponha que em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito seja realizada a combustão completa de determinada quantidade de etanol líquido, conforme equação química a seguir, em um processo isotérmico e isobárico em que os gases presentes se comportam idealmente e o volume da fase líquida é constante.
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Do ponto de vista termodinâmico, nesse processo, o(a)
Q1893176
Química
Considere as reações de formação dos seguintes óxidos
de nitrogênio e as variações de entalpia associadas a elas.
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
Ano: 2021
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Ciências Naturais |
Q2033949
Química
Observe o diagrama de energia a seguir.
O diagrama se refere a uma reação do tipo
Q2012767
Química
O Ciclo de Born-Haber é uma proposta para analisar a energia envolvida numa reação, desenvolvida em 1917 pelos cientistas alemães Born e Haber. O ciclo de Born-Haber envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal com um ametal. O ciclo de Born-Haber é usado principalmente como um método para calcular a entalpia reticular, a qual não pode ser mensurada diretamente. A energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico no estado sólido em íons gasosos. Com base no diagrama de entalpia, podemos afirmar que a energia de rede do NaCl(s) é de
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008119
Química
O gás de cozinha é formado por propano (30%)
e butano (70%). Considerando apenas o gás
butano (C4H10) como representante do GLP
(gás liquefeito de petróleo), representamos a
seguir, por meio de sua equação química
balanceada, a queima completa deste gás:
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C(s) + 5 H2(g) → 1C4H10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C(s) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H2(g) + 0.5 O2(g) → 1 H2O(g) ∆H = -242 Kcal
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C(s) + 5 H2(g) → 1C4H10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C(s) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H2(g) + 0.5 O2(g) → 1 H2O(g) ∆H = -242 Kcal
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008118
Química
A Termoquímica é o ramo da Química que
estuda o calor absorvido ou liberado em uma
transformação física ou química (reação), pois
cada substância armazena uma determinada
quantidade de calor, que será alterado quando
a substância sofrer alguma transformação.
Observe o gráfico a seguir que representa o
caminho da reação genérica balanceada.
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899218
Química
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Pela lei de Hess, na mesma temperatura e na mesma
pressão, a entalpia de uma reação é a soma das entalpias
de qualquer sequência de reações em que a reação total
possa ser dividida.
Q1862575
Química
Em um procedimento de calibração, coube ao perito determinar
o calor de combustão teórico da sacarose (C12H22O11).
Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:
Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:
Q1862574
Química
Em uma análise pericial coube ao profissional determinar o calor
de formação envolvido em uma redução de óxido de ferro.
Sabendo-se que ΔHfo(H2O,L) = -285 kJ/mol, e que ΔHfo(Fe2O3,s) = -824 kJ/mol, o profissional determinou o calor de formação solicitado como sendo de aproximadamente:
Sabendo-se que ΔHfo(H2O,L) = -285 kJ/mol, e que ΔHfo(Fe2O3,s) = -824 kJ/mol, o profissional determinou o calor de formação solicitado como sendo de aproximadamente:
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