Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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A temperatura ótima para uma reação química em um dado processo é 145 °C. Antes de dar início à reação, o reator contendo o meio reacional que, no instante t = 0 se encontra a 25 °C, deve ser aquecido para, então, ser adicionado o catalisador. O sistema de aquecimento foi programado
para aquecer o reator a uma taxa média de 2 °C/minuto.
No entanto, com 15 minutos de aquecimento, o sistema apresentou um problema e passou a operar com uma taxa média de aquecimento igual a 1,5 °C/minuto.
Em um determinado processo industrial, um tubo cilíndrico, de 0,050 m de diâmetro e de 5 m de comprimento, transporta água a uma taxa mássica de 0,3 kg/s. A temperatura da superfície externa desse tubo é mantida constante ao longo de todo o seu comprimento, sendo igual a 100 oC. A água entra no tubo a 20 oC e sai aquecida a 60 oC. Considere o número igual a, aproximadamente, 3, ln 2 igual a, aproximadamente, 0,7 e o calor específico da água igual a 4.161 J/kgK. Para essas condições, concluise que o coeficiente médio de película para o escoamento interno encontra-se, em W/m2K, na faixa de
O texto a seguir refere-se às questões de nos 34 e 35.
Quando o sistema de refrigeração de uma usina termelétrica recircula o fluido refrigerante e troca calor com a atmosfera em uma torre úmida, ocorrem perdas por evaporação e aumento das concentrações de Ca, Mg, Na, CO3, HCO3 e SO4 no líquido recirculante. Para evitar incrustações, é realizada uma purga constante deste fluido.
Essa purga pode estar contaminada por compostos que são utilizados em medidas de combate à corrosão e a incrustações. Contaminantes que resultam de medidas de combate à corrosão são os
não varia no intervalo de temperaturas entre 373 K e 400 K.Com referência à situação hipotética descrita acima, julgue os itens.
Uma massa de 100kg de um produto alimentício contém inicialmente 18% de umidade em base úmida. Após secagem, o teor de umidade é reduzido para 13% em base úmida. Assinale quantos quilogramas de água são removidos do produto por meio de secagem:
Willian R. Rocha. In: Química Nova na Escola, n.º 4, 2001, p. 31-7.
Considerando a figura acima, que mostra a variação da temperatura de ebulição de vários hidrocarbonetos lineares em função do número de átomos de carbono em suas moléculas, assinale a opção que apresenta uma explicação correta para as diferenças nas temperaturas de ebulição dessas substâncias.
I CH₂O + O₂ → CO₂ + - 570,70 H₂O
II C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) -394,00
III HgO → Hg + 1/2O₂+ 90,70
IV CO(g) + 1/2O₂ → CO₂(g) - 283,00
V HCl + H₂O(l) → H₃O+ + -75,00 Cl'
Os itens de I a V podem ser classificados, respectivamente, como reação:
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
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