Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 314 questões
Ano: 2009
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMORIO
Prova:
CESGRANRIO - 2009 - TERMORIO - Técnico Químico - Júnior |
Q2928615
Química
not valid statement found
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318461
Química
O sal de cozinha é um composto iônico resultante da combinação de um metal (sódio), e um não metal (cloro). As entalpias responsáveis pela formação do NaCL e a não formação do NaCL2 são:
Q135494
Química
Texto associado
Um sistema constituído, inicialmente, por gelo a 253 K foi gradualmente aquecido até 400 K sob pressão constante de 1 atm. Durante o aquecimento, o gelo fundiu a 273 K e, posteriormente, a água entrou em ebulição a 373 K. Considere que a água gasosa, a 1 atm, seja um gás ideal cuja capacidade calorífica molar a pressão constante 
não varia no intervalo de temperaturas entre 373 K e 400 K.
Com referência à situação hipotética descrita acima, julgue os itens.
não varia no intervalo de temperaturas entre 373 K e 400 K.Com referência à situação hipotética descrita acima, julgue os itens.
A diferença entre a variação de entalpia e a variação de energia interna do sistema é maior durante a fusão do gelo do que durante a ebulição da água.
Ano: 2008
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
CEGÁS
Prova:
UECE-CEV - 2008 - CEGÁS - Técnico em Mecânica - EDIFICAÇÕES, DESENHO OU ELETRÔNICA |
Q2948789
Química
Assinale a alternativa que contém uma afirmação
FALSA.
Ano: 2008
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
CEGÁS
Prova:
UECE-CEV - 2008 - CEGÁS - Técnico em Mecânica - EDIFICAÇÕES, DESENHO OU ELETRÔNICA |
Q2948781
Química
O ser humano é um sistema termodinâmico do
tipo
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Engenheiro de Alimentos |
Q2948546
Química
Uma massa de 100kg de um produto alimentício contém inicialmente 18% de umidade em base úmida. Após secagem, o teor de umidade é reduzido para 13% em base úmida. Assinale quantos quilogramas de água são removidos do produto por meio de secagem:
Q2921651
Química
Sobre a temperatura adiabática da chama,
assinale o INCORRETO.
Q2913954
Química
No Brasil, quando obtemos a medição do gás
comercializado, os volumes nos são apresentados
nas condições de temperatura e pressão
seguintes:
Q2892751
Química
Willian R. Rocha. In: Química Nova na Escola, n.º 4, 2001, p. 31-7.
Considerando a figura acima, que mostra a variação da temperatura de ebulição de vários hidrocarbonetos lineares em função do número de átomos de carbono em suas moléculas, assinale a opção que apresenta uma explicação correta para as diferenças nas temperaturas de ebulição dessas substâncias.
Q1237208
Química
Dadas as reações: Reação ΔH (kJ/mol)
I CH₂O + O₂ → CO₂ + - 570,70 H₂O
II C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) -394,00
III HgO → Hg + 1/2O₂+ 90,70
IV CO(g) + 1/2O₂ → CO₂(g) - 283,00
V HCl + H₂O(l) → H₃O+ + -75,00 Cl'
Os itens de I a V podem ser classificados, respectivamente, como reação:
I CH₂O + O₂ → CO₂ + - 570,70 H₂O
II C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) -394,00
III HgO → Hg + 1/2O₂+ 90,70
IV CO(g) + 1/2O₂ → CO₂(g) - 283,00
V HCl + H₂O(l) → H₃O+ + -75,00 Cl'
Os itens de I a V podem ser classificados, respectivamente, como reação:
Q1194020
Química
O acetileno, C2H2, é um gás que libera grande quantidade
de calor durante a combustão, sendo utilizado em maçaricos que alcançam temperatura de até 2.800 ºC. É usado também no processo de amadurecimento de frutas, mas com menos eficiência que o etileno. Entre os processos de obtenção do acetileno, destaca-se o que ocorre conforme as seguintes equações.
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
Q354334
Química
Em termos de energia é possível associar o corpo humano a um motor, pois ambos utilizam reações de combustão para manter-se em funcionamento. Trata-se de reações exotérmicas que transferem energia para o organismo ou para o motor, devido ao saldo energético entre as várias ligações rompidas nas moléculas dos reagentes (nutrientes energéticos / combustíveis e oxigênio) e formadas nas moléculas dos produtos (gás carbônico e água). No motor, a combustão se dá de forma direta, enquanto nas células ela ocorre através de uma seqüência controlada de reações enzimáticas. Duzentos gramas de chocolate contendo 7% de proteínas, 58% de carboidratos e 28% de lipídios transferem tanta energia para o organismo quanto certa massa m de metano para o motor. Considerando-se os dados abaixo, pode-se afirmar que o valor numérico correto de m em gramas está contido na alternativa:
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Q1234639
Química
Define-se substância explosiva como sendo:
Q1234275
Química
A evolução de um incêndio ocorre na seguinte seqüência de fases:
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