Certamente ocorrerá com diminuição de energia livre de Gibbs, ΔG,, e portanto será espontânea em determinada temperatura T, uma transformação química que apresente]

Considere os tipos de convecção abaixo.

CFG - convecção forçada de gases

CFL - convecção forçada de líquidos

CNG - convecção natural de gases

CNL - convecção natural de líquidos

Sabe-se que, para cada tipo de convecção apresentada, o coeficiente de transferência de calor possui um limite superior diferente.

Usando os valores desses limites superiores para ordenar, em ordem crescente, os tipos de convecção, tem-se

Uma barra de comprimento inicial L₀, após aquecida, apresenta um comprimento L, maior que seu comprimento inicial.

A dilatação da barra é tanto maior quanto

A escala de temperatura Fahrenheit define as temperaturas do ponto de gelo e do ponto de vapor, respectivamente, como

Dois tratamentos térmicos aplicáveis somente em aços transformáveis, ou seja, quando se envolve transformação de fase a partir da austenita, são a(o)

Uma expedição de pesquisa chega a um local ermo. Os pesquisadores descobrem que levaram o termômetro errado para medir a temperatura ambiente. Ele havia sido graduado em uma escala X que, em água fervente a 1 atm, indica 80 °X e que, em gelo fundente a 1 atm, indica 30 °X.

Qual a temperatura em °C que esse termômetro mede quando indica 40 °X?

Quando se dissolve cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, a temperatura da solução formada diminui, pois a dissociação desse sal é um processo endotérmico. A variação de entalpia (calor de reação à pressão constante) na dissolução de 1 mol de NH₄Cl é igual a 15 kJ.

Se a preparação de uma solução aquosa desse sal produziu 3 kJ, medidos em um calorímetro, a massa, em gramas, dissolvida foi

Dado:

MM_{cloreto de amônio}= 53,5 g/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)         ΔH^o = − 890kJ

A energia elétrica proveniente de biomassa é uma alternativa amplamente utilizada por grandes empresas do agronegócio nas regiões sul e sudoeste. A energia produzida não somente atende às necessidades dos empreendimentos, como também é vendida a concessionárias na região. A fermentação de restos de vegetais e de dejetos de animais coletados nas fazendas de pecuária e de suinocultura é processada em biodigestores e produz biogás, uma mistura gasosa de metano, CH₄(g), sulfeto de hidrogênio, H₂S(g) e dióxido de carbono, CO₂(g), dentre outros gases, e resíduos ricos em bionutrientes usados como fertilizantes na propriedade rural. A combustão do metano, mostrada pela equação química, libera calor utilizado na geração de energia elétrica.

De acordo com essas informações sobre o processo de geração de energia a partir de biomassa, e considerando-se o calor específico da água 4,2Jg⁻¹ K⁻¹ , é correto afirmar:

Numa residência existe um fogão à Gás Natural com capacidade nominal de 11.000kcal/h, que funciona cinquenta horas por mês, e um chuveiro também movido à Gás Natural, que funciona trinta horas por mês com capacidade nominal de 6500kcal/h. Considerando que o poder calorífico inferior do Gás Natural é igual a 8.500kcal/m³, indique a opção abaixo que explicita o consumo mensal de Gás Natural dessa residência.

A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir.

                    H₂O_(g) → H_2(g) + ½ O_2(g) ΔH^o = 285 kJ

Nessa reação,

Considere uma gasolina constituída exclusivamente de octano com densidade igual a 0,69 g/mL. Na sua combustão completa, 1 mol de C₈ H₁₈ libera 5.470 kJ de energia para movimentar um veículo.

Numa viagem de 200 km, com o carro consumindo, na média, 10 km/L, ao concluir esse percurso, a quantidade máxima de energia liberada, em kJ, será, aproximadamente, igual a

A combustão pode ser considerada um processo de reação entre um combustível e um comburente com a liberação de energia. No caso do metano, sua combustão na presença de oxigênio pode ser descrita como CH₄ + 2O₂ → CO₂ + X + Calor.

Portanto,

Para propiciar o fogo, materiais inflamáveis e combustíveis, estando no estado sólido ou liquido e submetidos a uma fonte de calor, transformam-se em gases que se combinam com determinado elemento e iniciam uma transformação química, gerando determinados produtos.

Esse elemento e esses produtos são, respectivamente,

Dada a equação termoquímica,

                Hg_(l) + ½ O_2(g) → HgO_(s)ΔH = - 90KJ.mol ^-1

na formação de 72g de HgO_(s), ocorre

Dados: Hg = 200; O = 16

Sobre reações químicas e as variações de energia na forma de calor, tem-se o seguinte:

À temperatura de 298 K e à pressão de 1 atm, os calores de reação de formação de óxido de alumínio e óxido de ferro III, a partir do alumínio e do ferro sólidos, na presença de oxigênio, são +399,09 Kcal e +196,5 Kcal, respectivamente. Considere a formação de óxido de alumínioal Al₂O₃(s) a partir da reação de alumínio na forma sólida e óxido de ferro III, também a 298 K e à pressão de 1 atm, representada na equação a seguir.

2AL(s)+Fe₂O₃(s) →Al₂O₃(s)+2Fe(s)

Qual é o calor de reação do Al₂O₃ (s) e qual é a classificação da reação quanto ao calor calculado?

Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

                          CH_4(g) + Cl_2(g)    →    CH₃Cl_(g) + HCl_(g)
Dados: Ligação       Energia de ligação (∆H) C – H           412 kJ/mol C – Cl          432 kJ/mol Cl – Cl         230 kJ/mol H – Cl          419 kJ/mol
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?

                        C _(grafite) + O_2(g) → CO_2(g)                         ∆H = -394 kJ mol^-1                        S _(rômbico) + O_2(g) → SO_2(g)                        ∆H = -297 kJ mol^-1                        CS _2(l) + 3 O_2(g) → 2 SO_2(g) + CO_2(g)          ∆H = - 1077kJ mol^-1


A entalpia de formação do CS _2(l) a partir de seus elementos formadores tem ΔH = _____________ sendo, portanto uma reação _______________. Assinale a alternativa que contém os complementos corretos para a frase acima, respectivamente.