Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
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Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.
O rendimento quântico é uma medida da taxa de eventos
induzidos pela radiação dividida pela taxa de absorção de
fótons.
Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.
A fosforescência é um processo fotofísico lento, pois envolve uma transição radioativa entre estados de mesma multiplicidade.
Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.
A absorção de energia por uma molécula ocorrerá somente se
as distâncias internucleares nos seus estados fundamental e
excitado forem iguais.
A fotoluminescência é um fenômeno que envolve unicamente transições entre níveis eletrônicos na matéria.
Com base no diagrama apresentado e na teoria dos orbitais moleculares (TOM), julgue o item subsecutivo.
De acordo com a TOM, o íon molecular O2+
possui ordem de
ligação maior do que a molécula neutra de O2.
A TOM mostra que, no estado fundamental de energia, a molécula de O2 apresenta todos os elétrons emparelhados e, por esse motivo, não apresenta comportamento magnético.
Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe2+ é d6 , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.
Na hemoglobina com uma molécula de H2O substituindo a
molécula de O2, a energia de estabilização do campo cristalino
é igual a - 0,4 × Δoct, em que Δoct é o valor do desdobramento
do campo cristalino.
Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe2+ é d6 , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.
A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este
motivo, apresenta comportamento paramagnético.
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.° 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações).
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.
“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”
(Adaptado de Masterton, 2009.)
Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.
I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.
II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.
III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.
Estão corretas as afirmativas
“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”
(Adaptado de Masterton, 2009.)
Podemos observar no trecho que há incoerência relacionada à experiência de Rutherford e seus colaboradores.
Assinale a alternativa que refere-se ao ERRO encontrado no trecho.
O modelo atômico clássico que conhecemos é fundamentado nos modelos desenvolvidos nos séculos XIX e XX, em que foi possível determinar a presença dos prótons, nêutrons e elétrons.
Sendo assim, o modelo que demonstrou, teórica e praticamente, a estrutura que conhecemos atualmente foi o modelo de
O modelo para o átomo proposto por Rutherford está representado a seguir:
Com esse modelo, Rutherford interpretou
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.
Os elementos metálicos caracterizam-se por apresentarem
elevadas afinidade eletrônica e energia de ionização.
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.
Com exceção do hélio, os gases nobres possuem oito elétrons
de valência e, por esse motivo, não são capazes de
compartilhar elétrons para formar ligações covalentes.
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.
A proposta de existência de órbitas com trajetórias bem
definidas para os elétrons de um átomo, conforme ilustrado
na figura, mostrou-se, mais tarde, ser um equívoco, visto que
os elétrons apresentam propriedades de ondas e, portanto,
não podem ser descritos como partículas com trajetórias
bem definidas.
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.
A razão de os elementos químicos emitirem um espectro
descontínuo de energia (espectros de linhas) é que, conforme
proposto por Rutherford, os prótons ocupam uma região
central muito pequena, denominada núcleo, ao passo que os
elétrons se localizam em uma região extranuclear de dimensões
muito maiores.
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