Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
Foram encontradas 212 questões
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247364
Química
O estudo da estrutura atômica tenta compreender como a matéria
é constituída e organizada, mediante o estudo dos modelos
atômicos.
Analise os itens a seguir, relativos ao estudo da estrutura atômica.
I. John Dalton usou os princípios dos raios catódicos para obter informações quantitativas sobre o elétron. Ele montou um experimento que determinou a relação massa/carga do elétron.
II. Um dos enunciados propostos no modelo de Joseph John Thomson diz que elementos químicos diferentes são formados por átomos diferentes que se comportam de maneira desigual quando submetidos às transformações químicas.
III. Ernest Rutherford realizou uma série de experimentos que contribuíram para melhor entendimento da estrutura do átomo e uma das observações foi que no centro do átomo existe uma região muito pequena e densa a quem ele chamou de núcleo, de forma que as partículas α que incidiam diretamente sobre o núcleo voltavam sem atravessar a lâmina e que o núcleo tem carga elétrica positiva.
Está correto o que se afirma em
Analise os itens a seguir, relativos ao estudo da estrutura atômica.
I. John Dalton usou os princípios dos raios catódicos para obter informações quantitativas sobre o elétron. Ele montou um experimento que determinou a relação massa/carga do elétron.
II. Um dos enunciados propostos no modelo de Joseph John Thomson diz que elementos químicos diferentes são formados por átomos diferentes que se comportam de maneira desigual quando submetidos às transformações químicas.
III. Ernest Rutherford realizou uma série de experimentos que contribuíram para melhor entendimento da estrutura do átomo e uma das observações foi que no centro do átomo existe uma região muito pequena e densa a quem ele chamou de núcleo, de forma que as partículas α que incidiam diretamente sobre o núcleo voltavam sem atravessar a lâmina e que o núcleo tem carga elétrica positiva.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242248
Química
A análise dos espectros de emissão do átomo de hidrogênio representou um importante
avanço para a compreensão da estrutura eletrônica dos átomos. Para explicar a presença de
linhas espectrais discretas, Niels Bohr, propôs que os elétrons ocupam estados de energia
específicos ao redor do núcleo. Com base no modelo atômico de Bohr, determine a alternativa
verdadeira.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087671
Química
Segundo os conceitos da teoria quântica, quais
são as condições para que uma solução seja
fisicamente realista para a função de onda psi (Ψ)?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087659
Química
Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale
a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064876
Química
A evolução dos modelos atômicos reflete o
aprimoramento das técnicas experimentais e a
necessidade de explicar fenômenos como a emissão de
espectros descontínuos pela matéria. Acerca das
características e limitações dos modelos propostos por
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, fundamentando-se nas leis ponderais das combinações químicas.
(__)Thomson propôs o modelo do pudim de passas após descobrir o elétron, sugerindo que o átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.
(__)Rutherford demonstrou, através do experimento com lâmina de ouro, que o átomo possui um núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera majoritariamente vazia.
(__)O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons perdem energia continuamente ao orbitarem o núcleo, o que explica a estabilidade mecânica do átomo.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, fundamentando-se nas leis ponderais das combinações químicas.
(__)Thomson propôs o modelo do pudim de passas após descobrir o elétron, sugerindo que o átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.
(__)Rutherford demonstrou, através do experimento com lâmina de ouro, que o átomo possui um núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera majoritariamente vazia.
(__)O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons perdem energia continuamente ao orbitarem o núcleo, o que explica a estabilidade mecânica do átomo.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029005
Química
Sobre modelos atômicos, estrutura eletrônica e propriedades periódicas, analise as
assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.
( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.
( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.
( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.
( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.
( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.
( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971347
Química
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.
Ao se descer em um grupo da tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a diminuir, em razão do aumento do número de camadas eletrônicas e do efeito de blindagem exercido pelos elétrons internos.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957140
Química
O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest
Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por
material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro
extremamente fina, sendo determinante para a construção do
modelo atômico de Rutherford.
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Q3940855
Química
Em uma aula experimental sobre espectroscopia, um professor
de Química apresenta aos estudantes o espectro de emissão do
átomo de hidrogênio, destacando a presença de linhas discretas
bem definidas. Para explicar esse fenômeno, o docente retoma
o modelo atômico de Rutherford-Bohr, discutindo seus
pressupostos, avanços em relação a modelos anteriores e suas
limitações históricas.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925321
Química
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
Q3854328
Química
Ernest Rutherford coordenou, em 1911, um experimento em seu laboratório que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (He2+), emitidas por um elemento radioativo. Duas observações principais estão descritas abaixo:
I. a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
II. 0,01% das partículas alfa eram desviadas para ângulos maiores do que 90°.
Com base nessas observações, Rutherford pôde concluir que:
Q3854327
Química
"Ela produzia luminescência em certos materiais fluorescentes, sensibilizava chapas fotográficas, mas em si era invisível ao olho humano [...]. Não se tratava de luz (por ser invisível e atravessar grandes espessuras de madeira ou papel), não era igual aos raios catódicos (não sofria desvio com ímãs e tinha poder de penetração muito superior), nem aos raios ultravioleta ou infravermelho (pelo seu poder de penetração)"
Roentgen, W. C.; Annalen der Physik und Chemie 1895
Roentgen assim descreve algumas propriedades da radiação que acabara de descobrir: os Raios X.
O modelo atômico que não consegue, sob nenhuma hipótese, propor uma explicação sobre a origem desses raios é o de
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987178
Química
Um pesquisador em um laboratório de
nanotecnologia
estuda
as
propriedades
magnéticas de elementos do Bloco p da tabela
periódica. Considerando o elemento Estanho (Sn),
de número atômico 50, assinale a alternativa que
apresenta o conjunto de números quânticos
(n,l, ml, ms) que descreve o último elétron emparelhado a ser adicionado à camada de
valência em seu estado fundamental. Considere a
convenção padrão em que o primeiro elétron
adicionado a um orbital recebe a designação do
número quântico magnético de spin como ms = +
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921800
Química
No final do século XVIII, os químicos Antoine Lavoisier e
Joseph Proust elaboraram, respectivamente, as leis da conservação da massa e das proporções definidas. No entanto,
essas ideias ainda careciam de uma explicação baseada na
estrutura da matéria. Foi apenas no início do século XIX que
surgiu o primeiro modelo atômico capaz de justificar essas
leis, marcando o início da teoria atômica moderna. Esse modelo foi proposto por
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917653
Química
O quadro a seguir descreve os estudos sobre modelos
atômicos e seus correspondentes autores:
I. Bohr II. Dalton III. Rutherford IV. Schroedinger V. Thomson
( ) Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
( ) Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
( ) Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
( ) Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
( ) Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
Assinale a alternativa que preenche, CORRETAMENTE, a coluna da direita, de cima para baixo:
I. Bohr II. Dalton III. Rutherford IV. Schroedinger V. Thomson
( ) Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
( ) Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
( ) Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
( ) Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
( ) Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
Assinale a alternativa que preenche, CORRETAMENTE, a coluna da direita, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891019
Química
O postulado atômico do modelo proposto por
Schrödinger introduziu a noção quântica, abordando a
questão de localização em que os elétrons possam se
situar. Ainda nessa direção, encontramos os números
quânticos que melhor identificam os elétrons.
Assim, qual das alternativas abaixo descreve o modelo quântico proposto pelo cientista acima identificado?
Assim, qual das alternativas abaixo descreve o modelo quântico proposto pelo cientista acima identificado?
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891018
Química
No estudo do átomo, sabe-se que as teorias atômicas
datam do século XIX, e são representações que foram
criadas pelos cientistas como forma de explicar sua
estrutura. O átomo é considerado a menor partícula da
matéria, sendo formado de duas partes distintas
(núcleo e eletrosfera), conforme figura abaixo. Assim,
no que diz respeito aos modelos atômicos e seus
postulados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891017
Química
A evolução dos modelos atômicos trouxe-nos
importantes contribuições que datam o início do século
XIX, com a ideia inicial do átomo como sendo uma
“partícula indivisível”. A partir do século XX, o mundo
presenciou uma verdadeira revolução sobre como a
matéria estava estruturada, com inúmeras
descobertas científicas, a exemplo dos prótons, dos
nêutrons e dos elétrons. Dentre as descobertas, está
aquela que afirma que “os elétrons se situam em
níveis de energia ou camadas eletrônicas, distribuídos
ao redor do núcleo do átomo”.
Essa foi uma das contribuições que atribuímos a:
Essa foi uma das contribuições que atribuímos a:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810277
Química
O modelo atômico de Rutherford, apesar de
revolucionário, não era compatível com os princípios da
Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas
principais:
1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.
2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).
Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:
1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.
2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).
Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:
Q3660787
Química
O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e
descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da
luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
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