Uma das primeiras soluções conservadoras que apresentou bons resultados foi preparada com o sal bicloreto de mercúrio, cuja fórmula é 

A análise de acidez é aplicada nos alimentos para a indicação de pureza e qualidade de produtos fermentados, para verificar a deterioração por micro-organismos com a produção de ácidos, para mensurar a estabilidade dos alimentos, como indicativo de valor nutritivo em se tratando de balanceamento ácido-base no organismo e como critério de identidade de óleos e gorduras. A análise de acidez titulável em alimentos é feita

Durante o preparo de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, o técnico de laboratório se descuidou e ocorreu um derramamento do ácido na bancada. A maneira recomendada de neutralizar o ácido sulfúrico derramado e evitar a contaminação da rede hidrossanitária é neutralizar com

Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação química balanceada

Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H₂SO_4(aq), com concentração de 0,2 molL^-1 , foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), previamente padronizada e com concentração de 0,5 molL^-1 . Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em mL, consumido da solução aquosa de NaOH?

NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l) 

Leia e preencha as lacunas do texto a seguir.

O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1 para ser utilizada em uma aula prática de quantificação de ácido acético em amostras de vinagre. Antes de utilizar essa solução, ela foi padronizada com hidrogenoftalato de potássio, cuja estrutura está representada a seguir, empregando-se uma massa de 0,204 g desse sal. Ao final do processo, o técnico verificou que a concentração real da solução corresponde a 0,112 mol L^-1.
Dado de massas (g mol^-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1




Estrutura do hidrogenoftalato de potássio

Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada? 

Algumas substâncias de uso doméstico podem alterar o pH do meio onde estão sendo adicionadas. Pode-se, por exemplo, alterar o pH do leite para produzir coalhada, adicionando-se gotas de  

As soluções salinas saturadas podem ser utilizadas para a caracterização fisiológica das sementes. O reagente utilizado para a elaboração de uma solução salina é o 

As atividades de mineração de carvão podem gerar efluentes ácidos com grande potencial poluidor. Uma das formas de tratamento desses efluentes consiste na sua neutralização. Considere as substâncias CH₃CH₂OH, Na₂CO₃, Na₂SO₄, NH₄Cl e NaCl.
Dentre as substâncias indicadas, qual será utilizada para neutralizar o efluente da mineração de carvão?

Na figura a seguir, encontra-se uma mulher que está sendo picada por uma abelha em um dos lados da face e, no outro lado, está sendo picada por uma vespa: 

  

Identifique a alternativa CORRETA que descreve os venenos, um produto que poderia diminuir o edema causado por eles e o tipo de reação entre o veneno e o produto utilizado:

Na preparação da argamassa, a cal viva ou virgem (CaO) é misturada à água, ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor. A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO₃, que é encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita.

Fontes:Usberco, João. Química - volume único / João Usberco, Edgard Salvador.- 5. ed. reform. - São Paulo : Saraiva, 2002.
Santos, A.E.; Ribeiro, F.C.C.; Soares, V.C. Tabela periódica: curiosidade que você precisa saber sobre os elementos químicos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.

Identifique abaixo qual das opções refere-se a utilização da cal virgem no ambiente. Marque a alternativa CORRETA.

A água dura existente em tubulações de caldeiras contém sais dissolvidos como o Ca(HCO₃)₂ e Mg(HCO₃)₂ que, por aquecimento, se decompõem. Por essa reação, formam-se substâncias que com o tempo diminuem a seção da tubulação, ficando aderidas nas paredes.

...

A propriedade que justifica o comportamento descrito está relacionada a:

Atualmente existem muitos sistemas e modos de proteger ou minimizar a ação da corrosão nos metais. Todas essas proteções surgiram de alguma forma para resguardar as estruturas. Os inibidores de corrosão são produtos químicos que abrandam os processos de corrosão. Neste contexto, os inibidores que se caracterizam por aumentar a resistência do eletrólito, com a formação de uma fina película na superfície do metal, são chamados de inibidores:

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

(massa molar: 150 g mol⁻¹)

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

Sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:

Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.

(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)

De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:

Uma amostra de 25 mL de solução de ácido clorídrico está sendo titulada com uma solução de NaOH padronizada, em concentração igual a 0,01 mol/L. Ao saber que foram utilizados 10 mL de NaOH para neutralizar toda a solução ácida, qual é a concentração inicial da amostra de ácido sulfúrico em mol/L?

São propriedades dos ácidos:

“A grande quantidade de CO₂ lançada diariamente na atmosfera afeta a irradiação de calor para fora da Terra potencializando __________, que provoca alterações no clima.”

“O SO₂ liberado na queima de combustíveis fósseis agrava as enfermidades do aparelho respiratório e pode originar __________.”

Fonte: FONSECA, Martha Reis Marques da. Química. 1ª ed., São Paulo: Editora Ática, 2014, v. 1, p. 354.

Os termos que completam, correta e respectivamente, as duas lacunas do texto acima, bem como a correta classificação das substâncias CO₂ e SO₂ quanto ao seu comportamento na presença de água constam na alternativa: