Questões de Concurso
Comentadas sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
Foram encontradas 516 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429910
Química
Sódio é um metal que, em contato com a água, reage vigorosamente, produzindo uma substância solúvel, a qual, na presença de fenolftaleína, torna o meio rosa avermelhado.
A substância resultante da reação do sódio com a água é
A substância resultante da reação do sódio com a água é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior-2012 |
Q429106
Química
É comum encontrar quem pinte de branco um muro utilizando cal virgem (constituído de óxido de cálcio) como matéria-prima para o seu trabalho, seguindo a rotina de adicionar cal virgem à água contida num recipiente e agitar o conteúdo; em seguida, com auxílio de uma brocha, aplicar camadas desse conteúdo para obter a pintura e, finalmente, esperar pela secagem.
Nessa rotina, ocorre a seguinte reação química da cal virgem com a água:
Nessa rotina, ocorre a seguinte reação química da cal virgem com a água:
Q400311
Química
Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
Q400306
Química
Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L-1 . Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234262
Química
O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-4 molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234252
Química
Em relação às funções químicas, considere as afirmativas abaixo
I – Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e por cátions provenientes de ácidos.
II – A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos tem caráter básico.
III – Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam ligação tipicamente iônica.
Está correto o que se afirma em
I – Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e por cátions provenientes de ácidos.
II – A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos tem caráter básico.
III – Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam ligação tipicamente iônica.
Está correto o que se afirma em
Q1226483
Química
Em soluções resultantes da dissolução de sais em água, pode ou não haver reação dos íons do sal com a água, alterando o pH do meio. O sal dissolvido em água, cujo ânion tende a capturar o íon H⁺ da água elevando significativamente o pH do meio, é o
Q510006
Química
Considere os íons indicados na tabela.
íons identificação nitrito I nitrato II sulfito III sulfato IV
O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
íons identificação nitrito I nitrato II sulfito III sulfato IV
O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
Q509998
Química
Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO3 1mol.L-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?
Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
Q509653
Química
A chuva ácida é formada ao atravessar uma atmosfera poluída por óxidos. A precipitação é formada por ácido sulfúrico e ácido nítrico. Quais são esses óxidos?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429467
Química
Utilizando os princípios da volumetria de neutralização em meio aquoso, adicionou-se lentamente, a partir de uma bureta, solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/L em um frasco Erlenmeyer, contendo 25,00 mL de solução de hidróxido de amônio HCl(aq) + NH4 OH(aq) → H2 O(l)+ NH4 Cl(aq).
Metilorange foi usado como indicador do ponto final da titulação, e o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de HCl.
A concentração da solução de hidróxido de amônio, em mol/L, é igual a
Metilorange foi usado como indicador do ponto final da titulação, e o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de HCl.
A concentração da solução de hidróxido de amônio, em mol/L, é igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429450
Química
Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química.
A solução utilizada pelo técnico foi
A solução utilizada pelo técnico foi
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429412
Química
De acordo com o conceito de Arrhenius, substâncias ácidas, na presença de água,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429252
Química
De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius, as bases são substâncias que, na presença de água,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429251
Química
Ao misturarmos uma solução ácida com uma outra solução básica, ocorre a chamada reação de neutralização.
Qual a natureza das substâncias que, em geral, resultam como produto da reação química de um ácido com uma base?
Qual a natureza das substâncias que, em geral, resultam como produto da reação química de um ácido com uma base?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186511
Química
Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H
2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186506
Química
A análise gravimétrica de um sal hidratado, visando a determinar o número de moléculas de água de hidratação, baseia-se nas seguintes etapas: leve aquecimento em estufa para eliminar umidade, resfriamento em dessecador, pesagem da amostra, forte aquecimento para eliminar a água de hidratação e resfriamento em dessecador seguido de pesagem da amostra, agora sem a água de hidratação.
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182898
Química
Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182290
Química
Qual a natureza da substância resultante do produto da reação química de um ácido com uma base?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180750
Química
O bórax, de fórmula Na2 B4O7 · 10 H2O é um padrão primário utilizado para a padronização de solução de ácido clorídrico. Uma massa igual a 0,7628 g de bórax (massa molar = 381,4 g/mol) foi neutralizada com exatamente 25,00 mL de solução aquosa de HCl , segundo a equação abaixo:
Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 2NaCl +4H3BO3 + 5H2O
De acordo com os dados experimentais, a concentração da solução aquosa de HCL em quantidade de matéria é
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