Questões de Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. para Concurso - Página 2

Q4187710

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Saneamento Ambiental |

Q4187710 Química

Uma reação de neutralização ocorre, tipicamente, entre:

A

um agente oxidante forte e um agente redutor, na ausência de água

B

um hidrocarboneto e oxigênio, para produzir apenas calor.

C

um metal nobre e um gás raro, em condições de vácuo.

D

dois sais diferentes, para formar um precipitado insolúvel.

E

um ácido e uma base, resultando geralmente em sal e água.

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Q4187709

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Saneamento Ambiental |

Q4187709 Química

No preparo de amostras para análises físicoquímicas, a etapa de dissolução é fundamental para garantir que os analitos estejam em uma forma passível de determinação. Ao lidar com uma amostra inorgânica sólida de solubilidade desconhecida, a ordem de procedimentos que o técnico de laboratório deve adotar para encontrar o solvente adequado, prezando pela segurança e eficácia, é:

A

adicionar ácido nítrico concentrado e aquecer até a secura antes mesmo de verificar se a amostra é solúvel em solventes neutros.

B

misturar a amostra diretamente em solventes orgânicos apolares, uma vez que substâncias inorgânicas são universalmente solúveis em hidrocarbonetos.

C

testar primeiramente a solubilidade em água fria ou quente e, caso persista a insolubilidade, proceder aos testes com ácidos diluídos e, por fim, ácidos concentrados.

D

triturar a amostra e vertê-la diretamente em base forte concentrada (NaOH), pois a maioria dos minerais e ligas dissolvem-se apenas em meios com ph > 13.

E

utilizar água régia como primeiro solvente de teste para garantir a oxidação imediata de qualquer analito metálico.

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Q4174821

Ano: 2022 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2022 - UFPA - Químico |

Q4174821 Química

Quando o NaC₂H₃O₂ é adicionado à água, a solução é básica porque

A

o íon acetato sofre hidrólise.

B

há hidrólise do Na⁺ .

C

o íon acetato atua como um ácido.

D

o Na⁺ reage com a água e forma uma base.

E

há formação de íons Na⁺ livres.

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Q4174816

Ano: 2022 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2022 - UFPA - Químico |

Q4174816 Química

A concentração, expressa em quantidade de matéria (mol L^–1 ), de íons sódio em uma solução 0,50 mol L^–1 do sulfato de sódio, encontrando-se este sal 90% dissociado, é de

A

1,00.

B

0,90.

C

0,80.

D

0,77.

E

0,45.

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Q4173330

Ano: 2023 Banca: FUNDEPES Órgão: Prefeitura de Penedo - AL Prova: FUNDEPES - 2023 - Prefeitura de Penedo - AL - Técnico de Laboratório |

Q4173330 Química

Dentre os indicadores de ácido e base que podem ser utilizados em laboratórios, existem o papel de tornassol e a fenolftaleína. Sabendo dessa informação, assinale a alternativa correta quanto aos resultados obtidos com o uso desses indicadores de ácido e de base.

A

O papel de tornassol neutro fica vermelho quando mergulhado em solução básica.

B

O papel de tornassol de cor vermelha fica azul quando mergulhado em solução básica.

C

O papel de tornassol de cor azul fica vermelho quando mergulhado em solução básica.

D

A fenolftaleína incolor se torna vermelha quando a ela se acrescenta uma substância ácida.

E

A fenolftaleína de cor vermelha se torna incolor quando a ela se acrescenta uma substância básica.

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Q4172007

Ano: 2026 Banca: ISET Órgão: Prefeitura de Sítio do Mato - BA Prova: ISET - 2026 - Prefeitura de Sítio do Mato - BA - Professor (Ciências) |

Q4172007 Química

No estudo das funções químicas inorgânicas, assinale a alternativa incorreta.

A

Ácidos liberam íons H⁺ em solução aquosa.

B

Bases apresentam, entre suas características, a liberação de íons OH⁻ em água.

C

Óxidos correspondem a compostos binários formados pelo oxigênio associado a outro elemento.

D

Sais resultam, geralmente, de reações de neutralização entre ácidos e bases.

E

Todo óxido apresenta obrigatoriamente caráter ácido.

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Q4170024

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: CRQ 9º Região - PR Prova: FUNDATEC - 2023 - CRQ 9º Região - PR - Agente Fiscal |

Q4170024 Química

Texto associado

Analise as equações químicas abaixo e assinale a alternativa que apresenta uma reação de neutralização.

A

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq) → AgCl_(s) + NaNO_{3 (aq)}

B

Zn _(s) + 2 HCl _(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

C

Mg(OH)_{2 (s)} + 2 HCl _(aq) → MgCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)

D

2 NaBr_(s)+ Cl_{2 (g)} → 2 NaCl _(s) + Br_{2 (l)}

E

AgNO_{3 (aq)} + Cl_{2 (g)} → MgCl_{2 (s)} +ZnCl_{2 (aq)}

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Q4170020

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: CRQ 9º Região - PR Prova: FUNDATEC - 2023 - CRQ 9º Região - PR - Agente Fiscal |

Q4170020 Química

Texto associado

Em relação às funções químicas e suas classificações, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.
Coluna 1
1. Óxido básico.
2. Óxido ácido.
3. Óxido anfótero.
4. Hidrácido.
5. Oxiácido.

Coluna 2
( ) HCN.
( ) MgO.
( ) HNO₃.
( ) SO₃.
( ) Al₂O₃.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

4 – 2 – 5 – 3 – 1.

B

4 – 1 – 5 – 2 – 3.

C

5 – 3 – 4 – 1 – 2.

D

1 – 2 – 4 – 5 – 3.

E

5 – 2 – 3 – 4 – 1.

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Q4164108

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164108 Química

Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.

A

HCIO > HBrO > HIO

B

HIO > HBrO > HCIO

C

HCIO > HIO > HBrO

D

HIO > HCIO > HBrO

E

HBrO > HCIO > HIO

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Q4147925

Ano: 2026 Banca: IDIB Órgão: Prefeitura de Ipu - CE Prova: IDIB - 2026 - Prefeitura de Ipu - CE - Professor de Ciências |

Q4147925 Química

Durante uma atividade experimental, um professor apresenta três amostras aquosas sem identificação: uma delas acende a lâmpada de um circuito simples sem alterar significativamente o indicador ácido-base; outra modifica o indicador para faixa ácida; e a terceira modifica o indicador para faixa básica. Em seguida, ao misturar controladamente duas dessas amostras, observa-se diminuição do caráter ácido ou básico inicialmente registrado. À luz da teoria de Arrhenius, a interpretação adequada para esses comportamentos envolve:

A

a presença de espécies iônicas em água, produzidas por dissociação ou ionização, associada ao comportamento eletrolítico e às propriedades ácido-base das soluções.

B

a liberação de elétrons livres no meio aquoso, de modo semelhante ao que ocorre em materiais metálicos condutores.

C

a transformação das substâncias dissolvidas em óxidos, que passam a determinar diretamente o caráter ácido ou básico do sistema.

D

a permanência das substâncias na forma molecular intacta, sem geração de partículas carregadas no meio aquoso.

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4137034

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Técnico em Alimentos |

Q4137034 Química

O pH de um alimento pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, ácidos, substâncias orgânicas e também de temperatura. A respeito da análise de pH, temos que

A

os valores de pH maiores que 7 são considerados ácidos.

B

o pH é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H⁺ ).

C

os valores de pH variam de 0 a 13.

D

os valores de pH entre 0 e 7 são considerados básicos ou alcalinos.

E

quanto menor o pH de uma substância, menor a concentração de íons de hidrogênio (H⁺ ).

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Q4127378

Ano: 2022 Banca: FCM Órgão: IF-BA Prova: FCM - 2022 - IF-BA - Técnico de Laboratório/Química |

Q4127378 Química

Um técnico de laboratório de química utilizou a mesma quantidade de matéria de solutos não voláteis no preparo de três soluções (de volumes idênticos), denominadas A, B e C, cujos solutos são, respectivamente, hidróxido de sódio, propan-1,2,3-triol e fosfato de sódio. Essas soluções foram submetidas ao aquecimento, separadamente, até que atingissem a temperatura de ebulição (T). Considere que essas soluções possuem comportamento ideal e que a mesma massa de solvente foi usada no preparo de cada solução.
A relação entre a temperatura de ebulição das soluções A, B e C é

A

T_C<T_A<T_B.

B

T_C=T_A>T_B.

C

T_C=T_A<T_B.

D

T_C>T_A>TB.

E

T_C>T_A<T_B.

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Q4116006

Ano: 2022 Banca: FCM Órgão: IF-BA Prova: FCM - 2022 - IF-BA - Professor PEBTT - Química |

Q4116006 Química

Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa. Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC₆H₅COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10^-10; log 2 = 0,3.

A

7,0.

B

7,4.

C

8,2.

D

8,6.

E

8,9.

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Q4113413

Ano: 2021 Banca: FURB Órgão: Prefeitura de Blumenau - SC Prova: FURB - 2021 - Prefeitura de Blumenau - SC - Professor de Ciências |

Q4113413 Química

O professor Felipe está dando uma aula de reações químicas no laboratório da escola, no entanto, durante o experimento com ácido sulfúrico, ele mesmo caiu na bancada onde o professor estava apresentando a aula. A fim de realizar uma reação de neutralização, indique qual substância química abaixo o professor deverá utilizar e marque a alternativa CORRETA:

A

Ácido clorídrico (HCl).

B

Cobre.

C

Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃).

D

Água (H₂O).

E

Hidróxido de sódio (NaOH).

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Q4108069

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108069 Química

A solução tampão é uma solução que resiste à variação de pH, sendo de fundamental importância em processos químicos, biológicos e ambientais. Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da solução relativamente estável. Considerando o conceito de solução tampão e sua composição, assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em solução aquosa, NÃO caracteriza uma solução tampão.

A

Acetato de sódio e ácido acético.

B

Cloreto de potássio e hidróxido de potássio.

C

Hidrogenofosfato de potássio e dihidrogenofosfato de potássio.

D

Fluoreto de sódio e ácido fluorídrico.

E

Cloreto de amônio e amônia.

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Q4108062

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108062 Química

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a= 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

A

0,18%.

B

7,5%.

C

1,8%.

D

4,2%.

E

2,3%.

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Q4104149

Ano: 2022 Banca: IV - UFG Órgão: IF-GO Prova: IV - UFG - 2022 - IF-GO - Técnico de Laboratório/Biologia |

Q4104149 Química

Algumas substâncias de uso doméstico podem alterar o pH do meio onde estão sendo adicionadas. Pode-se, por exemplo, alterar o pH do leite para produzir coalhada, adicionando-se gotas de

A

amônia de uso doméstico.

B

bicarbonato de sódio.

C

leite de magnésia.

D

suco de limão.

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Q4087652

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087652 Química

Na síntese de um composto de coordenação, um químico usou íon prata (Ag+ ) como centro metálico e o íon tiocianato (SCN^- ) como ligante. Observando os dados de caracterização do complexo formado, o químico acredita que o átomo de enxofre (S) se coordenou ao íon de prata. Considerando a opinião do químico (citada acima) e os conceitos da teoria dos ácidos e bases de Pearson, é correto afirmar que

A

o químico está errado, pois o átomo de nitrogênio (N) é um ácido duro e se ligou ao íon prata (Ag⁺ ), que é uma base dura de Pearson.

B

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é uma base mole e o átomo de enxofre (S) é um ácido mole que forma uma ligação muito estável.

C

o químico está errado, pois o átomo de carbono (C), que é um ácido duro, se ligou ao íon prata (Ag⁺ ), que é uma base dura formando uma ligação muito estável.

D

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é um ácido mole e o átomo de enxofre (S) é uma base mole, que geram uma ligação muito estável.

E

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é uma base dura e o átomo de enxofre (S) é um ácido duro que forma uma ligação muito estável.

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Q4087547

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087547 Química

Assinale a alternativa que apresenta uma substância que, em condições normais, forma uma solução aquosa não eletrolítica.

A

NaCl.

B

HCl.

C

CH₄N₂O.

D

CH₃COOH.

E

Na₂CO₃.

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Questões de Concurso Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química

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