Questões de Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. para Concurso - Página 2

Q4147925

Ano: 2026 Banca: IDIB Órgão: Prefeitura de Ipu - CE Prova: IDIB - 2026 - Prefeitura de Ipu - CE - Professor de Ciências |

Q4147925 Química

Durante uma atividade experimental, um professor apresenta três amostras aquosas sem identificação: uma delas acende a lâmpada de um circuito simples sem alterar significativamente o indicador ácido-base; outra modifica o indicador para faixa ácida; e a terceira modifica o indicador para faixa básica. Em seguida, ao misturar controladamente duas dessas amostras, observa-se diminuição do caráter ácido ou básico inicialmente registrado. À luz da teoria de Arrhenius, a interpretação adequada para esses comportamentos envolve:

A

a presença de espécies iônicas em água, produzidas por dissociação ou ionização, associada ao comportamento eletrolítico e às propriedades ácido-base das soluções.

B

a liberação de elétrons livres no meio aquoso, de modo semelhante ao que ocorre em materiais metálicos condutores.

C

a transformação das substâncias dissolvidas em óxidos, que passam a determinar diretamente o caráter ácido ou básico do sistema.

D

a permanência das substâncias na forma molecular intacta, sem geração de partículas carregadas no meio aquoso.

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4087652

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087652 Química

Na síntese de um composto de coordenação, um químico usou íon prata (Ag+ ) como centro metálico e o íon tiocianato (SCN^- ) como ligante. Observando os dados de caracterização do complexo formado, o químico acredita que o átomo de enxofre (S) se coordenou ao íon de prata. Considerando a opinião do químico (citada acima) e os conceitos da teoria dos ácidos e bases de Pearson, é correto afirmar que

A

o químico está errado, pois o átomo de nitrogênio (N) é um ácido duro e se ligou ao íon prata (Ag⁺ ), que é uma base dura de Pearson.

B

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é uma base mole e o átomo de enxofre (S) é um ácido mole que forma uma ligação muito estável.

C

o químico está errado, pois o átomo de carbono (C), que é um ácido duro, se ligou ao íon prata (Ag⁺ ), que é uma base dura formando uma ligação muito estável.

D

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é um ácido mole e o átomo de enxofre (S) é uma base mole, que geram uma ligação muito estável.

E

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é uma base dura e o átomo de enxofre (S) é um ácido duro que forma uma ligação muito estável.

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Q4087547

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087547 Química

Assinale a alternativa que apresenta uma substância que, em condições normais, forma uma solução aquosa não eletrolítica.

A

NaCl.

B

HCl.

C

CH₄N₂O.

D

CH₃COOH.

E

Na₂CO₃.

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Q4081164

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081164 Química

Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se a constante de ionização do ácido é K_a = 2,5 × 10^-5, assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização do ácido e o pH da solução respectivamente:

A

α = 0,5% e pH = 5,4.

B

α = 0,5% e pH = 2,6.

C

α = 1,0% e pH = 1,7.

D

α = 1,0% e pH = 3,2.

E

α = 1,0% e pH = 4,3.

Q4081159

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081159 Química

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO₂
2.H3PO₃
3.H3PO₄
4.H3AsO₄
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

A

2 e 4.

B

1 e 5.

C

3 e 4.

D

1 e 2.

E

3 e 5.

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Q4064878

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064878 Química

As funções inorgânicas agrupam substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de estruturas moleculares ou iônicas específicas. Considerando as definições e o comportamento de ácidos, bases, sais e óxidos em solução aquosa, analise as afirmativas a seguir.

I.Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização e liberam como únicos cátions os íons hidrogênio.
II.Os óxidos básicos são compostos formados por oxigênio e metais de baixa eletronegatividade que reagem com água para formar bases fortes.
III.Os sais são compostos orgânicos voláteis resultantes da reação de neutralização entre um óxido ácido e um peróxido de hidrogênio concentrado.

Está correto o que se afirma em:

A

I e III apenas.

B

I e II apenas.

C

II apenas.

D

I, II e III

E

III apenas.

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Q4062787

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |

Q4062787 Química

O equilíbrio ácido-base em sistemas biológicos é fundamental para o funcionamento enzimático, sendo monitorado através do potencial hidrogeniônico − pH que indica a concentração de íons hidrogênio livre. Considerando as definições de ácidos e bases e os mecanismos de regulação fisiológica, analise as afirmativas a seguir.

I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.

Está correto o que se afirma em:

A

I e III apenas.

B

II apenas.

C

III apenas.

D

I, II e III.

E

I e II apenas.

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Q4042615

Ano: 2026 Banca: Ápice Consultoria Órgão: Prefeitura de São José dos Cordeiros - PB Prova: Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de São José dos Cordeiros - PB - Professor de Educação Básica II - Física/Química |

Q4042615 Química

Os sais também são produtos obtidos pela reação de neutralização e também denominada reação de salificação, total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo uma reação genérica:

Ácido + Base ➔ Sal + Água

Com base nessa afirmação, assinale a alternativa que NÃO apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados.

A

O ácido clorídrico produz um sal de caráter neutro cloreto com o cátion de qualquer base.

B

O ácido nítrico produz um sal de caráter neutro nitrato com a base hidróxido de alumínio.

C

O ácido fosfórico produz um sal de caráter neutro fosfato quando reagir com a base hidróxido de potássio.

D

O ácido sulfídrico pode produzir tanto um sal de caráter neutro sulfeto como o sal de caráter ácido.

E

O ácido sulfúrico pode produzir tanto um sal de caráter neutro sulfato como o sal de caráter ácido.

Q3971365

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971365 Química

Texto associado

A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

Considerando-se que o pK_a do íon amônio, ácido conjugado da amônia, valha 9,2 e que o pK_a do íon trietilamônio, ácido conjugado da trietilamina, valha 10,8, é correto afirmar que a trietilamina é uma base mais fraca que a amônia.

Certo

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Q3971341

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971341 Química

Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.

Ácidos fortes, como o HCl, encontram-se completamente dissociados em solução aquosa diluída, ao passo que ácidos fracos estabelecem equilíbrio químico com a água, cuja constante de equilíbrio é a constante de ionização (K_a).

Certo

Errado

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Q3879101

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879101 Química

Em 1923, Johannes Bronsted e Thomas Lowry propuseram a definição de que uma reação ácido-base ocorre quando há transferência de um íon hidrogênio, H+ , de uma espécie para outra.

A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre

A

a amônia e a água, a primeira é uma base e a segunda é um ácido, com os íons amônio e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

B

o íon fosfato e a água, o primeiro é uma base e a segunda é um ácido, com os íons hidrogenofosfato e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

C

o ácido fluorídrico e a água, o primeiro é um ácido e a segunda uma base, com os íons fluoreto e oxônio, comumente chamado de hidrônio, como base e ácido conjugados, respectivamente.

D

o íon carbonato e a água, o primeiro é um ácido e o segunda é uma base, com os íons hidrogenocarbonato e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

E

o íon hidrogenossulfato e íon hidróxido, o primeiro é um ácido e o segundo é uma base, com o íon sulfato e água como base e ácido conjugados, respectivamente.

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Q4214087

Ano: 2025 Banca: FUNCAMP Órgão: UNICAMP Prova: FUNCAMP - 2025 - UNICAMP - Técnico em Radiologia e Imagenologia |

Q4214087 Química

Qual(is) característica(s) físico-química(s) dos meios de contraste iodados hidrossolúveis não iônicos contribui(em) para que sejam mais bem tolerados pelo organismo humano em comparação com os contrastes iônicos?

A

Apresentam alta osmolalidade, provocando menor intolerância.

B

Possuem baixa osmolalidade e não se dissociam quando em solução.

C

Dissociam-se em duas partículas (ânion radiopaco e cátion radiotransparente).

D

São absorvidos mais lentamente pela cavidade peritoneal do que o sulfato de bário.

E

Possuem apenas um átomo de iodo na sua molécula, aumentando o peso molecular.

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Q4213708

Ano: 2025 Banca: FUNCAMP Órgão: UNICAMP Prova: FUNCAMP - 2025 - UNICAMP - Químico |

Q4213708 Química

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?

A

0,01

B

0,02

C

0,03

D

0,04

E

0,05

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Q4202422

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |

Q4202422 Química

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO_₃)_₃ 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO_₃2 mol/L.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a

A

3,1 × 10⁻¹ mol/L.

B

1,1 × 10⁻¹ mol/L.

C

3,0 × 10⁻² mol/L.

D

0,1 × 10⁻² mol/L.

E

3,2 × 10⁻³ mol/L.

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Q4108069

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108069 Química

A solução tampão é uma solução que resiste à variação de pH, sendo de fundamental importância em processos químicos, biológicos e ambientais. Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da solução relativamente estável. Considerando o conceito de solução tampão e sua composição, assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em solução aquosa, NÃO caracteriza uma solução tampão.

A

Acetato de sódio e ácido acético.

B

Cloreto de potássio e hidróxido de potássio.

C

Hidrogenofosfato de potássio e dihidrogenofosfato de potássio.

D

Fluoreto de sódio e ácido fluorídrico.

E

Cloreto de amônio e amônia.

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Q4108062

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108062 Química

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a= 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

A

0,18%.

B

7,5%.

C

1,8%.

D

4,2%.

E

2,3%.

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Q3814910

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814910 Química

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.
Imagem associada para resolução da questão

No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:

I. Solução 0,01 mol/L de HNO₃, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H₂SO₄, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH₄OH, 10% ionizada.

Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10^-14 e log2 = 0,3.

De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.

A

A cor do indicador B, na presença da solução I, é azul.

B

A cor adquirida pela solução II é amarela na presença do indicador M e azul na presença do indicador B.

C

A cor adquirida pela solução III, na presença do indicador M, é vermelha.

D

A cor adquirida pela solução IV, na presença do indicador B, é amarela.

E

Se 100 mL de uma solução 0,01 mol/L de HCl, 100% ionizada, for misturada com 1.000 mL da solução I, a solução resultante, na presença do indicador M, será amarela.

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Q3699227

Ano: 2025 Banca: FUMARC Órgão: Prefeitura de Japaraíba - MG Prova: FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |

Q3699227 Química

O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção, cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.

Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:

A

A desinfecção por cloro é mais eficiente em meio ácido, devido à maior estabilidade do íon hipoclorito.

B

A eficiência do cloro como desinfetante depende da forma química predominante em solução, que varia conforme o pH.

C

A etapa de filtração tem como função principal a remoção de compostos orgânicos dissolvidos responsáveis pela cor aparente da água.

D

A turbidez da água está diretamente associada à quantidade de íons dissolvidos, como cloretos e nitratos.

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Q3278745

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278745 Química

A reação entre NH₃ e BF₃ pode ser classificada como:

A

Uma reação ácido-base de Arrhenius, pois ocorre com liberação de H⁺.

B

Uma reação ácido-base de Arrhenius, pois ocorre com liberação de ^-OH.

C

Uma reação ácido-base do tipo Brфnsted-Lowry, onde NH₄⁺ é o ácido conjugado e o BF₂^-é a base conjugada.

D

Uma reação ácido-base de Lewis, onde a amônia é a base e o trifluoreto de boro é o ácido de Lewis.

E

Uma reação ácido-base de Lewis, onde a amônia é o ácido e o trifluoreto de boro é a base de Lewis.

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Questões de Concurso Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química

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