Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química
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A fórmula química do ânion desse sal é
De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”
Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o
Sobre essa solução, é correto afirmar que
Dado: massa molar Mg(NO3 )2= 148 g. mol –1
Com respeito a essa propriedade, o(a)
Então, o óxido de potássio, K2O, em água, forma
O fenômeno de transformação de nitratos e outras substâncias em gás nitrogênio (N2) pela ação de bactérias, regido pela equação
(glicose) ___________________________________________ (gás nitrogênio)
é chamado de
Um sal foi dissolvido em água e resultou em uma solução ácida. Este sal pode ser
Em um recipiente de 120 litros, há 3 mols de oxigênio, 2 mols de nitrogênio e 1 mol de hélio a 30°C. Qual a pressão parcial do oxigênio na mistura?
Dado: R= 0,082 atm.L/mol.K
Dentre os ácidos a seguir, qual é o mais fraco?
Em relação às funções químicas, assinale a alternativa correta.
O processo de aprendizagem, no ensino sobre os ácidos nas Ciências da Natureza, tem início com a abordagem da teoria da ionização e da dissociação iônica de Svant Arrehenius, ganhador do Premio Nobel de Química, em 1903. De acordo com a teoria, ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam e, ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, de forma mais intensa, dependendo da força do ácido. Assim, em solução aquosa, os ácidos apresentam condutividade elétrica e podem mudar de cor determinadas substâncias químicas denominadas indicadoras de ácidos.
Tendo em vista essas informações sobre o ensino dos ácidos nas Ciências da Natureza, é correto levar em consideração, no processo de ensino-aprendizagem,
Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como:
A reatividade do metal pode ser relacionada com a sua eletropositividade, ou seja, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. A série ou a fila de relatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior é sua capacidade de oxidar-se.
Com base nesta informação, é correto afirmar que o
SIQUEIRA e colaboradores (2013) monitoraram a concentração de Mn, entre outros metais, o longo do curso do Rio Aurá, na Região Metropolitana de Belém. A figura a seguir agrupa os dados obtidos durante esse estudo.
Disponível em: < http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_aettext&pid=S0044-59672013000100007&lng=pt&nrm=1&tlng=pt >. Acesso em 18/09/2013.
Sabendo que a EPA considera não poluído o sedimento com teor de Mn inferior a 300 mg kg-1, moderadamente poluído com concentração entre 300 mg kg-1 e 500 mg kg-1 e altamente poluído com teores acima de 500 mg kg-1, o Rio Aurá, ao longo do trecho investigado, seria classificado, quanto a seu sedimento, como
Texto 5, para as questões 31 e 32
Considerando o modelo de fluxo da figura do texto 5 e que a média de Mn no sedimento, no Rio Aurá, ao longo dos pontos investigados, foi de 441,2 ± 182,5 mg kg-1, aliado ao fato de que a EPA considera não poluído o sedimento com teor de Mn inferior a 300 mg kg-1, é correto formular a hipótese que a coluna d' água do Rio Aurá
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) 6 K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item.
Se o gás carbônico reagir com a água para formar o ácido
carbônico, o CO2 receberá um par de elétrons da água, que é
uma base de Lewis.
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