Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
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Texto para a questão.
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Álcool etílico hidratado é uma mistura homogênea.
Para demonstrar como realizar a separação de misturas, certo professor pediu que os alunos se dividissem em quatro grupos e escolhessem equipamentos que pudessem ser utilizados para separar misturas via sublimação. As escolhas dos grupos estão descritas no quadro a seguir. Observe.
Assinale o grupo que selecionou os equipamentos corretamente para essa separação de misturas.
Analise a figura acerca do ponto triplo.
De acordo com a imagem anterior, assinale a alternativa correta.
Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.
I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como agentes redutores, em reações redox.
II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.
III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações redox.
Estão corretas as afirmativas
Considere os seguintes compostos:
I. Na2S2O3 − utilizado na remoção de cloro de águas de abastecimento.
II. MgSO4 − um dos compostos responsáveis pela dureza das águas
III. HCℓO − formado pela dissociação do cloro em águas de abastecimento.
No que diz respeito ao tipo de ligação química que estas substâncias apresentam é correto afirmar que
Sabendo-se que o fator de retenção (RF) da substância I foi de 0,9, que o da substância II foi de 0,6 e que os diâmetros das manchas foram de 0,2 cm, conclui-se que a
A água é a molécula responsável pela vida no planeta Terra. A molécula de água tem duas ligações simples e geometria angular.
Sobre a molécula da água, tem-se que as ligações
Uma solução é definida por ser uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Nesse sentido, as duas misturas a seguir são consideradas homogêneas:
Considere o texto e a figura a seguir para responder à questão.
Um quarto de quilograma de uma amostra de matéria desconhecida, inicialmente no estado sólido a 35°C, é aquecido à taxa de 150 calorias por minuto, e a variação de temperatura foi acompanhada conforme apresentado no gráfico da figura a seguir:
O hexafluoreto de urânio é uma substância de importância tecnológica, sendo utilizado como matéria prima para obtenção e enriquecimento do urânio metálico. A figura a seguir apresenta o diagrama de fases dessa substância:
IAEA - International Atomic Energy Agency. Disponível em: https://www.iaea.org (Adaptado).
Uma amostra de 704 g de hexafluoreto de urânio, inicialmente a 30°C e 1 atm, foi submetida aos seguintes procedimentos, realizados em sequência, em um laboratório:
1. aquecimento à pressão constante até 100°C;
2. compressão isotérmica (100°C) até 7 atm;
3. resfriamento à pressão constante (7 atm) até 20°C.
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