Questões de Química - Substâncias e suas propriedades para Concurso - Página 3

Q4137442

Ano: 2026 Banca: Ápice Consultoria Órgão: Prefeitura de Itatuba - PB Prova: Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Itatuba - PB - Professor B1 - Ciências |

Q4137442 Química

Em uma aula de química, um professor realiza um experimento para analisar a composição de diferentes tintas de caneta. Ele utiliza uma tira de papel de filtro onde faz um ponto com tinta preta e a mergulha parcialmente em um frasco contendo álcool comercial. Após alguns minutos, os alunos observam que a mancha original se deslocou, revelando faixas de cores azul, amarelo e vermelho em diferentes alturas da tira. A separação dos pigmentos observada nesse experimento ocorre porque:

A

o solvente reage quimicamente com a tinta preta, transformando-a em novas substâncias coloridas.

B

o papel de filtro atua como um reagente limitante, consumindo os pigmentos de acordo com sua reatividade química.

C

a gravidade atua de forma diferenciada sobre cada pigmento, fazendo com que os mais pesados fiquem retidos na base do papel.

D

os pigmentos possuem diferentes afinidades pelas fases estacionária e móvel, resultando em velocidades de migração distintas.

E

o álcool promove a evaporação seletiva das cores, deixando no papel apenas aquelas com maior ponto de ebulição.

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Q4134047

Ano: 2026 Banca: ACCESS Órgão: Prefeitura de Navegantes - SC Prova: ACCESS - 2026 - Prefeitura de Navegantes - SC - Professor Ciências |

Q4134047 Química

A formação de diferentes substâncias depende da interação entre os elétrons dos átomos, possibilitando a formação de compostos com propriedades distintas. Considerando os tipos de ligações químicas presentes nas substâncias, assinale a alternativa CORRETA.

A

Na água, as ligações entre hidrogênio e oxigênio ocorrem por pontes de hidrogênio.

B

A hemoglobina apresenta em sua estrutura predominância de ligações iônicas entre seus átomos constituintes.

C

O cloreto de sódio apresenta ligação iônica, estabelecida pela transferência de elétrons entre os átomos.

D

A clorofila apresenta em sua estrutura ligações características de compostos metálicos.

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Q4134044

Ano: 2026 Banca: ACCESS Órgão: Prefeitura de Navegantes - SC Prova: ACCESS - 2026 - Prefeitura de Navegantes - SC - Professor Ciências |

Q4134044 Química

No século XVIII, os estudos de Antoine-Laurent de Lavoisier contribuíram para mudanças importantes na compreensão da matéria e na organização do conhecimento químico. A partir de investigações experimentais, o cientista contestou concepções que predominavam no pensamento científico da época e propôs novos critérios para o estudo dos elementos químicos. Com base nas contribuições de Lavoisier para a Química, assinale a alternativa CORRETA

A

Lavoisier organizou os elementos químicos com base no número de prótons presentes no núcleo atômico.

B

A classificação proposta por Lavoisier foi fundamentada na distribuição eletrônica dos átomos.

C

Os estudos de Lavoisier mantiveram como referência principal a teoria dos quatro elementos fundamentais da natureza.

D

O hidrogênio e o oxigênio foram identificados e nomeados por Lavoisier em estudos sobre combustão.

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Q4098334

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098334 Química

São parâmetros fisico-químicos avaliados em água:

A

apenas cor e turbidez.

B

apenas temperatura.

C

apenas pH.

D

cor, temperatura e dureza.

E

apenas sólidos dissolvidos.

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Q4096257

Ano: 2026 Banca: AMEOSC Órgão: Câmara de Vereadores de Barra Bonita - SC Prova: AMEOSC - 2026 - Câmara de Vereadores de Barra Bonita - SC - Servente |

Q4096257 Química

Sabões e detergentes são amplamente utilizados na limpeza por apresentarem propriedades que favorecem a remoção de sujidades, especialmente aquelas de natureza oleosa. Ambos pertencem ao grupo dos tensoativos e possuem moléculas com características específicas que permitem sua atuação na interface entre água e gordura. Considerando essas propriedades, assinale a alternativa CORRETA sobre a característica comum aos sabões e detergentes:

A

Atuam em meio de concentração para dissolução de partículas sólidas, sem relação com substâncias oleosas.

B

São substâncias totalmente solúveis apenas em água, não interagindo com óleos ou gorduras.

C

Apresentam estrutura homogênea, ou seja, com afinidade básica por substâncias apolares.

D

Possuem duas regiões, sendo uma que interage com a água e outra com substâncias oleosas.

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Q4087681

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087681 Química

Acerca da estrutura dos sólidos iônicos, é correto afirmar que

A

o defeito de Frenkel é observado em redes iônicas em que existe uma diferença significativa de tamanho entre o cátion e o ânion; um íon (o menor) é deslocado do retículo cristalino para uma posição intersticial.

B

as imperfeições na rede cristalina não influenciam propriedades dos sólidos.

C

o defeito de Schottky envolve um par de vacâncias no retículo, com ausência de apenas um íon positivo; ocorre principalmente em compostos iônicos com íons de tamanho semelhante e alto número de coordenação.

D

a estrutura da perovskita é descrita como cúbica com cada cátion A rodeado por 8 ânions X e cada cátion B rodeado por 4 ânions X.

E

nos espinélios invertidos, a distribuição dos cátions é B[AB]O₄, o cátion mais abundante está distribuído somente nos sítios tetraédricos.

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Q4087680

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087680 Química

Quanto à estrutura dos sólidos iônicos, assinale a alternativa correta.

A

A estrutura do sal-gema é baseada em um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC de ânions volumosos, com cátions ocupando todos os sítios tetraédricos).

B

A estrutura do cloreto de césio é descrita por uma célula cúbica, com cada vértice ocupado por um ânion e um cátion ocupando os sítios cúbicos no centro da célula (ou vice-versa), sendo que o número de coordenação é (8,4).

C

A estrutura da esfarelita, também conhecida como estrutura da blenda de zinco, recebe o nome da forma mineral ZnO.

D

A estrutura da wurtzita é derivada de um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC) expandido de ânions.

E

Espinélio são compostos que, em geral, têm a fórmula geral AB₂O₄, sua estrutura é descrita como um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC) dos íons O^2- no qual os cátions A ocupam 1/8 dos sítios tetraédricos e os cátions B ocupam a metade dos sítios octaédricos.

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Q4087678

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087678 Química

Sobre a determinação de modos vibracionais ativos no infravermelho usando simetria molecular e teoria de grupo, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Um modo vibracional é ativo no infravermelho se ele tiver a mesma simetria que um dos componentes da polarizabilidade molecular.
II. O grupo de ponto de uma molécula pode ser encontrado atribuindo-se à molécula todos os seus elementos de simetria.
III. Um modo vibracional é ativo no infravermelho se o identificador de simetria (por exemplo, A1, B1, E) de um modo vibracional estiver associado a x, y ou z na tabela de caracteres.
IV. Para atribuir um identificador de simetria a cada modo vibracional de uma molécula, é preciso considerar o efeito que cada operação de simetria do grupo de pontos da molécula tem nos vetores que indicam o sentido dos estiramentos e das deformações moleculares.

A

Apenas III e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q4087676

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087676 Química

Em relação aos orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

A

O orbital 1s apresenta um nó radial e o orbital 2s possui dois nós radiais. A superfície limite dos orbitais p apresenta dois volumes (lóbulos) posicionados sobre os eixos cartesianos.

B

Um orbital s apresenta diferentes amplitudes a uma dada distância do núcleo, independentemente das coordenadas, pois possui simetria esférica.

C

A superfície limite de um orbital é a superfície que define a região do espaço dentro da qual há alta probabilidade de encontrar o elétron.

D

A quantidade de planos nodais coincide com o valor do número quântico principal para os orbitais.

E

A função de onda angular determina como a probabilidade muda de um ponto para outro, a uma determinada distância do centro do átomo. Ela especifica a energia do orbital, e a sua orientação no espaço é determinada pelos números quânticos principal (n) e magnético (m_l).

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Q4087675

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087675 Química

A respeito de ligações químicas, é correto afirmar que

A

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma superposição ou média de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

B

a regra do octeto é violada somente quando se tem moléculas hipovalentes.

C

de acordo com a Teoria de Ligação de Valência (TLV), uma ligação sigma (σ) é caracterizada por simetria paralela ao eixo internuclear.

D

o comprimento de ligação é diretamente proporcional à magnitude da força de ligação; quanto mais longa é uma ligação, mais forte esta será.

E

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma alternância de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

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Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087670

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087670 Química

Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas II e IV.

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Q4087666

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087666 Química

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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Q4087662

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087662 Química

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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Q4087655

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087655 Química

O processo de dopagem pode ser entendido como a substituição de alguns átomos do elemento original por outros átomos contendo mais ou menos elétrons. Para fazer uma dopagem no elemento silício (Si), quais serão as espécies obtidas se a dopagem for realizada com alumínio (Al) e com fósforo (P) respectivamente?

A

Semicondutor de tipo n e semicondutor de tipo p.

B

Supercondutor de tipo n e semicondutor de tipo p.

C

Semicondutor de tipo n e supercondutor de tipo p.

D

Semicondutor de tipo p e semicondutor de tipo n.

E

Supercondutor de tipo p e semicondutor de tipo n.

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Q4087654

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087654 Química

Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A entalpia de rede é a energia envolvida na formação de um mol de um sólido iônico a partir de um mol de seus respectivos íons no estado gasoso.

B

No cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber, as interações presentes são apenas de natureza iônica, considerando-se apenas as interações coulombianas.

C

Para destruir uma rede cristalina, é necessário fornecer energia, o processo será endotérmico, com valor numérico e sinal igual ao da energia reticular.

D

A energia reticular é a variação de entalpia molar padrão que acompanha a formação de íons gasosos a partir do sólido.

E

O cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber é satisfatório para todos os compostos inorgânicos.

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Q4087548

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087548 Química

Um experimento clássico da química utiliza um tubo em forma de J para confinar uma quantidade fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão exercida sobre o gás aumenta e seu volume diminui de forma proporcional. Mantendo-se a temperatura constante, observa-se que o produto da pressão pelo volume permanece invariável. A lei que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão é conhecida como Lei de

A

Charles.

B

Gay-Lussac.

C

Boyle.

D

Avogadro.

E

Graham.

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Q4087535

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087535 Química

Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

A

LiF.

B

SrCl₂.

C

MgO.

D

CaO.

E

CsI.

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Q4087534

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087534 Química

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

A

CH₄.

B

SiH₄

C

NH₃.

D

BF₃.

E

SO₂.

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Q4087533

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087533 Química

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

A

914 kJ/mol.

B

317 kJ/mol.

C

780 kJ/mol.

D

1.117 kJ/mol.

E

525 kJ/mol.

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Questões de Concurso Sobre substâncias e suas propriedades em química

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