Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 2.293 questões
Q3660788
Química
Todo material apresenta uma série de propriedades ou características, que, em conjunto, permitem
identificá-lo e diferenciá-lo dos demais, assim como os diferentes usos que damos aos materiais, que
dependem diretamente de suas propriedades.
Sobre a classificação da matéria, considere as assertivas a seguir:
I - Substâncias puras podem ser separadas em duas ou mais substâncias por algum método físico. II - O etanol ou álcool etílico é uma substância pura. III - As misturas heterogêneas são também chamadas de soluções. IV - Uma mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Sobre a classificação da matéria, considere as assertivas a seguir:
I - Substâncias puras podem ser separadas em duas ou mais substâncias por algum método físico. II - O etanol ou álcool etílico é uma substância pura. III - As misturas heterogêneas são também chamadas de soluções. IV - Uma mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Guarujá do Sul - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de Guarujá do Sul - SC - Professor(a) de Ciências |
Q3654902
Química
No século V a.C., o filósofo grego Empédocles afirmou
que tudo era formado por quatro elementos: água, terra,
fogo e ar. Já Leucipo e Demócrito defendiam que a
matéria era composta por partículas indivisíveis
chamadas átomos. Com o avanço da ciência e da
experimentação, estudiosos como Torricelli e Boyle
ampliaram esse conhecimento. No início do século XIX,
John Dalton retomou as ideias de Demócrito e Leucipo e
propôs um modelo atômico para explicar a constituição
da matéria.
Fonte: Usberco, João; Philippe Spitaleri. Identidade Saraiva: Química:
área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único:
Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Saraiva, 2024.
De acordo com o modelo atômico proposto por Dalton,
julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos
(F):
(__)Toda matéria é constituída por átomos, definidos como esferas rígidas e divisíveis que podem ser criadas e destruídas.
(__)A combinação de átomos nem sempre ocorre em uma proporção de números inteiros, originando substâncias diferentes.
(__)Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades distintas.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.
(__)Toda matéria é constituída por átomos, definidos como esferas rígidas e divisíveis que podem ser criadas e destruídas.
(__)A combinação de átomos nem sempre ocorre em uma proporção de números inteiros, originando substâncias diferentes.
(__)Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades distintas.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC - Professor de Ciências |
Q3643868
Química
Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular.
Fonte: Usberco, João; Salvador, Edgard. Química — volume único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.
O tipo de ligação descrito acima é a ligação:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Ciência dos Materiais - Edital nº 196 |
Q3636548
Química
A técnica de espectroscopia na região do infravermelho analisa as vibrações de uma ligação para uma molécula diatômica (AB). O modelo de um oscilador harmônico pode ser aplicado, e a energia vibracional (E) da molécula (AB) é obtida da equação usada para o cálculo da energia de um oscilador harmônico. Como a ordem de ligação nos compostos (C-N, C=N e C≡N) e a eletronegatividade nos compostos (H-F, H-O, H-N e H-C) influenciam no número de onda obtido em cm–1 ?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico II - Área de Atuação: Laboratórios Didáticos e de Pesquisa de Ciências Biológicas - Edital nº 232 |
Q3635313
Química
Para o manuseio seguro de produtos químicos, deve-se
saber que alguns compostos reagem com a água produzindo calor e gases inflamáveis ou explosivos. Dessa
forma, antes de misturar qualquer produto químico com
a água é essencial conhecer suas propriedades e potenciais reações com ela. É o caso da mistura da água com
as substâncias
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635098
Química
Qual característica molecular mais intensifica a atividade
infravermelha de uma vibração?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635085
Química
Um corante sintético apresenta λmax = 520 nm com
ε = 120.000 L·mol–1
·cm–1
em solução diluída. Em concentrações mais altas, λmax desloca-se para 480 nm, e
ε diminui para 15.000 L·mol–1
·cm–1
.
Assinale a alternativa que explica melhor esse fenômeno.
Assinale a alternativa que explica melhor esse fenômeno.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635083
Química
Durante a cromatografia a gás, são fatores que afetam o
tempo de retenção:
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628550
Química
Em um experimento de Cromatografia em Camada Delgada
(TLC), um químico está tentando separar uma mistura de
três compostos orgânicos: ácido benzoico, benzaldeído e
tolueno. A placa de TLC é de sílica gel (SiO2) e o solvente
de eluição (fase móvel) é uma mistura de hexano e acetato
de etila. Com base na polaridade de cada composto, a
ordem de fator de retenção (Rf) mais provável, da menor
para a maior será
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628549
Química
A repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
(VSEPR, do inglês, Valence Shell Electron Pair Repulsion)
é uma teoria da química que prevê a geometria de uma
molécula ou íon poliatômico com base no princípio de que
os pares de elétrons ao redor do átomo central se afastam
o máximo possível para minimizar a repulsão mútua.
Aplicando-se essa teoria para as moléculas de dióxido de
enxofre, SO2, e amônia, NH3, determina-se que as suas
geometrias moleculares são, respectivamente:
Dados de números atômicos dos átomos:
S = 16,0; O = 8,0; N = 7,0 e H = 1,0.
Dados de números atômicos dos átomos:
S = 16,0; O = 8,0; N = 7,0 e H = 1,0.
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628545
Química
Em um processo de destilação fracionada, um método físico
de separação de misturas líquidas, a principal diferença em
relação a uma destilação simples é o emprego de uma
coluna de fracionamento, que tem a função de
Q3627938
Química
A geometria molecular, que descreve a disposição
tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma
propriedade fundamental que influencia muitas de suas
características físicas e químicas, como a polaridade, a
reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão
dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o
modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre
a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de
algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
Q3627937
Química
O estado sólido da matéria é caracterizado por partículas
(átomos, íons ou moléculas) que ocupam posições
relativamente fixas e vibram em torno delas. A natureza
dessas partículas e, principalmente, o tipo de força que
as mantém unidas determinam as propriedades
macroscópicas do sólido, permitindo sua classificação
em diferentes categorias. Assinale a alternativa que
descreve corretamente um dos tipos de sólidos
cristalinos e suas características.
Q3627930
Química
O estado líquido é um estado intermediário da matéria,
cujas propriedades são determinadas por um delicado
balanço entre a energia cinética das partículas e a
intensidade das forças intermoleculares. Propriedades
como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor
são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as
características do estado líquido, analise as afirmativas a
seguir.
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
Q3627928
Química
Um estudante de química está analisando a estrutura da
molécula de acetileno, uma molécula linear que possui
uma ligação tripla entre seus dois átomos de carbono.
Para explicar a natureza dessa ligação tripla e a
geometria da molécula, ele recorre à Teoria da Ligação
de Valência, que descreve as ligações covalentes como
resultado da sobreposição (ou interpenetração) de
orbitais atômicos. Com base nos princípios dessa teoria,
a descrição correta da ligação tripla carbono-carbono no
acetileno é:
Q3627926
Química
Em um laboratório de ciências, um estudante realiza um
experimento para observar diferentes tipos de misturas.
Ele utiliza três béqueres idênticos contendo a mesma
quantidade de água. No primeiro, ele adiciona uma
colher de areia fina e agita. No segundo, ele adiciona
uma colher de açúcar e agita até que todo o sólido
desapareça. No terceiro, ele adiciona algumas gotas de
leite e agita, resultando em um líquido branco e opaco.
Após a agitação, ele deixa os três sistemas em repouso
por alguns minutos e observa suas características. A
classificação correta dos três sistemas, respectivamente,
com base em sua aparência e comportamento, é:
Q3627924
Química
Um professor pede a um aluno que analise a natureza
das ligações químicas em três substâncias diferentes: o
gás cloro, formado por dois átomos de cloro; o cloreto de
hidrogênio, formado por um átomo de hidrogênio e um
de cloro; e o cloreto de potássio, formado por um átomo
de potássio e um de cloro. O aluno percebe que as
propriedades dessas substâncias, como estado físico e
condutividade elétrica em solução, são drasticamente
distintas. A propriedade periódica que explica
primariamente o caráter diferente dessas três ligações é
a eletronegatividade. Com base nesse conceito, a
análise correta da situação é:
Q3627923
Química
A ligação iônica é um dos modelos fundamentais de
ligação química, responsável pela formação de uma
vasta classe de compostos com propriedades
características. Ela é resultado da forte atração
eletrostática entre íons de cargas opostas. Acerca da
ligação iônica e dos compostos formados por ela,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas.
(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica.
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica.
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627922
Química
A água, por ser uma molécula polar, é um solvente
excepcional para muitos compostos iônicos e polares. O
comportamento dos íons em solução aquosa é central
para inúmeros processos químicos, desde reações de
precipitação até o funcionamento de baterias. Acerca do
comportamento dos íons em solução aquosa, registre V,
para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627920
Química
A solubilidade de uma substância em um determinado
solvente é uma propriedade fundamental que depende
da natureza das substâncias envolvidas, da temperatura
e, no caso de gases, da pressão. A compreensão desses
fatores é essencial para processos industriais,
ambientais e biológicos. Acerca dos fatores que
influenciam a solubilidade, registre V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos sempre aumenta com o aumento da temperatura, pois o aquecimento fornece a energia necessária para quebrar as interações tanto no soluto quanto no solvente.
(__)A solubilidade de um gás em um líquido, como o gás carbônico em refrigerantes, aumenta com o aumento da pressão parcial do gás sobre o líquido, o que explica por que a bebida libera gás quando a garrafa é aberta.
(__)O princípio de que "semelhante dissolve semelhante" refere-se à polaridade das substâncias, indicando que solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares, e solutos apolares em solventes apolares.
(__)De maneira geral, a solubilidade da maioria dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, pois o aumento da energia cinética das moléculas de gás facilita sua fuga da solução para a atmosfera.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos sempre aumenta com o aumento da temperatura, pois o aquecimento fornece a energia necessária para quebrar as interações tanto no soluto quanto no solvente.
(__)A solubilidade de um gás em um líquido, como o gás carbônico em refrigerantes, aumenta com o aumento da pressão parcial do gás sobre o líquido, o que explica por que a bebida libera gás quando a garrafa é aberta.
(__)O princípio de que "semelhante dissolve semelhante" refere-se à polaridade das substâncias, indicando que solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares, e solutos apolares em solventes apolares.
(__)De maneira geral, a solubilidade da maioria dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, pois o aumento da energia cinética das moléculas de gás facilita sua fuga da solução para a atmosfera.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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