Tendo as informações acima como referência inicial, julgue os itens a seguir.

Átomos de carbono têm a habilidade de concatenar, ou seja, de formar ligações covalentes — tanto ligações sigma quanto pi — entre eles, formando cadeias e anéis. Isso deve-se a um overlap entre os orbitais eletrônicos pi, que permite que os elétrons sejam compartilhados e estabiliza a ligação.

Julgue o item a seguir, com relação a corrosão química, tipos de pilhas eletroquímicas, seus efeitos na corrosão de metais e técnicas de proteção.
Na pilha de corrosão formada por mesmo material e mesmo eletrólito, porém com teores de gases dissolvidos diferentes, também chamada de corrosão por aeração diferenciada, sujeiras, trincas e fissuras atuam como focos para a corrosão, levando à corrosão localizada.

Eletroforese é uma técnica de separação que foi desenvolvida pelo químico sueco Arne Tiselius, na década de 30 do século passado, para estudo de proteínas de soro sanguíneo. Ele recebeu o Prêmio Nobel de 1948 por esse trabalho. A eletroforese foi aplicada a vários problemas de separação analíticos difíceis: ânions e cátions inorgânicos, aminoácidos, vitaminas, carboidratos, peptídios, proteínas, ácidos nucléicos, nucleotídeos etc. A separação eletroforética é realizada injetando-se uma pequena quantidade de amostra em uma solução-tampão aquosa contida em um tubo estreito ou em um meio de suporte poroso e plano, como papel ou gel semi-sólido. Um alto potencial de corrente contínua é aplicado ao longo do tubo que contém a solução-tampão por meio de um par de eletrodos localizados nas duas extremidades. Esse potencial faz os íons da amostra migrarem em direção a um ou outro eletrodo. A velocidade de migração de uma espécie depende de sua carga e do seu tamanho. As separações eletroforéticas são, então, baseadas nas diferenças entre as relações carga/tamanho dos vários analitos em uma amostra. Quanto maior for essa razão, mais rápido o íon migrará no campo elétrico.
Acerca do assunto abordado no texto, julgue o próximo item.
Um gel, pelo tamanho das partículas, pode ser corretamente classificado como solução.

Com relação a conceitos de química, julgue o item seguinte.
Em ambientes litorâneos, com o passar do tempo, o ferro contido em uma faca metálica pode ter o número de oxidação de seus átomos reduzido.

Julgue o item seguinte, relativo à Química e seus conceitos fundamentais.
Quando uma reação química atinge o equilíbrio, cessam os choques entre as moléculas, que atingem, por sua vez, o repouso.

Julgue o item seguinte, relativo à Química e seus conceitos fundamentais.
A pilha utilizada em brinquedos e em aparelhos de som é um exemplo de transformação química que gera energia elétrica, com transferência de elétrons e decorrente mudança de números de oxidação.

A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.

Compostos iônicos são normalmente sólidos à temperatura ambiente, possuem pontos de fusão geralmente altos e são bons condutores de corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa. A maioria dos compostos iônicos é solúvel em água e insolúvel em solventes apolares orgânicos.

A presença da metanfetamina — uma droga alucinógena ilícita — em fluidos biológicos pode ser determinada por espectrometria de massa. O espectro de massa da metanfetamina apresenta um pico de 58 u bastante característico. A partir da fórmula estrutural da metanfetamina mostrada acima e considerando que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Se o espectrômetro de massa utilizado tiver resolução igual a 2.000, ele será capaz de separar um fragmento iônico de massa 499,9 u de um fragmento iônico de massa 500,0 u.

A presença da metanfetamina — uma droga alucinógena ilícita — em fluidos biológicos pode ser determinada por espectrometria de massa. O espectro de massa da metanfetamina apresenta um pico de 58 u bastante característico. A partir da fórmula estrutural da metanfetamina mostrada acima e considerando que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

O pico de 58 u deve-se ao fragmento CH₃CH=NH⁺ CH₃, que pode ser formado pelo seguinte mecanismo.