As propriedades da matéria são o objeto de toda a química, particularmente a conversão de uma forma de matéria em outra. Acerca desse assunto, assinale a alternativa correta.

O modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPECV) da forma molecular é uma extensão das ideias de Lewis e é eficiente para estabelecer as formas de moléculas poliatômicas. Pelo modelo RPECV, regiões de densidades eletrônicas aumentadas admitem posições tão separadas quanto possível, de modo que as repulsões entre elas são minimizadas. Assinale a alternativa que apresenta o arranjo básico correto de regiões de densidade eletrônica, de acordo com o modelo RPECV.

A formação de ligações químicas com diferentes arranjos resulta na possibilidade de formação de milhares de compostos diferentes. Dessa forma, as ligações químicas são fundamentais para a química e para o entendimento das reações químicas. Assinale a alternativa que apresenta correlação adequada entre a interação apontada e a respectiva ligação química preponderante.

Partindo da estrutura atômica da matéria, a fórmula química representa uma coleção de símbolos químicos e subscritos que indica a composição de uma substância. Assinale a alternativa que apresenta, nesta ordem, uma fórmula molecular e uma fórmula unitária.

Grande parte das amostras encontradas na natureza é composta por misturas complexas. Por isso, na maioria dos trabalhos analíticos, é necessário o trabalho de separar os componentes dessas misturas. Essas etapas, muitas vezes, são seguidas pela identificação e pela quantificação de um ou mais componentes presentes na mistura. Com base nos fundamentos das separações analíticas, em especial no método de extração por solvente, a eficiência do processo de extração será maior quando forem

A Portaria n.º 518/2004 do Ministério da Saúde define o padrão de aceitação de alumínio para consumo humano. Os íons do alumínio estão classificados como cátion do grupo III. De acordo com esses parâmetros, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – O Al³⁺ reage com o ácido clorídrico e com o ácido sulfídrico.

II – O gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia, precipita o alumínio.

III – O alumínio é precipitado pelo reagente do grupo III na forma de sulfeto de alumínio.

IV – O alumínio precipita na forma de hidróxido de alumínio pela solução de amônia na presença de cloreto de amônio.

A sequência correta é:

A liberação de SO₂ na atmosfera promove a poluição das águas naturais em um fenômeno conhecido como chuva ácida. Esse fenômeno acontece em função da seguinte reação química global que ocorre na atmosfera e em várias etapas:

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(l) ⇀ H₃O⁺(aq) + HSO₄^- (aq)

Com relação à cinética dessa reação, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Por meio da equação química global, determina-se a lei de velocidade da reação como sendo igual a v=k[SO₂]²[O₂][H₂O]², em que k é a constante de velocidade da reação.

II – A etapa determinante da reação é aquela em que o produto final, no caso o H₂SO₄, é formado.

III – A utilização de um catalisador na reação apresentada aumenta a taxa (velocidade) da reação direta e da reação inversa.

IV – A molecularidade de uma reação química é igual à soma do número de moléculas de produtos e reagentes que participam da reação. No caso, a molecularidade da reação apresentada é 7.

V – A energia de ativação é irrelevante para a avaliação da constante de velocidade de uma reação, segundo a Equação de Arrhenius.

A quantidade de itens certos é igual a

Considere o texto a seguir.

A água é uma substância química cujas propriedades peculiares tornaram-na essencial para todas as formas conhecidas de vida. Seu ponto de ebulição excepcionalmente alto se deve a _________, que _________ demais forças intermoleculares. A água na fase líquida apresenta uma ordem de _________ alcance, com relação a sua extensão, num arranjo aproximadamente _________ com suas primeiras moléculas vizinhas.

Assinale a opção que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas do texto acima.

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:

CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)

A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO₂ comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:

Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO₂ são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol^-2 e 3,64 L2∙atm∙mol^-2.

Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO₂ comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.

II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.

III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO₂.

A sequência correta é:

O quartzo (SiO₂), a cassiterita (SnO₂) e o sal marinho (NaCl) são minerais muito abundantes no Brasil. O quartzo é classificado como um sólido reticular, em que se considera estarem os átomos ligados de forma covalente, ao passo que o sal marinho é classificado como sólido iônico.

Considerando as informações acima e que as eletronegatividades do Si, Sn, O, Na e Cl são, respectivamente: 1,9; 2,0; 3,4; 0,93; e 3,2; assinale a opção correta.

As substâncias químicas apresentam propriedades físicas e químicas características. Assinale a alternativa correta a respeito desse tema.