A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Um dos modos mais utilizados, teoricamente, para realizar a determinação da geometria molecular, ou seja, para descobrir a forma com que os átomos estão dispostos espacialmente em uma molécula, é pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos, também conhecida como teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Esse modelo considera as ligações que o átomo central realiza com os demais átomos. É correto dizer-se que

O ácido nítrico “branco” (100% puro; P.E. = 83 ºC) pode ser obtido em laboratório por destilação de uma mistura de KNO₃ e H₂SO₄, como mostra a reação a seguir:

KNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + KHSO₄

_{Tendo em vista que o HNO}3 _{é decomposto por aquecimento a} NO_{2 e} H₂O_{, assinale a alternativa que apresenta a técnica de destilação que deve ser utilizada nesse processo.}

Foi realizada uma aula experimental visando a síntese de uma amida aromática, a acetanilida (ou N-fenil-acetamida), de acordo com o procedimento experimental resumidamente descrito a seguir:

Em um béquer limpo e seco, misturar o ácido acético glacial e o acetato de sódio anidro. Adicionar a anilina e, em seguida, o anidrido acético. Após 10 minutos de reação, verter o meio reacional sobre água destilada gelada, sob agitação. A acetanilida precipita. Filtrar em funil de Büchner e lavar o produto bruto com água destilada gelada até pH neutro. Purificar a acetanilida por recristalização usando água quente e carvão ativado.

Sobre esse procedimento, considere as seguintes afirmativas:

1. A reação envolvida na síntese da acetanilida é uma reação de acilação.

2. Foi utilizada água gelada na etapa de precipitação da acetanilida bruta para reduzir as perdas de produto por solubilidade em água.

3. A purificação do produto bruto foi realizada em água quente porque a acetanilida é mais solúvel em água quente que em água fria.

4. O carvão ativado foi utilizado para acelerar a precipitação da acetanilida.

Assinale a alternativa correta.

Alguns processos de obtenção de H₂SO₄ utilizam pirita (FeS₂) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S₈). Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no estado de oxidação do enxofre: 

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

_2SO2 _{+ O}2 _{→ 2SO}3

SO₃ + H₂O → H2SO₄

_{De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies} FeS_2, SO_2, SO_{3 e} H₂SO_{4, respectivamente.}

Uma transição entre estados de energia eletrônicos provocada pela absorção de radiação no ultravioleta ou visível será permitida e, assim, terá uma intensidade significativa no espectro quando

Leia as análises a seguir e assinale a que fornece informações sobre a presença de partículas sólidas em suspensão numa amostra de água.

Indique qual das propriedades abaixo pode ser atribuída a um composto iônico.

Quando óxido de ferro (Fe₂ O₃ ) é dissolvido em uma solução HNO₃ 6 mol L^-1 , qual das espécies abaixo será predominante na solução resultante?

São substâncias químicas incompatíveis com a acetona:

Com relação ao tema “corrosão química e eletroquímica” especificamente os métodos de proteção anticorrosiva, avalie as afirmações a seguir: I. Agente oxidante é a substância ou o íon que contém o elemento redutor. II. Quando dois não metais se combinam, o mais eletronegativo tem número de oxidação negativo e o mais eletropositivo tem número de oxidação positivo. III. Agente redutor é a substância ou íon que contém o elemento oxidante. Está correto o que se afirma em:

Avalie as afirmações que seguem tendo como base o tema “Propriedades de substâncias puras e a troca de calor”. I. Calor de fusão é a energia necessária (calor ou pressão) para vaporizar a massa unitária (mol) de um sólido em vapor ou líquido. II. Nem toda a troca de calor existente na natureza se presta a modificar a temperatura dos corpos. Em alguns casos há mudança de estado físico destes corpos, para a qual chamamos de calor latente a quantidade de calor calculada. III. Calor sensível é a quantidade de calor necessária para que uma unidade de massa (mol) de uma substância altere sua pressão em 1 atm. Essa denominação só é dada para o caso em que o calor recebido apenas altera a temperatura do material, permanecendo este no mesmo estado de agregação. Está correto o que se afirma em:

Muitas ligas metálicas são encontradas no nosso cotidiano, por exemplo, em revestimentos de latas e na fabricação de semicondutores. Índio, estanho e antimônio são bastante utilizados na composição dessas ligas. Considerando esses elementos e suas propriedades, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:

As formas de oxidação encontradas para o elemento cromo são:
Cromo (0), Cromo (III) e Cromo (VI).
Assinale a alternativa correspondente aos compostos nos quais o estado de oxidação do cromo seja VI e III, respectivamente:

Quantidades diferentes de permanganato de potássio foram adicionadas em quatro tubos (A, B, C e D), contendo 25 mL de água em cada um. As massas adicionadas foram:
A = 0,1 g B = 0,5 g C = 2,5 g D = 7,5 g
Com base na solubilidade do sal, a 25°C, que é igual a 7,06 g /100 mL de água, em qual(is) tubo(s) o permanganato de potássio estará totalmente dissolvido, após agitação?

Para compostos iônicos, o número de oxidação, chamado algumas vezes de carga de um elemento, é igual ao número de elétrons perdidos ou ganhos.

Para compostos covalentes, nos quais os elétrons são compartilhados e não transferidos, os números de oxidação são atribuídos aos elementos com base em algumas regras, sobre esse tema assinale a alternativa incorreta:

Entre as técnicas laboratoriais de química, apresentamse a cristalização e secagem dos cristais. Sobre tais técnicas, assinale a alternativa incorreta.

Entre as técnicas laboratoriais de química, apresentamse a filtração a quente e a filtração a frio. Sobre tais técnicas, assinale a alternativa correta.

Em um experimento visando determinar a polaridade de alguns compostos, observou-se que as moléculas de CO₂, NH₃ e BF₃ têm diferentes momentos de dipolo. A relação de polaridade entre esses compostos é:

O teor de Fe²⁺ em uma solução pode ser determinado por titulação com uma solução oxidante de KMnO₄. A reação de oxirredução não balanceada é MnO₄ - + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ . Após o balanceamento dessa reação, com quantos mols de Fe²⁺ reage 1 mol de MnO₄- ?

O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.

“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.” 

O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são: