Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Q549830
Química
O bórax (Na2B4O7.10H2O), como é conhecido o tetraborato de sódio, é um padrão primário muito usado
na padronização de ácido clorídrico.
A massa de bórax necessária para preparar 1L de uma solução a 0,1mol/L é
A massa de bórax necessária para preparar 1L de uma solução a 0,1mol/L é
Q549827
Química
O volume de uma solução de hidróxido de potássio a 0,8 mol/L necessário para preparar 250 mL de uma
mesma solução a 0,1 mol/L é
Q549821
Química
Com relação às propriedades coligativas,
Q549474
Química
Os laboratórios de química, de modo geral, são lugares perigosos, principalmente para seus usuários, devido à grande quantidade e diversidade de substâncias químicas neles existentes. A respeito dos cuidados que devem ser adotados nos laboratórios de química, julgue o item que se segue.
Na preparação de uma solução a partir de dois componentes, deve-se adicionar o mais denso sobre o menos denso.
Q542909
Química
Diluição é uma técnica empregada para a obtenção
de soluções menos concentradas. A respeito da realização
dessa técnica, é correto afirmar que permanecerá
constante
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541352
Química
O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.
Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541347
Química
A padronização de soluções é muito
importante para um bom procedimento em
análise quantitativa. Sabendo disso, um
técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M
e padronizou utilizando o biftalato de potássio
(KHC8H4O4), um reagente padrão primário.
Para a realização do experimento, o técnico
procedeu da seguinte forma: preparou a
solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a
massa de biftalato de potássio necessária
para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M,
encontrando 0,408 g de biftalato de potássio.
Posteriormente, ele preparou 3 soluções de
biftalato de potássio, contendo cada uma
0,408 g do padrão primário, dissolvidos em
100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador
fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas
soluções foi submetida à análise titrimétrica
com a solução de NaOH preparada. Sabendo
que no experimento foram gastos os
seguintes volumes de NaOH:
1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH.
2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.
3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.
(Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204, 22 g mol-1).
A concentração da solução de NaOH padronizada é:
1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH.
2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.
3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.
(Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204, 22 g mol-1).
A concentração da solução de NaOH padronizada é:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541344
Química
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é,
sem dúvida, um agente complexante de uso
recorrente em Química Analítica. Como
ligante, o EDTA é um composto capaz de
formar complexos fortes e estáveis com
muitos íons metálicos, o que pode ser
observado pela constante de formação do
complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta
forte ligação, aliada à propriedade de reagir
com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil
em aplicações que vão desde o seu uso como
aditivo alimentar até como agente de limpeza
no tratamento de contaminação ambiental.
Sobre o preparo das soluções de EDTA é
INCORRETO afirmar que:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541341
Química
O ácido benzoico é um importante precursor
para a síntese de muitas outras substâncias
orgânicas, incluindo compostos de interesse
farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico
recebeu em seu laboratório uma amostra de
ácido benzoico (C6H5COOH) para utilizar na
obtenção de alguns medicamentos. Para
determinar a pureza da amostra de ácido
benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa
amostra com solução padronizada de NaOH
0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência
da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução
de NaOH. Assumindo que nenhum outro
componente da amostra, que não o analito, é
capaz de reagir com o titulante, a pureza da
amostra benzoica é:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541340
Química
O vinagre, comumente utilizado como
tempero no preparo de saladas, é, na verdade,
uma solução contendo como principal
constituinte o ácido acético (CH3COOH), um
ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta.
Além de ser utilizado na culinária, na forma de
vinagre, o ácido acético é empregado como
um importante reagente na indústria química,
onde é utilizado na produção de politereftalato
de etileno (PET), acetato de celulose e acetato
de polivinil. Sabendo da importância do ácido
acético na indústria química e alimentícia,
pediu-se aos estudantes, em uma aula prática
de química, que determinassem o percentual
e a molaridade do ácido acético em uma
amostra de vinagre comercial. Para realizar o
experimento os estudantes transferiram 10
mL da amostra de vinagre para um balão
volumétrico de 100 mL, completando o
volume com água destilada. Em seguida
foram transferidos 10 mL da solução
preparada no balão para um erlenmeyer de
125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas
de fenolftaleína e 50 mL de água destilada.
Posteriormente, a amostra contida no
erlenmeyer foi titulada com solução
padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto
de equivalência. O procedimento foi efetuado
em triplicata, sendo utilizado um volume
médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o
tratamento dos dados experimentais, os
estudantes constataram que a porcentagem e
a concentração molar do ácido acético no
vinagre analisado eram, respectivamente:
Q537641
Química
A extração ácido-base do produto natural lapachol (C15H14O3) de serragem de madeira do ipê,
planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2.
O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana.
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Q537636
Química
Qual dos seguintes compostos é classificado como um óxido ácido?
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533301
Química
100,0 g de carbonato de cálcio ultrapuro foram dissolvidos 1000,0 mL de água deionizada. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi titulada com solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico. Qual o volume de HCl gasto, em mL, para titular completamente a solução de carbonato, sem excesso?
Dados: massa molar: C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 U
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533292
Química
40,0 g de NH3 estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH3 = 0,98 g/mL
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533291
Química
A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente
pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente.
Indique a alternativa que contém um óxido ácido.
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533287
Química
Dentre as substâncias apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a que possui o maior ponto de ebulição:
Q533280
Química
A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de
peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na
sua decomposição, 10L de O2, medidos nas CNTP.
Q533279
Química
Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?
I – 2x10-2 M de C12H22O11
II – 2 x10-2 M de HBr
III – 2 x10-2 M de C6H12O6
IV – 2x10-2 M de NaNO3
V – 2 x10-2 M de (NH4)2SO4
Q533276
Química
O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como
CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa
do cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) em água em unidades de
gramas por 100 mL de água.
Q533273
Química
Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, seja titulada com 0,100 M de NaOH(aq) e que o ponto
estequiométrico fosse atingido quando 38,00 mL da solução básica fosse adicionada. Qual a molaridade da solução ácida do
ácido oxálico?
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