Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.885 questões
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q916384
Química
“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é
quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o
sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa
que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861940
Química
Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.
I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2
II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861938
Química
O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H+ e como base uma substância que libere o íon OH-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:
HCI(g) + NH3(I) ⇄ NH4+ + Cl-
O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861920
Química
Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al2O3, sendo abundante na natureza.
II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.
III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas - UFRN |
Q832670
Química
A quantidade de cloreto de sódio que um técnico de laboratório precisa pesar (peso da
fórmula de NaCl=58,4) para preparar 500 mL de solução salina a 0,85% é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas - UFRN |
Q832669
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3
partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B
necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,
Q715835
Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Q715832
Química
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta
volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de
aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por
Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico
de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =
0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1
, na solução. A concentração, em mg L-1
, do composto Y
na amostra é
Q715828
Química
A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para
diversas bases. 
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Q715824
Química
Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em
ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para
um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma
alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução
padrão 0,020 mol L-1
de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Q715823
Química
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização
de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1
.
Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em
água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão
volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado
de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente
com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução
de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico
utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por
titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
Q715819
Química
O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja
concentração é igual a 60 g L-1
, para que seja obtida uma solução a 5,0 g L-1
, será
Q715818
Química
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL-1
e 70 %
de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da
solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água
destilada. A concentração final, em mol L-1
, dessa solução diluída foi
Q715817
Química
Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L-1
de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado
a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L-1
de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final
de 2.500 mL. A concentração, em mol L-1
, da solução resultante é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711528
Química
Inicialmente foi preparado 1,3 litro de solução de sacarose (C12H22O11) com concentração 2,1
g/L. Essa solução recebeu 200 mL de solução também de sacarose, previamente disponível
na bancada, com concentração 24 g/L. Ao final dessa etapa, o analista percebe u então, ser
necessária uma última diluição para alcançar o volume final de 2,5 litros. A concentração final
da solução de sacarose obtida dessa maneira foi: (Dados: H=1; C=12; O=16).
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711527
Química
Durante um procedimento de preparação de soluções no laboratório de alimentos, o analista precisa pesar a massa necessária para preparar as soluções abaixo descritas: (Dados: H=1; Na=23; C=12; O=16).
I - 500 mL de uma solução de concentração 0,02 N de carbonato de sódio (Na2CO3), que será utilizada para a padronização de soluções;
II - 1 litro de solução de ácido acético (C2H4O2) 0,025 M, que será usada para a titulação
de soluções.
As massas que devem ser pesadas para a preparação das soluções I e II, respectivamente ,
são:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711526
Química
Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é
correto afirmar:
Q649818
Química
Assinale a alternativa correta segundo o
equilíbrio ácido-base.
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624001
Química
Uma solução 10% de NaCl em água destilada foi diluída 1:5. Uma diluição 1:2 foi então feita
a partir do resultado da primeira diluição. Essa segunda solução foi então diluída 1:10. A
concentração da solução de NaCl na última diluição é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624000
Química
Um técnico pesou 10 gramas de NaCl e precisa preparar uma solução a 4% desse sal em
água destilada. Utilizando 10 gramas de NaCl, o volume de água necessário para preparar
essa solução é
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