Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.882 questões
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920468
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Surfactantes ou agentes tensoativos são moléculas que se associam espontaneamente, em solução aquosa, a partir de uma determinada concentração. Apresentam uma região apolar e outra polar, ou iônica, e podem ser divididos em neutros ou iônicos. Os tensoativos iônicos podem ser catiônicos ou aniônicos ou, ainda, anfóteros, quando ambas as cargas estão presentes no surfactante. Em soluções diluídas, as moléculas dos surfactantes apresentam-se dispersas e, em soluções mais concentradas, organizam-se em agregados moleculares, que geralmente contêm de 50 a 100 moléculas, denominadas de micelas.
I. M. Rizzatti, D. R. Zanette e L. C. Mello. Determinação
potenciométrica da concentração micelar crítica de
surfactantes: uma nova aplicação metodológica
no ensino de química. In: Química Nova, v. 32,
n.° 2, 2009, p. 518-521 (com adaptações).
Com relação a essa organização de agregados moleculares, a
formação de micelas ocorre porque os(as)
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920465
Química
Uma reação química entre um ácido e uma base é
denominada de reação de neutralização. O composto iônico
produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. O estudo
dos diversos tipos de sal mostra-se, portanto, de essencial
importância no estudo da química. Sendo assim, assinale a
alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando
dissolvidos em água, promovem a diminuição do valor
do pH.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920460
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias
F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.
Deseja-se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 °C, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 °C durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg m-3.
Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919469
Química
A alcalinidade total de uma amostra de 40,00mL da água de um
reservatório foi determinada por titulação utilizando ácido
clorídrico 0,0020 mol.L-1 previamente padronizado. No
procedimento de análise, 3 gotas de solução de fenolftaleína 1%
foram adicionadas a amostra que permaneceu incolor; em
seguida, foram adicionadas 3 gotas de solução de alaranjado de
metila 0,2% e a amostra foi titulada consumindo 7,50 mL do
ácido clorídrico.
A alcalinidade total da amostra, em mgCaCO3.L-1, corresponde aproximadamente a
Dados: massas molares em g.mol-1: C = 12; O = 16; Ca = 40. Equação para a titulação: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2.
A alcalinidade total da amostra, em mgCaCO3.L-1, corresponde aproximadamente a
Dados: massas molares em g.mol-1: C = 12; O = 16; Ca = 40. Equação para a titulação: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2.
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919467
Química
O esgoto doméstico é uma das principais fontes de poluentes
orgânicos despejados nos corpos d’água.
Se a quantidade de matéria orgânica e de microrganismos aeróbios no esgoto for alta, a diminuição da concentração de oxigênio dissolvido no meio provocará alterações no ambiente aquático.
A quantidade de oxigênio necessária para o consumo da matéria orgânica pode ser avaliada em laboratório, utilizando o excesso do reagente
Se a quantidade de matéria orgânica e de microrganismos aeróbios no esgoto for alta, a diminuição da concentração de oxigênio dissolvido no meio provocará alterações no ambiente aquático.
A quantidade de oxigênio necessária para o consumo da matéria orgânica pode ser avaliada em laboratório, utilizando o excesso do reagente
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919465
Química
Na utilização de carbonato de sódio como padrão primário foi
pesado 2,650 g de carbonato de sódio anidro PA, previamente
dessecado a 200 °C durante uma hora. Esse sólido foi dissolvido,
num béquer, com água deionizada e transferido para um balão
de 500 mL completando assim esse volume. 10 mL dessa solução
de carbonato de sódio serão utilizados, numa titulação, para
padronizar uma solução 0,1 mol.L-1 de ácido clorídrico com
alaranjado de metila como indicador.
O volume previsto de titulado que deverá ser gasto nesse processo, considerando nenhum tipo de perda será de
Dados: massas molares (g.mol-1) C= 12; O=16; Na= 23.
O volume previsto de titulado que deverá ser gasto nesse processo, considerando nenhum tipo de perda será de
Dados: massas molares (g.mol-1) C= 12; O=16; Na= 23.
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919458
Química
A massa de hidróxido de sódio contida em 100 mL de uma
solução de pH 9 a 25°C é:
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Na = 23.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Na = 23.
Q913308
Química
Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:
AsF3(g) + SbF5(l) → [AsF2]+[SbF6]-
(s)
Q913306
Química
Um laboratorista titulou um monoácido fraco (Ka = 4,0.10-6
, a 25 °C) com uma monobase forte e utilizou
fenolftaleína (pKa = 9,6, a 25 °C) como indicador. Para tanto, colocou 50 mL do ácido em um erlenmeyer de
100 mL e adicionou três gotas de fenolftaleína. Em seguida, utilizando uma bureta de 100 mL (zerada com a
solução 0,1 mol/L da base), realizou a titulação. Sabendo que a concentração real do ácido era de 0,05
mol/L, assinale a única afirmação CORRETA.
Q913297
Química
O rótulo de um frasco encontrado em um armário velho de um laboratório indicava apenas que se tratava de
uma solução de ácido sulfúrico, sem indicação da concentração. A fim de determinar a concentração
desconhecida, uma amostra de 5,0 mL desta solução foi diluída a 100 mL e, em seguida, titulada com
solução de hidróxido de sódio, a 0,20 mol/L. Sabendo que foram consumidos 50 mL de solução alcalina até
o ponto de equivalência, indique a alternativa que apresenta a concentração da solução de ácido sulfúrico
presente no referido frasco.
Ano: 2018
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
SEDUC-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química |
Q909074
Química
A pedido do professor em uma aula prática, um grupo de alunos, acidentalmente, misturou 400 mL de ácido acético
0,5 mol/L com 400 mL de ácido acético 0,25 mol/L. Assinale a concentração final (mol/L) mais aproximada dessa
solução.
Ano: 2018
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
SEDUC-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química |
Q909065
Química
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de
equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %,
encontrado nesta solução pelos alunos.
Ano: 2018
Banca:
FUMARC
Órgão:
COPASA
Prova:
FUMARC - 2018 - COPASA - Analista de Saneamento - Químico |
Q906269
Química
Uma solução de NaCl foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr)
por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou
com 40 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,100 mol/L (fator de correção
= 0,9950).
A concentração de NaCl é, em mol/L,
A concentração de NaCl é, em mol/L,
Ano: 2018
Banca:
FUMARC
Órgão:
COPASA
Prova:
FUMARC - 2018 - COPASA - Analista de Saneamento - Químico |
Q906264
Química
Em análise química, utiliza-se a chamada solução padrão: é uma solução de concentração
exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas.
É a solução que será usada para comparação das concentrações. Para
preparar essa solução, temos os chamados padrões primários e secundários.
Padrão primário: é um reagente puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente.
Apresenta um alto grau de pureza que serve como referência na titulação.
A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desse composto.
Padrão secundário: substância que tem sua concentração determinada por análise química e é utilizada como referência em análises volumétricas.
O NaOH é um sólido muito higroscópico (absorve umidade do ar), além de reagir com o dióxido de carbono do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação:
2 NaOH + CO2 Na2-->CO3 + H2O
Com base nessas informações, o hidróxido de sódio é um
A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desse composto.
Padrão secundário: substância que tem sua concentração determinada por análise química e é utilizada como referência em análises volumétricas.
O NaOH é um sólido muito higroscópico (absorve umidade do ar), além de reagir com o dióxido de carbono do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação:
2 NaOH + CO2 Na2-->CO3 + H2O
Com base nessas informações, o hidróxido de sódio é um
Q900956
Química
Uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3) impuro de 5,00 g foi totalmente dissolvida em 500 mL de ácido clorídrico (HCℓ)
0,200 mol L−1. O excesso de HCℓ foi neutralizado com 250,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol L−1. O teor (porcentagem
em massa) de carbonato de sódio, de massa molar 106 g mol−1, na amostra é de, aproximadamente,
Q900953
Química
Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, 5,00 mL dessa solução foram titulados até
atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 2,00 mol L−1. A concentração da solução de hidróxido de
cálcio é, em mol L−1, aproximadamente,
Q900952
Química
Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a atender a
determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é
Q900714
Química
Um sistema aquoso coloidal de nanopartículas de prata
(AgNPs) foi produzido usando excesso de agente redutor,
garantindo a redução quantitativa dos íons Ag+
, inicialmente
presentes em 50,00 mL do sistema aquoso
reacional. A elevada relação superfície-volume e a carga
superficial mantêm as AgNPs dispersas homogeneamente
no meio aquoso. A partir de medição de espalhamento
de luz, determinou-se que a concentração de AgNPs era
igual a 1,0 x 10-7
mol L-1
.
Sabendo-se que as condições de reação foram ajustadas para que cada nanopartícula contivesse 250 átomos de prata, a massa de AgNO3 , em miligramas, usada para preparar o sistema aquoso reacional, foi
Dado M (AgNO3 ) = 170 g mol-1
Sabendo-se que as condições de reação foram ajustadas para que cada nanopartícula contivesse 250 átomos de prata, a massa de AgNO3 , em miligramas, usada para preparar o sistema aquoso reacional, foi
Dado M (AgNO3 ) = 170 g mol-1
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q900363
Química
Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,71 g de Na2 SO4 e 1,17 g de NaCℓ, tendo o volume final ajustado, com água destilada, para 250,00 mL num balão volumétrico.
A concentração, em mol L-1 , do íon sódio na solução é
Dado
M (Na2 SO4 ) = 142,0 g mol-1
M (NaCℓ) = 58,5 g mol-1
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q900362
Química
Uma solução é definida por ser uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Nesse sentido, as duas misturas a seguir são consideradas homogêneas:
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