Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 44

Q1079171

Ano: 2019 Banca: CESGRANRIO Órgão: UNIRIO Prova: CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |

Q1079171 Química

Em uma prática de laboratório, 1 L de solução aquosa foi obtido ao se misturar 600 mL de solução 0,010 mol/L de cloreto férrico e 400 mL de solução 0,020 mol/L de cloreto de cálcio.

Admitindo-se completa dissociação dos sais, a concentração de íons cloreto na mistura formada, em mol/L, é igual a

A

0,022

B

0,026

C

0,028

D

0,030

E

0,034

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Q1078690

Ano: 2019 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Aracruz - ES Prova: IBADE - 2019 - Prefeitura de Aracruz - ES - Professor de Ciência |

Q1078690 Química

Um óxido anfótero é aquele que:

A

irá se comportar como óxido básico na presença de um ácido e como óxido neutro na presença de uma base.

B

irá se comportar como óxido neutro na presença de um ácido e como óxido ácido na presença de uma base.

C

irá se comportar como óxido básico na presença de um ácido e como óxido ácido na presença de uma base.

D

possui caráter covalente na presença de um ácido e caráter iônico na presença de uma base.

E

possui caráter iônico na presença de um ácido e caráter covalente na presença de uma base.

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Q1076675

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076675 Química

Em uma aula prática de Química Geral, um estudante deveria padronizar uma solução de NaOH e determinar sua concentração. Para isso, titulou 10 mL de uma solução de HCl 0,10 mol L^-1, já padronizada, usando como indicador o alaranjado de metila (faixa de pH de viragem entre 3,1-4,4). O volume de NaOH gasto para ocorrer a mudança de cor da solução que continha o HCl foi de 10,0 mL. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

A

A concentração do NaOH era de 0,10 mol L^-1

B

O indicador utilizado não é adequado para essa titulação

C

No ponto de equivalência para essa titulação há excesso de HCl

D

Deveria ter usado um indicador com faixa de pH de viragem acima de 9

E

O pH do ponto de equivalência dessa titulação deverá estar entre 3,1-4,4

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Q1076670

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076670 Química

Em uma aula de laboratório foram preparadas cinco soluções contendo as seguintes quantidades de soluto em 10 mL de água:
I. 0,010 mol de CaCl₂ II. 0,010 mol de KNO₃ III. 0,010 mol de CO(NH₃)₂ IV. 0,020 mol de CaCl₂ V. 0,020 mol de KNO₃
A solução que produzirá o maior abaixamento na temperatura de fusão da água será a:

A

I

B

II

C

III

D

IV

E

V

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Q1076662

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076662 Química

O quadro abaixo contem informações de três amostras a 25°C:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando que em 25°C a pressão de vapor da água é 23,8 torr assinale o item que apresenta a afirmação correta.

A

A pressão de vapor da solução de metanol é maior que a da água.

B

A pressão de vapor da solução de glicose é a menor entre as três.

C

A solução de metanol congela em uma temperatura acima de 0°C.

D

A pressão de vapor da solução de NaCl é maior que a da solução de glicose.

E

A pressão osmótica da solução de NaCl é maior que a da solução de glicose.

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Q1076658

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076658 Química

A análise volumétrica faz uso da titulação como técnica para medir o volume do reagente, comumente chamado de titulante, necessário para reagir com o analito. Com relação à titulação qual item é o correto?

A

Os indicadores ácido-base são utilizados na volumetria de neutralização e complexação.

B

O consumo do analito na titulação pode ser monitorado por absorbância espectrofotométrica.

C

O ponto de equivalência é indicado pela mudança súbita em uma propriedade física da solução.

D

A diferença entre o volume gasto na titulação direta e na titulação de retorno corresponde ao erro da titulação.

E

A mudança de cor do indicador usado na titulação deve ocorrer em valor de pH diferente do ponto de equivalência.

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Q1076656

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076656 Química

No que diz respeito ao preparo de soluções padrões, assinale a alternativa correta quanto aos procedimentos:

A

Soluções razoavelmente estáveis, que não são afetadas pelo ar, podem ser guardadas em frascos de 1 ou 2,5L.

B

Solução alcalina, uma vez preparada, deve ser acondicionada em frasco de vidro escuro em ambiente arejado.

C

Soluções podem ser preparadas a partir de soluções de concentrações definidas pela pesagem, diretamente, no balão volumétrico. Usa-se conta gotas para assegurar a massa desejada.

D

Para melhorar a solubilização do reagente o balão volumétrico é aquecido em uma chapa fazendo-se uso de uma barra magnética. Esse procedimento deve ser rápido e com agitação vigorosa.

E

Pesagem do reagente seguida de transferência para um balão volumétrico de volume desejado. Adicionar água na capacidade do balão. Agitar para dissolver o reagente. Transferir para um frasco de armazenamento apropriado.

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Q1076654

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076654 Química

100 mL de uma 0,1 mol L^-1 de H₂SO₄ foram misturados com 40 mL de outra solução de H₂SO₄ 0,025mol L^-1. Que volume de NaOH 0,25mol L^-1 seria necessário para neutralizar 20 mL da solução resultante da mistura de H₂SO₄?

A

6,3 mL.

B

10,0 mL.

C

12,6 mL.

D

20,0 mL.

E

25,2 mL.

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Q1062971

Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |

Q1062971 Química

O ácido nítrico (pureza de 70% e densidade igual a 1,51 g mL^-1) tem várias aplicações na indústria, como na fabricação de explosivos, salitre, fertilizantes agrícolas, corantes, fibras sintéticas e nitratos. Para utilização em um experimento, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução de concentração 0,20 mol L^-1. O volume aproximado, em mL, a ser retirado do frasco de solução concentrada será de:
Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16.

A

4,17

B

5,96

C

2,92

D

7,80

E

9,51

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Q1062967

Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |

Q1062967 Química

Um técnico de laboratório preparou 500 mL de uma solução de NaOH utilizando 16,0 gramas do soluto. A partir desta solução, ele retirou uma alíquota de 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 250 mL. Após completar o volume com água destilada, qual foi a concentração molar obtida na solução diluída? Massas atômicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

A

1,60 mol L^-1

B

0,80 mol L^-1

C

4,00 mol L^-1

D

0,16 mol L^-1

E

0,40 mol L^-1

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Q1062957

Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |

Q1062957 Química

Para a determinação dos ácidos graxos livres (AGL) presentes no óleo vegetal, foi preparada uma amostra diluindo 1 g deste óleo em 25 mL de uma mistura de etanol e éter etílico (50:50). A mistura homogênea formada foi totalmente neutralizada por titulação, utilizando 15 mL de uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,001 mol L^-1. A concentração de AGL presente na amostra é:

A

25 mmol L^-1

B

15 mmol L^-1

C

2 mmol L^-1

D

0,6 mmol L^-1

E

0,3 mmol L^-1

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Q1056954

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2019 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico I |

Q1056954 Química

Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse 1000 mL de uma solução de NaCl de concentração igual à desse sal na água do mar. Sabe-se que em um litro de água do mar há 27 g de NaCl. Nessa situação, a quantidade, em mol, do soluto que deve ser utilizada para o preparo dessa solução é igual a
Dados: Massa atômica do Na = 23 u Massa atômica do Cl = 35,5 u

A

0,23.

B

0,46.

C

0,58.

D

13,5.

E

27,0.

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Q1054137

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Valinhos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de Valinhos - SP - Engenheiro de Alimentos – SS |

Q1054137 Química

Numa análise de uma determinada amostra, uma solução com concentração desconhecida deve ser titulada com ácido clorídrico (HCl), e o titulante usado é uma solução padronizada de NaOH a 0,1 M. Uma alíquota de 25 mL da amostra de HCl foi neutralizada totalmente quando titulada com 10 mL do NaOH.
É correto afirmar que a concentração molar da solução de HCl, expressa em mol/L, deverá ser:

A

2,4 mol/L.

B

1,0 mol/L.

C

0,2 mol/L.

D

0,1 mol/L.

E

0,04 mol/L.

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Q1054136

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Valinhos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de Valinhos - SP - Engenheiro de Alimentos – SS |

Q1054136 Química

Num determinado laboratório, o analista precisa preparar uma solução cuja concentração atual é 2,0 mol/L de ácido clorídrico, para torná-la uma solução de 0,5 mol/L. Qual o volume de água destilada (ou deionizada) que deve ser acrescentado a 500 mL da solução em referência para obter a nova concentração?

A

1,5 L.

B

1,2 L.

C

1,0 L.

D

1,8 L.

E

0,50 L.

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Q1052698

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052698 Química

Uma solução padrão de Ca²⁺ utilizada para um determinado método analítico foi preparada a partir da dissolução de 5 × 10^–4 mol de CaCO₃ em água destilada acidificada até a obtenção de 1 L de solução.
Considerando-se que a densidade da solução é 1 g/mL, o teor de Ca²⁺ na solução em ppm (partes por um milhão de partes) é

A

2.

B

10.

C

20.

D

40.

E

50.

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Q1052697

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052697 Química

No laboratório, dispõe-se de uma solução de ácido clorídrico com concentração 12 mol/L para ser utilizada na preparação de 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L. O volume do ácido clorídrico concentrado que deverá ser empregado é

A

0,25 mL.

B

1,25 mL.

C

2,50 mL.

D

12,5 mL.

E

25,0 mL.

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Q1052696

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052696 Química

Para a preparação de 500 mL de uma solução de NaOH com concentração 0,01 mol/L, a massa de NaOH, em gramas, que deverá ser empregada é

A

0,2 g.

B

0,4 g.

C

2 g.

D

4 g.

E

20 g.

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Q1052692

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052692 Química

Os compostos inorgânicos de nitrogênio: HNO₃ , NH₄OH e NH₄NO₃ são classificados, correta e respectivamente, como

A

ácido, base e ácido.

B

ácido, base e sal.

C

ácido, sal e óxido.

D

óxido, base e óxido.

E

óxido, óxido e sal.

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Q1012115

Ano: 2019 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |

Q1012115 Química

A limpeza do material volumétrico é fundamental para um bom andamento de uma determinação química, e vários agentes são utilizados para a remoção de resíduos em vidrarias. Em relação ao material de limpeza, a solução

A

de água régia é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos incrustantes.

B

de permanganato em meio alcalino é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos e inorgânicos.

C

sulfocrômica é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos incrustantes.

D

de etanol e hidróxido de potássio é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos e inorgânicos.

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Q1012094

Ano: 2019 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |

Q1012094 Química

Um dado importante para avaliar a qualidade da água é a determinação do índice de dureza da água, que corresponde à presença dos íons Ca²⁺ e Mg²⁺. As equações envolvidas para essa avaliação são as seguintes:

Ca²⁺ + H₂Y^2- ⇋ CaY^2- + 2H⁺

Ca²⁺ + MgY^2- ⇋ CaY^2- + Mg²⁺

Mg²⁺ + HIn^2- ⇋ MgIn^- + H⁺

MgIn^- + H₂Y^2- ⇋ MgY^2- + HIn^2- + H⁺

O técnico do laboratório recebeu e protocolou uma amostra de água para análise de dureza. O volume da amostra utilizado na titulação foi de 100,0 mL, e o volume de solução de EDTA 0,0100 mol L^-1 gasto na titulação foi de 25,0 mL. Considere o resultado expresso em mg de CaCO₃ por 1000 mL e a classificação da dureza da água, presentes na tabela abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

Com base nas equações e na tabela, essa amostra é classificada como água

A

dura.

B

mole.

C

muito mole.

D

muito dura.

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Questões de Concurso Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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