Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.885 questões
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853087
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853086
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853084
Química
Texto associado
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Com relação a esse gráfico e aos sólidos, líquidos e gases no
universo da química, julgue o item seguinte.
O fato de o NaCl fundir-se a 801 °C e o MgO fundir-se a 2.852 °C é uma evidência de que os sólidos iônicos são unidos por interações entre cátions e ânions, isto é, ligações iônicas.
O fato de o NaCl fundir-se a 801 °C e o MgO fundir-se a 2.852 °C é uma evidência de que os sólidos iônicos são unidos por interações entre cátions e ânions, isto é, ligações iônicas.
Q1847727
Química
A pressão osmótica produzida por 0,312 gramas de ureia em
100 mL de água, na temperatura de 25ºC, considerando-se gases
perfeitos, é de
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1831733
Química
A respeito da definição de ácidos e bases, é correto
afirmar que
Q1831720
Química
Assinale a alternativa que apresente reação de
neutralização ácido-base.
Q1831715
Química
Soluções podem ser definidas como
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 10° Região
Prova:
Quadrix - 2021 - CRQ - 10° Região - Agente Fiscal |
Q1830272
Química
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
O bário é um elemento capaz de formar o sulfato de
bário (BaSO4), que praticamente não se dissolve em água
e é aplicado como pigmento branco e como contraste
em diagnósticos radiológicos.
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 10° Região
Prova:
Quadrix - 2021 - CRQ - 10° Região - Agente Fiscal |
Q1830271
Química
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
O carbonato de cálcio é o principal componente do
minério calcário e, quando aquecido a uma temperatura
alta, decompõe‐se para formar cal virgem (óxido de
cálcio sólido, CaO) e dióxido de carbono gasoso.
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 10° Região
Prova:
Quadrix - 2021 - CRQ - 10° Região - Agente Fiscal |
Q1830270
Química
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
Por causa da elevada afinidade do alumínio com o
oxigênio, as superfícies de alumínio são recobertas com
uma fina camada de óxido de alumínio, cuja fórmula é
Al3O2.
Q1808804
Química
Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
Q1808801
Química
Em um laboratório didático de Bioquímica, um aluno misturou 250 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de
glicose com 600 mL de uma solução aquosa 0,75 moL/L de gliocose. Qual a concentração, em mol/L, da
solução final?
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16
Q1808799
Química
Um estagiário do laboratório de Química Analítica titulou uma solução de HCl empregando uma solução deBa(OH)2. Para tal, pipetou uma alíquota de 50,00 mL de solução de HCl, que, por sua vez, na titulaçãoconsumiu 30,00 mL de Ba(OH)2 0,04500 mol/L para alcançar o ponto final. Esse estagiário empregou verdede bromocresol como indicador, de acordo com a equação abaixo:
Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O(l)
Após os cálculos, ele concluiu que a concentração do HCl, em mol/L, é igual a:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; O=16; Cl=35,5; Ba=137,3
Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O(l)
Após os cálculos, ele concluiu que a concentração do HCl, em mol/L, é igual a:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; O=16; Cl=35,5; Ba=137,3
Q1808796
Química
Um técnico do laboratório de ensino em Química Orgânica preparou um experimento envolvendo sacarose e
glicose. Foram preparadas 3,000 L de uma solução de sacarose (de formula molecular C12H22O11) com
concentração 0,150 mol/L e 2,500 L de uma solução de glicose (de fórmula molecular C6H12O6) com
concentração 0,150 mol/L. As massas, em gramas, necessárias à preparação dessas soluções de sacarose e
glicose são, respectivamente:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Q1807670
Química
Compostos inorgânicos são usados com sucesso no tratamento ou diagnóstico de diversas doenças. Íons
metálicos, que normalmente não são utilizados pelos sistemas vivos no seu metabolismo, apresentam um
papel crucial no tratamento de doenças. A coluna da esquerda apresenta tipos de compostos de coordenação
que possuem propriedades medicinais e a da direita, as doenças que podem ser tratadas com esses
medicamentos. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
1- Compostos de Pt(II) e Pt(IV) 2- Compostos de Au(I) 3- Salicilatos de Bismuto(III) 4- Compostos de Li(I)
5- Ferroquina
( ) Úlceras Gástricas
( ) Malária
( ) Artrite reumatoide
( ) Tumores diversos
( ) Transtorno de humor
Marque a sequência correta.
1- Compostos de Pt(II) e Pt(IV) 2- Compostos de Au(I) 3- Salicilatos de Bismuto(III) 4- Compostos de Li(I)
5- Ferroquina
( ) Úlceras Gástricas
( ) Malária
( ) Artrite reumatoide
( ) Tumores diversos
( ) Transtorno de humor
Marque a sequência correta.
Q1793301
Química
Consiste na transferência de um solvente puro ou uma
solução diluída para uma solução concentrada. Quando se
aplica uma pressão no lado da solução mais concentrada, o
fluxo será invertido, ou seja, a água da solução mais
concentrada passará para a região de menor concentração
de sais, retendo-se os íons na membrana que separam as
duas soluções. O texto se refere à
Q1789432
Química
Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para
análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de
concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a
uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é
expressa a seguir:
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Q1789431
Química
Uma solução de carbonato de potássio (K2C03) foi preparada
a partir da solubilização de 6,9g desse sal em 10mL de água
a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão
volumétrico de 500mL, que foi avolumado com água
deionizada até o traço de aferição.
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Conheça nossos planos