Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.885 questões
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885209
Química
Alcalinidade da água é uma medida da sua
capacidade de neutralizar ácidos ou absorver
íons hidrogênio sem mudança significativa de
pH. As principais fontes de alcalinidade em
águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO3-
),
carbonatos (CO3
2-
) e hidróxidos (OH). Assinale
a equação que representa o início da adição de
solução ácida na titulação ácido / base para a
determinação de alcalinidade em água.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885207
Química
A mistura de duas soluções iônicas pode
propiciar a ocorrência de reações químicas
entre os íons das soluções. A formação de
sólidos, a alteração de cor, a variação de
temperatura ou a liberação de gases são
evidências experimentais da ocorrência
dessas reações. A reação entre íons em
solução aquosa ocorre sempre que há
possibilidade de se formarem compostos de
baixa solubilidade ou pouco ionizados.
Soluções aquosas contendo, separadamente,
íons Cl -
, Br -
, SO42-
, e CO32- são misturadas a
soluções contendo, separadamente, íons Na+
,
Ag+ e Ca2+. Assinale a alternativa que não há
formação de precipitado.
Q1881011
Química
Considere que dois líquidos A e B formam uma
solução ideal e apresentam valores de pressão
de vapor de 768 e 693 mmHg, respectivamente,
a uma temperatura de 431K. De acordo com a
Lei de Raoult, quando o líquido entra em ebulição
em 431K e 760 mmHg, a composição de A e B no
líquido é:
Q1880990
Química
Um químico titulou 25 mL de uma solução que
poderia conter NaHCO3, Na2CO3
e/ou NaOH,
com HCl 0,100 mol.L-1. Nessa titulação, ele utilizou dois indicadores. Para encontrar o primeiro
ponto final, usou a timolftaleína como indicador,
e o valor registrado na bureta foi de 10 mL de
HCl. No segundo ponto final, usou o alaranjado
de metila, e o volume final na bureta foi de 20 mL.
Assinale a alternativa que apresenta a composição da amostra.
Q1880986
Química
Um analista deseja realizar a determinação de
alguns analitos, utilizando a volumetria ácido-base. Dentre os analitos a seguir, assinale aquele
que poderá ser determinado com a utilização de
volumetria ácido-base e do indicador fenolftaleína
(faixa de transição do pH 8,3-10,0).
Q1880985
Química
Os precipitados podem ser formados por partículas diferentes, como, por exemplo, as partículas coloidais. Assinale a alternativa que indica
uma característica dos precipitados coloidais.
Q1880984
Química
Em uma festa infantil, um mágico colocou em
um frasco com água 2 gotas de uma solução de
fenolftaleína e 3 gotas de uma solução de NaOH,
e o conteúdo do frasco ficou da cor rosa. Para
finalizar o truque, ele começou a soprar dentro
do frasco e a cor rosa desapareceu. O desaparecimento da coloração rosa é explicado por uma
reação química. Assinale a alternativa que apresenta o produto dessa reação.
Q1862598
Química
Uma amostra de 3,55 gramas de sulfato de sódio (Na2SO4, peso
molecular 142) inicialmente neutra e anidra é colocada em
solução que, quando no equilíbrio, permanece 60% dissociada.
Considerando uma temperatura de 27ºC, a pressão osmótica da
solução é de:
Q1862597
Química
Uma solução de glicerina contendo 5,52 gramas de glicerina por
litro de solução apresenta uma pressão osmótica de 0,92 atm na
temperatura de 25ºC.
Sabendo que essa solução é isotônica a uma solução de glicose, o perito calculou a concentração da solução de glicose como sendo de:
Sabendo que essa solução é isotônica a uma solução de glicose, o perito calculou a concentração da solução de glicose como sendo de:
Q1862596
Química
Em um determinado procedimento laboratorial faz-se necessário
gerar um banho de resfriamento que permaneça constante à
temperatura de -10ºC. Valendo-se dos conhecimentos de
propriedades coligativas, sabe-se que, para tal, basta dissolver
água em glicerina (C3H8O3), mistura com constante criométrica de
1860.
Para os -10ºC, basta usar 1,5kg de água em uma massa de glicerina de cerca de:
Para os -10ºC, basta usar 1,5kg de água em uma massa de glicerina de cerca de:
Q1862595
Química
Um perito precisa obter informações acerca de uma substância
química orgânica desconhecida. Para tal, 6 gramas da substância
desconhecida foram dissolvidos em 250 gramas de clorofórmio,
provocando um aumento do ponto de ebulição no solvente em
0,532ºC.
Sabendo-se que a constante ebulioscópica do clorofórmio é de 3590, o perito determina o peso molecular da substância desconhecida em cerca de:
Sabendo-se que a constante ebulioscópica do clorofórmio é de 3590, o perito determina o peso molecular da substância desconhecida em cerca de:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853132
Química
A experimentação, no ensino de química, constitui uma estratégia
pedagógica que pode auxiliar efetivamente na construção de
conceitos, a depender da metodologia adotada. Acerca da função
da atividade experimental no ensino de química e das diferentes
formas de condução da experimentação, julgue o item seguinte.
Recomenda-se o uso da técnica de neutralização em uma aula experimental cujo objetivo seja padronizar a concentração de soluções diluídas ácidas ou básicas.
Recomenda-se o uso da técnica de neutralização em uma aula experimental cujo objetivo seja padronizar a concentração de soluções diluídas ácidas ou básicas.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853116
Química
Texto associado
Margarinas que contêm gorduras vegetais parcialmente
hidrogenadas são frequentemente rotuladas como “feitas com
óleo 100% vegetal”, o que sugere aos consumidores que elas são
muito mais saudáveis que manteiga. No entanto, algumas
ligações duplas dos ácidos graxos no óleo são convertidas da
configuração cis para a configuração trans. Foi demonstrado que
o consumo de alimentos contendo ácidos graxos trans, como as
margarinas, aumenta os níveis de colesterol no sangue.
A equação química a seguir ilustra a adição de H2 a uma
dupla ligação de um ácido graxo.
Considerando as informações do texto e a equação química
apresentada, julgue o item subsequente.
Trazer para sala de aula a análise de rótulos nutricionais, com trechos como o que aparece entre aspas no texto, possibilita ao professor desenvolver o letramento científico, além de ensinar a linguagem e os métodos da ciência.
Trazer para sala de aula a análise de rótulos nutricionais, com trechos como o que aparece entre aspas no texto, possibilita ao professor desenvolver o letramento científico, além de ensinar a linguagem e os métodos da ciência.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853096
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
Durante a titulação do ácido acético com a soda, ocorre a
formação de uma solução tampão.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853094
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
A dissolução do sal-gema em água causa a diminuição da
pressão de vapor da água.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853093
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
A reação 2 NaOH(aq) + H2S(aq) → Na2S(aq) + 2 H2O(l) é de
neutralização, em que o sulfeto de hidrogênio atua como
ácido.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853091
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
A presença do oxigênio faz o NaOH ser classificado como
óxido.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853090
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853089
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853088
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
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