Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.885 questões
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q1955978
Química
Considere as curvas de solubilidade abaixo.
Em 100 g de água, a 20 °C, apresentará corpo de fundo uma mistura preparada com
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q1955976
Química
Um professor demonstrou aos seus alunos o experimento para identificar a natureza das ligações de algumas substâncias. Submeteu a um teste de condução de corrente elétrica alguns materiais no estado sólido e após dissolvê-los em água destilada, como segue.
Frasco I: sal de cozinha.
Frasco II: açúcar.
Frasco III: solução aquosa obtida com o material do frasco I.
Frasco IV: solução aquosa obtida com o material do frasco II.
Frasco V: água destilada com a qual preparou as soluções III e IV.
A condução de corrente elétrica capaz de acender a lâmpada é observada somente no frasco
Ano: 2022
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Costa Marques - RO
Prova:
IBADE - 2022 - Prefeitura de Costa Marques - RO - Microscopista |
Q1952627
Química
Ácidos e bases são substâncias químicas comuns presentes
na natureza. A definição dessas substâncias varia de
acordo com a teoria adotada. Quanto a esse tema, assinale
a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLITEC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949970
Química
Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação
corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em
que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade
de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua
vez, pode ser corretamente definido como o momento em que
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLITEC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949969
Química
O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de
permanganato de potássio (KMnO4), por meio da seguinte
reação.
3 C2H2O4 + 2 MnO4 − ⇌ CO3 2− + 2 MnO2 + 3 H2O + 5 CO2
Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO4 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de
3 C2H2O4 + 2 MnO4 − ⇌ CO3 2− + 2 MnO2 + 3 H2O + 5 CO2
Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO4 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLITEC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949964
Química
Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLITEC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949960
Química
Considere a seguinte afirmação.
O ácido sulfúrico puro é um líquido corrosivo e extremante solúvel em água. Para diluí-lo, basta despejá-lo em um recipiente e depois, lentamente, ir adicionando água.
Considerando os riscos de manipulação, essa afirmação está
O ácido sulfúrico puro é um líquido corrosivo e extremante solúvel em água. Para diluí-lo, basta despejá-lo em um recipiente e depois, lentamente, ir adicionando água.
Considerando os riscos de manipulação, essa afirmação está
Q1934612
Química
O cloreto de cálcio (CaCl2) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição
de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl2 (considere massa molar = 112 g mol-1) na
concentração de 560 mg L-1, para um volume final de 200,0 mL.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.
Q1934608
Química
Considere que se deseja preparar 500,0 mL de ácido nítrico na concentração de 0,2 mol L-1 a partir do
ácido nítrico concentrado (60% m/m), com densidade = 1,4 g mL-1. Assinale a alternativa que indica o
volume de ácido concentrado necessário para preparar essa solução.
Q1934596
Química
O técnico de um laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada
de 0,5 mol L-1. Para determinar a concentração exata dessa solução, pretende padronizá-la com biftalato
de potássio (C8H5KO4, massa molar = 204 g mol-1), utilizando uma bureta de 10,00 mL. Qual é a massa
aproximada de biftalato de potássio que ele deve transferir para o Erlenmeyer, estimando gastar metade
do volume da bureta da solução de hidróxido de sódio?
Assinale a alternativa que contém a resposta CORRETA.
Assinale a alternativa que contém a resposta CORRETA.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |
Q1933786
Química
Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção
correta.
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931876
Química
Peróxido de hidrogênio foi determinado, a 25°C, usando
solução padronizada de KI 0,0050 mol L-1
(ver reação
abaixo).
H2 O2(aq) + 2I- (aq) → I2(aq) + 2H2 O(l)
Para tal, 1,00 mL de amostra comercial de água oxigenada foi diluída para 100,00 mL com água pura. O ponto de equivalência da titulação foi alcançado com 32,00 mL de solução do titulante.
A concentração de H2 O2 , em mol L-1 , na amostra comercial é
H2 O2(aq) + 2I- (aq) → I2(aq) + 2H2 O(l)
Para tal, 1,00 mL de amostra comercial de água oxigenada foi diluída para 100,00 mL com água pura. O ponto de equivalência da titulação foi alcançado com 32,00 mL de solução do titulante.
A concentração de H2 O2 , em mol L-1 , na amostra comercial é
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931869
Química
Uma solução alcoólica de limpeza foi preparada, a 25º C,
misturando-se água e etanol, sendo que a proporção
massa/massa desse último na mistura foi de 40,5%.
O valor mais próximo da pressão de vapor dessa solução, em mmHg, é
Dado: Pressão de vapor do etanol puro = 44 mmHg a 25º C Pressão de vapor da água pura = 18 mmHg a 25º C M (água) = 18,00 g mol-1 M (etanol) = 46 g mol-1
O valor mais próximo da pressão de vapor dessa solução, em mmHg, é
Dado: Pressão de vapor do etanol puro = 44 mmHg a 25º C Pressão de vapor da água pura = 18 mmHg a 25º C M (água) = 18,00 g mol-1 M (etanol) = 46 g mol-1
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931867
Química
Um técnico precisa neutralizar uma solução aquosa de
ácido nítrico antes de descartá-la. Num armário, ele encontra cinco reagentes dos quais deve escolher o mais
adequado para a tarefa: KNO3
; H2
PO4
; HCOOH; NH4
Cl;
NaHCO3
.
O reagente que ele deve escolher é o
O reagente que ele deve escolher é o
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927520
Química
Para a padronização da solução de permanganato de potássio, um analista usou 0,268g de Na2C2O4 e gastou 20,00mL da solução de KMnO4.
A molaridade dessa solução de KMnO4 é
A molaridade dessa solução de KMnO4 é
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927517
Química
“A diferença entre o ponto final observado (pela mudança de cor) e o
ponto de equivalência verdadeiro é chamada de erro do indicador.”
HARRIS D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª edição. Rio de Janeiro: LTC, 2005.
Durante estudo sobre erro do indicador, o analista fez uma titulação de 10,00mL de Ácido fraco (HA) 0,100mol/L (pka = 4,8) com NaOH 0,100mol/L e obteve um volume final de 9,80mL de base. O quadro abaixo apresenta três indicadores e suas faixas de viragem.
Para que o analista tenha observado esse ponto final, o(s) indicador(es) utilizado(s) foi/foram apenas
Dados: Log 49 = 1,7
HARRIS D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª edição. Rio de Janeiro: LTC, 2005.
Durante estudo sobre erro do indicador, o analista fez uma titulação de 10,00mL de Ácido fraco (HA) 0,100mol/L (pka = 4,8) com NaOH 0,100mol/L e obteve um volume final de 9,80mL de base. O quadro abaixo apresenta três indicadores e suas faixas de viragem.
Para que o analista tenha observado esse ponto final, o(s) indicador(es) utilizado(s) foi/foram apenas
Dados: Log 49 = 1,7
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927508
Química
O pH do solo é de grande importância na agricultura. A erva-mate e
a mandioca, como exemplos, são duas espécies que requerem solos
ácidos. A análise do solo de determinada região indicou pH próximo
de 7,6. Para favorecer a plantação de mandioca, um agrônomo
recomendou aos camponeses que adubassem o solo e corrigissem o
pH. Dentre as substâncias indicadas para correção do pH do solo da
região, deve-se usar
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920727
Química
Em um laboratório, deseja-se preparar 4 L de solução aquosa de H2 SO4 com pH igual a 2 a 25ºC. Admitindo-se a ionização total de ácido, a massa de soluto, em gramas, a ser utilizada no preparo da solução é igual a
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920723
Química
Ao se realizar a reação química entre óxido de magnésio
e água, a fórmula química do principal produto formado é
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920722
Química
Ao se adicionar ferro metálico a uma solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação química:
Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3
+ 2 H2
O + NO
O sal formado nessa reação é nomeado como
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