Um laboratorista misturou duas soluções de sacarose distintas, contendo 500 ml cada. Uma delas tinha a concentração igual a 0,5 mol/L e a outra, concentração igual a 1,5 mol/L. (Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol)

Após a mistura, a concentração comum da solução de sacarose obtida, em g/L, será igual a

  

A comercialização do ácido perclórico é controlada pela Polícia Federal, pois seus sais são utilizados na produção de explosivos. Sabe-se que a reação de neutralização entre o ácido perclórico e o hidróxido de magnésio produz perclorato de magnésio e água.

O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por 

O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, em geral 100 g de água, a uma determinada temperatura. Sabe-se que o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio a 20 oC, é 36 g/100 g de água.

Se dissolvermos, nessa temperatura, 25 g desse sal em 20 g de água teremos uma solução 

Uma amostra da água de reuso de uma antiga indústria está contaminada com ferro (Fe²⁺) e para quantificar a concentração deste contaminante, um técnico em química procedeu com a volumetria de oxi-redução de uma amostra, conforme a reação:

Admitindo a inexistência de interferentes e que a primeira titulação gastou 16,00 mL de uma solução 0,05 mol . L^-1 de KMnO₄, a massa de cátions ferro presente na amostra é 

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é 

Analise as reações abaixo envolvendo a amônia:

Sobre as reações descritas, assinale a opção correta. 

Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir,

Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

Nos atomizadores que utilizam chama, a temperatura elevada pode provocar a ionização de certos analitos, reduzindo a quantidade de átomos neutros disponíveis para absorção e, consequentemente, diminuindo a sensibilidade da análise.

Para minimizar esse efeito indesejado, costuma-se adicionar um supressor de ionização, como é o caso do 

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações,

I) 2 H₃PO₄ + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na₂HBO₃ + 2 H2O
III) 1 SO₂ + 1 Ca(OH)₂ → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H₂SO₄ + 2 KOH → _______ + 2 H2O

Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada

Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (K_a = 2,0 x 10^-6 ) com concentração de 2,0 M. Dado: log₁₀ 2 ≈ 0,3.

A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.

Assinale a opção na qual os íons que fazem parte da estrutura cristalina da carnalita, mencionada no texto 14A1, estão dispostos em ordem decrescente no que se refere ao raio iônico.

De acordo com as regras de nomenclatura estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), os ácidos são nomeados a partir do ânion correspondente, seguindo um esquema específico: utiliza-se a palavra ácido seguida do nome do ânion, com a terminação modificada conforme a nomenclatura química. Dessa forma, faça a correlação entre as colunas referentes à nomenclatura dos ácidos, associando a coluna I (terminação do nome do ânion) à coluna II (terminação do nome do ácido).

Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.

Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.

Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.

O zelador deve programar a rotina semanal de limpeza dos banheiros. Para remover depósitos calcários e manchas em vasos sanitários sem danificar a cerâmica, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a escolha mais apropriada.

Um professor solicitou com antecedência a preparação de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol·L^-1 para realização de aula experimental com uma turma, que será dividida em 5 grupos e cada grupo necessitará de 200 mL dessa solução. O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). A densidade ácido clorídrico é igual 1,20 g·mL^-1 . O procedimento que o técnico deve adotar para o preparo da solução solicitada é, com auxílio de um(a) ___________________, medir ______ da solução inicial, transferir para um de ________________, já contendo um pouco de água destilada, e completar com mais água destilada até o menisco.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em 95 gramas de água. O título em massa (T) dessa solução é: 

O princípio da diluição é fundamental em laboratório. Um 2 analista pegou 50 mL de uma solução-estoque de HCl (ácido clorídrico) 1,5 M e a diluiu adicionando água destilada até atingir um volume final de 300 mL. A concentração final (M) da solução de HCl diluída foi: 

Ao dissolver o sal cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, ocorre a hidrólise do íon amônio. Sobre este sal, é incorreto afirmar que: