Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir,

Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

Nos atomizadores que utilizam chama, a temperatura elevada pode provocar a ionização de certos analitos, reduzindo a quantidade de átomos neutros disponíveis para absorção e, consequentemente, diminuindo a sensibilidade da análise.

Para minimizar esse efeito indesejado, costuma-se adicionar um supressor de ionização, como é o caso do 

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações,

I) 2 H₃PO₄ + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na₂HBO₃ + 2 H2O
III) 1 SO₂ + 1 Ca(OH)₂ → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H₂SO₄ + 2 KOH → _______ + 2 H2O

Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada

Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (K_a = 2,0 x 10^-6 ) com concentração de 2,0 M. Dado: log₁₀ 2 ≈ 0,3.

A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.

Assinale a opção na qual os íons que fazem parte da estrutura cristalina da carnalita, mencionada no texto 14A1, estão dispostos em ordem decrescente no que se refere ao raio iônico.

De acordo com as regras de nomenclatura estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), os ácidos são nomeados a partir do ânion correspondente, seguindo um esquema específico: utiliza-se a palavra ácido seguida do nome do ânion, com a terminação modificada conforme a nomenclatura química. Dessa forma, faça a correlação entre as colunas referentes à nomenclatura dos ácidos, associando a coluna I (terminação do nome do ânion) à coluna II (terminação do nome do ácido).

Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.

Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.

Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.

Um professor solicitou com antecedência a preparação de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol·L^-1 para realização de aula experimental com uma turma, que será dividida em 5 grupos e cada grupo necessitará de 200 mL dessa solução. O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). A densidade ácido clorídrico é igual 1,20 g·mL^-1 . O procedimento que o técnico deve adotar para o preparo da solução solicitada é, com auxílio de um(a) ___________________, medir ______ da solução inicial, transferir para um de ________________, já contendo um pouco de água destilada, e completar com mais água destilada até o menisco.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

O princípio da diluição é fundamental em laboratório. Um 2 analista pegou 50 mL de uma solução-estoque de HCl (ácido clorídrico) 1,5 M e a diluiu adicionando água destilada até atingir um volume final de 300 mL. A concentração final (M) da solução de HCl diluída foi: 

Ao dissolver o sal cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, ocorre a hidrólise do íon amônio. Sobre este sal, é incorreto afirmar que: 

Durante uma titulação ácido-base, utiliza-se um indicador para determinar o ponto final da reação. Sobre os indicadores, assinale a alternativa correta.

Analise as afirmações a seguir sobre titulometria de neutralização, marcando V para verdadeiro e F para falso:

( ) A curva de titulação de um ácido forte com base forte apresenta ponto de equivalência em pH próximo de 7.

( ) A escolha do indicador ácido-base deve considerar o intervalo de viragem próximo ao ponto de equivalência esperado.

( ) Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, o pH no ponto de equivalência será inferior a 7.

( ) A precisão da titulação depende do uso de soluções padronizadas e da correta determinação do ponto final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 

Em uma oficina didática de química quatro frascos rotulados com as letras P, Q, R e S contêm soluções/compostos com as seguintes fórmulas químicas (não se presume outra informação além das fórmulas): 
P: NH₄Cl Q: CO₂ R: H₂SO₄ S: NaOH 
Com base nas definições das propriedades funcionais da matéria, assinale a alternativa que classifica corretamente os frascos P, Q, R e S, respectivamente.

A manipulação segura de produtos químicos é uma das bases das Boas Práticas de Laboratório. Um técnico precisa preparar uma solução diluída de um ácido forte a partir de sua forma concentrada. A regra de segurança para este procedimento é universalmente conhecida para prevenir acidentes graves, como respingos e projeções de líquido quente e corrosivo. Acerca do procedimento correto de diluição, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) O procedimento correto e seguro é sempre adicionar o ácido concentrado lentamente sobre a água, nunca o contrário.

(__) A diluição de ácidos fortes em água é um processo endotérmico, ou seja, absorve calor do ambiente, fazendo com que a solução final fique fria.

(__) Ao adicionar água sobre o ácido concentrado, o calor gerado pode ser tão intenso e rápido que provoca a ebulição da água adicionada, projetando violentamente a solução ácida para fora do recipiente.

(__) A utilização de um banho de gelo ao redor do béquer durante a diluição é uma prática recomendada para ajudar a dissipar o calor gerado e manter o processo sob controle.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A construção da tabela periódica foi realizada agrupando os elementos que possuem propriedades químicas semelhantes. Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm como característica formar cátions + 2, enquanto os elementos do grupo 17 (halogênios) formam ânions -1. Considerando o conceito de Ácido/Base de Arrhenius, podemos afirmar que a reação entre uma base qualquer dos metais alcalinos terrosos (X) e o ácido clorídrico (HCl) irá formar os seguintes produtos, devidamente balanceados: 

Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Considerando que Kw = 1 x 10^–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a

O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção, cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.

Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:

As titulações gravimétricas ganharam importância renovada com a maior disponibilidade de balanças de alta precisão e dispensadores automatizados.

Entre os seguintes fatores, a principal vantagem das titulações gravimétricas em relação às titulações volumétricas é que as primeiras