Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.885 questões
Q2293501
Química
Como proceder se, durante um procedimento experimental, algumas gotas de um ácido
concentrado atingirem a mão de alguém?
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - SEDUC-CE - Professor - Ciências da Natureza |
Q2292370
Química
Base é uma classificação dada às substâncias
inorgânicas que, em contato com a água, liberam íons
hidroxila, de acordo com a teoria de Arrhenius. Atente para
as afirmações a seguir e assinale com V as verdadeiras e
com F as falsas.
( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.
( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH – ).
( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH – ).
( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.
A sequência correta, de cima para baixo é:
( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.
( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH – ).
( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH – ).
( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.
A sequência correta, de cima para baixo é:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289239
Química
Para a realização de uma aula experimental, um professor
preparou quatros soluções salinas de mesma concentração em
quantidade de matéria por litro. Em seguida, distribuiu cada
solução em um frasco distinto contendo, cada um deles, uma
placa metálica, conforme ilustrado na figura a seguir.
Observe, ainda, a tabela de potenciais padrão de redução (E0).
Durante essa aula experimental os alunos deverão observar evidência de fenômeno químico nos frascos:
Observe, ainda, a tabela de potenciais padrão de redução (E0).
Durante essa aula experimental os alunos deverão observar evidência de fenômeno químico nos frascos:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289234
Química
A dissolução de minerais presentes em solos e rochas ou, ainda, o
descarte industrial, promovem o aumento da concentração de
metais alcalinos terrosos na água, tornando-a mais dura.
A classificação de uma amostra de água com relação a sua dureza
resulta da quantidade total de íons cálcio e magnésio presentes
na amostra, podendo ser expressa em função do teor de
carbonato de cálcio medido em partes por milhão (ppm).
Observe a tabela a seguir.
A análise de 120,0g de uma amostra de água de um manancial indicou a presença de 15,0mg de CaCO3. Essa amostra deve classificada como
Observe a tabela a seguir.
A análise de 120,0g de uma amostra de água de um manancial indicou a presença de 15,0mg de CaCO3. Essa amostra deve classificada como
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFSJ
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFSJ - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2285395
Química
Em uma aula prática, no preparo de uma solução de
ácido nítrico (HNO3
), um químico retirou uma alíquota
de 5 mL de uma solução concentrada de estoque,
transferiu para um balão de 100 mL e completou seu
volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a
solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL
Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL
Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFSJ
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFSJ - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2285390
Química
Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama
de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de
potássio (K2
Cr2
O7
) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir
descreve o processo de titulação.
Cr2 O72– (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H+ (aq) ⇌ 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O
Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?
Cr2 O72– (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H+ (aq) ⇌ 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O
Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?
Q2284075
Química
Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em
terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à
morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em
minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
Q2284074
Química
Recentemente, pesquisadores identificaram dois minerais, nunca antes vistos na natureza, presentes num meteorito
que caiu na Somália em 2020. Os compostos puderam ser identificados pois já haviam sido sinteticamente produzidos
na década de 1980. Um dos minerais tem em sua composição unidades do tipo (i) Fe3(PO4)2 e (ii) FeO.
Assinale a alternativa que apresenta as funções inorgânicas às quais pertencem as espécies (i) e (ii) mencionadas no
texto, respectivamente.
Q2284073
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio
segundo a reação a seguir:
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
Q2284072
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9,
Z(O) = 8 e Z(P) = 15.
Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:
Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:
Q2284046
Química
Em uma determinada temperatura, realizou-se
a preparação de uma solução aquosa saturada de sal
resultando em uma quantidade significativa de sal
precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada,
ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal
dissolvido e precipitado.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284045
Química
Em um processo de filtração, um químico preparou previamente uma solução aquosa contendo 4,25 g
de sulfato de prata em 300 mL de água.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.
Q2284032
Química
O tratamento da água consiste na separação
mecânica e química de partículas pequenas e grandes
com o objetivo de tornar a água potável.
No Brasil, o processo mais comum utiliza sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que é adicionado à água com o óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal virgem.
Com os íons hidroxila presentes na água ocorre uma transformação química formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O resultado é que as partículas de impurezas aglutinam e “grudam” no hidróxido de alumínio, formando flocos sólidos. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então encaminhada para outra etapa de tratamento.
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
No Brasil, o processo mais comum utiliza sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que é adicionado à água com o óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal virgem.
Com os íons hidroxila presentes na água ocorre uma transformação química formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O resultado é que as partículas de impurezas aglutinam e “grudam” no hidróxido de alumínio, formando flocos sólidos. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então encaminhada para outra etapa de tratamento.
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
Q2284030
Química
Associe as substâncias inorgânicas citadas na
coluna 1 com a respectiva aplicação citada na coluna 2.
Coluna 1 Substâncias inorgânicas
1. HCl
2. NaOH
3. NaClO
4. Na2CO3
5. NaHCO3
Coluna 2 Aplicação
( ) Usado como desinfetante.
( ) Usado em fermento para bolos, antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio.
( ) Usado na limpeza de pedras de mármore.
( ) Utilizado para produção de sabão.
( ) Usado no tratamento da água de piscina.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Coluna 1 Substâncias inorgânicas
1. HCl
2. NaOH
3. NaClO
4. Na2CO3
5. NaHCO3
Coluna 2 Aplicação
( ) Usado como desinfetante.
( ) Usado em fermento para bolos, antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio.
( ) Usado na limpeza de pedras de mármore.
( ) Utilizado para produção de sabão.
( ) Usado no tratamento da água de piscina.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272668
Química
Para determinar a pureza de uma amostra de
Na3
PO3
, um químico dissolveu 0,15 g de Na3
PO3
em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na3
PO3
em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto
de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10%
(m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO3
3- em PO4
3-, o químico
observou a formação de 0,39 g de Hg2
Cl2
. Assinale a alternativa que indica a pureza correta do
Na3
PO3
.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista Químico |
Q2265700
Química
Em uma análise volumétrica para neutralização de
60 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) com
concentração de 1,0 mol/L utilizou-se uma solução de
ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração de 0,6 mol/L.
Qual o volume de solução de ácido necessário para essa neutralização?
Qual o volume de solução de ácido necessário para essa neutralização?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista Químico |
Q2265683
Química
Associe as substâncias inorgânicas da coluna 1
com a respectiva aplicação descrita na coluna 2.
Coluna 1 Substâncias Inorgânicas
1. Al2(SO4)3 2. HNO3 3. NaClO 4. H2CO3 5. BaSO4
Coluna 2 Aplicações
( ) Em água mineral gaseificada ( ) Como desinfetante e alvejante ( ) No tratamento de águas ( ) Contraste em radiografias ( ) Na fabricação de fertilizantes e explosivos
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Coluna 1 Substâncias Inorgânicas
1. Al2(SO4)3 2. HNO3 3. NaClO 4. H2CO3 5. BaSO4
Coluna 2 Aplicações
( ) Em água mineral gaseificada ( ) Como desinfetante e alvejante ( ) No tratamento de águas ( ) Contraste em radiografias ( ) Na fabricação de fertilizantes e explosivos
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264973
Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V )
e as falsas ( F ) em relação ao preparo de uma solução
ácida em um laboratório.
( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264972
Química
Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido
nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258089
Química
A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido
à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico,
mais conhecido por ácido cítrico, C6H8O7 (massa molar =
192,0 g mol-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir. 
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
Conheça nossos planos