Em uma aula prática com alunos de Ensino Médio, foi preparada uma solução dissolvendo-se 4g NaCl em 30mL de água. Considere que o volume desta solução permaneceu 30mL. Após adicionar 130mL de água a esta solução, qual a concentração comum de NaCl na solução final, em g/L?

Considere uma solução genérica formada pelos componentes A e B, em proporção de 3:1, respectivamente. Ao preparar uma solução com volume total de 140mL, quanto deve ser adicionado de cada um dos componentes para que a proporção seja mantida?

Considerando as 06 etapas do preparo de soluções a partir de soluto sólido descritas abaixo, a homogeneização da solução, refere-se à seguinte etapa: Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente; Completar o volume com o solvente; Homogeneizar a solução; Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados; Pesar o soluto.

Qual teste é comumente usado para identificar a presença de íons de ferro (Fe3+) em uma amostra?

Um químico tem acesso a um vidro âmbar contendo HCl 0,1 M. Isso significa que essa solução contém:

Qual é o nome do ânion poliatômico SO₄²⁻?

Qual das seguintes alternativas descreve corretamente a diferença entre os conceitos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry e de Lewis?

A concentração das espécies químicas em soluções é fortemente influenciada pelo grau de ionização ou dissociação dos solutos. Analise as seguintes assertivas sobre os conceitos mencionados:

I. Ácidos fortes como HCl e HNO3 são eletrólitos fortes.

II. A constante de ionização (Ka) de um ácido fraco não varia com a temperatura.

III. Para um ácido fraco, a adição de um sal contendo o íon comum reduz o grau de ionização do ácido devido ao efeito do íon comum.

IV. Bases fracas como KOH são eletrólitos fracos.

Quais estão corretas?

Uma indústria de cosméticos optou por monitorar a condutividade de sua água purificada mediante utilização de um condutívimetro, um equipamento que mede a condutância de soluções. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA:

Sobre a viscosidade, leia as afirmativas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

Compreender as funções inorgânicas é essencial para compreender a química e suas aplicações práticas, desde a manutenção do equilíbrio ácido-base no corpo humano até processos industriais de grande escala.

A respeito das funções inorgânicas, julgue as afirmativas abaixo, indicando V para VERDADEIRO e F para FALSO:

( ) De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, os ácidos são reconhecidos por sua capacidade de doar prótons em solução aquosa, enquanto as bases têm a capacidade de aceitar prótons.

( ) Os sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base.

( ) Os sais possuem ligações iônicas e covalentes.

( ) Os óxidos são compostos formados pela ligação do oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

( ) Os ácidos são classificados como sendo oxiácidos e hidrácidos.

Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?

A função inorgânica ácido é fundamental na química, sendo caracterizada pela capacidade de doar prótons em solução aquosa. Os ácidos são amplamente utilizados em diversos contextos, desde aplicações industriais até processos biológicos. Em termos de nomenclatura, compreender seus diferentes nomes é essencial para identificar corretamente essas substâncias na prática química.

Entre os ácidos: HClO₃, HClO₂, HClO₄ e HClO, assinale a alternativa CORRETA que corresponde a nomenclatura de cada ácido, respectivamente.

O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, micro-organismos da espécie Micoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 6 % de ácido acético, recebendo então o nome de vinagre (vinho azedo). O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M. Suponha que em um Erlenmeyer de 100 mL se adicionou 2 mL de uma amostra de vinagre e após o processo de titulação, feito em triplicata, foram gastos os seguintes volumes de NaOH, V₁: 16,7 mL; V₂: 16,6 mL; V₃: 16,8 mL.

% acidez em ácido acético: (𝑉_𝑚𝑥𝑀𝑥100𝑥0,06)/𝐴; onde V_m é o volume médio gasto de NaOH em mL, M é a molaridade do NaOH em mol/L e A é o volume de amostra em mL.

A respeito do tema, julgue as afirmativas abaixo indicando V para verdadeiro e F para falso.

( ) A fenolftaleína é utilizada como indicador, indicando o final da reação, quando todo o ácido presente for neutralizado pelo hidróxido de sódio.

( ) O hidróxido de sódio é o agente titulante, o qual neutraliza o ácido presente na amostra em análise.

( ) O hidróxido de sódio 0,1 M deverá ser manipulado na capela de exaustão por conta de sua volatilidade.

( ) Ao final do processo de titulação o conteúdo do Erlenmeyer deve ser descartado em bombona de inorgânico halogenado.

( ) Após a titulação do vinagre foi obtido um teor de acidez em ácido acético de 5%.

Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?

A compreensão dos conceitos de ácidos e bases é fundamental para a química e tem sido moldada por diferentes teorias ao longo do tempo. A teoria de Arrhenius, proposta no final do século XIX, define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio (H⁺) em solução aquosa e bases como substâncias que liberam íons hidroxila (OH^-) em solução aquosa. Em contrapartida a teoria de Bronsted-Lowry, desenvolvida em 1923, ampliou essa definição ao considerar ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons, independente da presença de água. Ambas as teorias são fundamentais para o entendimento das propriedades ácido-base e são aplicadas em diversos campos da química.

A seguir, observe as reações:

Em relação a Teoria de Bronsted-Lowry e as reações dadas anteriormente, julgue as afirmativas abaixo como V para verdadeiro e F para falso.

( ) Nas reações I, III e IV o NH⁺ ₄, H₂O e HSO^-₄, respectivamente, são ácidos.

( ) Ambas as reações II e III possuem o mesmo ácido, mas com base conjugada diferente.

( ) A reação V apresenta H₃O⁺ como ácido e HSO^-₃ como base.

( ) A reação I tem como ácido CN^- , ácido conjugado o HCN e a base conjugada NH₃.

( ) Dentre as cinco reações, há uma entre elas com o OH^- como sendo seu ácido conjugado.

Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?

É frequente o uso de açúcar (sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁₎ como ingrediente em sucos, refrigerantes, chás e muitos outros produtos, a fim de adoçar e, consequentemente, tornar seu sabor mais atrativo e agradável. Porém, é importante saber que o seu consumo em excesso pode estar associado a diversos problemas de saúde, como a obesidade, diabetes e doenças cardiovasculares. Suponha que o rótulo de um chá gelado (250 mL), de uma determinada marca, mostra em seus ingredientes que há 2 g de sacarose. O cliente, não muito satisfeito com o sabor doce, resolveu adicionar 20 mL de água em seu copo que já continha 80 mL do chá comercial. Diante do exposto, calcule a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no seu copo após adição de água.

Dados: C: 12 u, H: 1 u, O: 16 u.

Assinale a afirmativa CORRETA que apresenta a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no copo do cliente, respectivamente.

Aminas são uma classe de compostos orgânicos com ampla aplicabilidade em síntese orgânica e bioquímica. São ainda divididas em primárias, secundárias e terciárias. Nesse sentido, o composto que é uma amina terciária é: 

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L^-1 de cátions Ni²⁺ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)₂?

Dados: Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18 Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10^-14

A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe a tabela a seguir.



Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol^-1? 

A titulação é um procedimento analítico laboratorial amplamente utilizado para se determinar a concentração, em mol L^-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L^-1 com solução aquosa de HCl 0,100 mol L^-1. O volume necessário da solução ácida, em ml, para a neutralização completa da alíquota de Ca(OH)₂ é igual a

Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl = 36,5 g mol^-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL^-1. Com base nessas informações, determina-se que a solução preparada pelo estudante possui concentração, em mol L^-1, aproximadamente igual a