Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Um composto molecular dissolve‑se em água
formando, invariavelmente, moléculas carregadas
eletricamente (íons) dispersas pela solução, formando
um eletrólito.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Quando em solução aquosa, os íons positivos
provenientes de um sólido iônico (cátions) são atraídos
pelo lado negativo da molécula da água, enquanto os
íons negativos (ânions) são atraídos pelo lado positivo.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água,
cada íon separa‑se da estrutura cristalina e dispersa‑se
pela solução, ou seja, o sólido iônico dissocia‑se em
seus íons constituintes à medida que se dissolve.
A respeito dos ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Os óxidos iônicos binários são compostos formados
por oxigênio e por mais dois outros elementos
químicos, sendo sua fórmula apresentada por esses
elementos precedidos pelo símbolo do oxigênio.
A respeito dos ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Presente na água da chuva, o dióxido de carbono (CO2) reage com a água formando ácido carbônico (H2CO3), conforme a equação química apresentada a seguir.
CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)
A respeito dos ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
A base de Brønsted‑Lowry é uma espécie química
capaz de receber um ou mais prótons. Essa teoria leva
em conta vários compostos com caráter básico que
não liberam o íon hidroxila, quando dissolvidos em
solução aquosa.
Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.
Em uma reação de neutralização, quando uma substância ácida e uma substância básica são misturadas, obtêm‑se, como produtos, sal e água, conforme apresentado pela equação química a seguir.
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
O Sulfato de Ferro heptahidratado é empregado como
parte integrante de um fertilizante hidrossolúvel
disponível no mercado para uso em adubação foliar,
fertirrigação ou aplicação direta no solo. Uma amostra
desse fertilizante foi submetida à análise físico-química,
na qual o profissional utilizou o Sulfato de ferro (II)
heptahidratado sólido, de grau analítico, fornecido pela
marca Merck, como padrão de referência. A massa molar
aproximada dessa substância é:
Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:
Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40
O indicador que o técnico deve utilizar é:
Nessa localidade há um rio em que ocorre despejo de efluentes industriais de uma empresa do ramo metalúrgico. Em um procedimento de fiscalização, uma amostra desse efluente foi coletada para análise e identificou-se a presença tanto de íons Cr2+ como de íons Hg2+ em concentrações de 1,0 x 10-3 g/L e 1,5 x 10-3 g/L, respectivamente. Considerando a densidade da amostra igual a 1g/cm3 , é correto afirmar que:
Uma solução de um composto molecular ioniza‑se dissolvido em água. É o caso, por exemplo, da solução de metanol (CH3OH), que é formada, majoritariamente, por íons H⁺ e íons CH3O⁻, com as moléculas dispersas por toda a solução.
Quando um sólido iônico é solubilizado em água, os íons em solução ficam rodeados por moléculas de água, sendo que a substância que forma essa solução aquosa é denominada eletrólito.
O ozônio (O3) é uma forma alotrópica de oxigênio, sendo encontrado na alta atmosfera e no ar poluído das grandes cidades.
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