Com relação aos métodos gravimétricos de análise, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas somente medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra.
( ) Um precipitado deve apresentar as seguintes características no produto final: ter composição conhecida e constante, não ser higroscópico, ser formado de partículas pequenas, ser muito puro e pouco solúvel.
( ) Precipitados são formados por dois processos: por nucleação e por crescimento de partículas.
( ) A filtração é a separação da fase sólida contendo o precipitado desejado da solução-mãe utilizando papel de filtro combinado com funil de vidro, ou, mais comumente, cadinhos filtrantes de vidro sinterizado.
( ) A peptização é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução por um precipitado.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem. Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado. O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na forma de Zn²⁺ e Cu²⁺. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em excesso, para a formação de iodo segundo a reação: 2 Cu²⁺ (aq) + 4 I^- (aq) ➝ 2 CuI(s) + I₂.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I₂ + 2 S₂O^2-₃(aq)  ➝ 2 I^-(aq) + S₄O^2-₆(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.

Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido em um precipitado pouco solúvel e, então, esse precipitado é filtrado, lavado, convertido em um produto de composição conhecida por meio de um tratamento térmico adequado e pesado. Um exemplo é o método oficial da Associação Oficial de Química Analítica, em que, a partir do ácido oxálico, H₂C₂O₄, tem-se a precipitação do oxalato de cálcio (CaC₂O₄). A espécie química sólida obtida após o processo de calcinação do oxalato de cálcio tem como fórmula:

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

Béquer	Sal
1	Nitrato de chumbo (II)
2	Nitrato de potássio
3	Cloreto de potássio
4	Dicromato de potássio
5	Clorato de potássio

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

A água dura existente em tubulações de caldeiras contém sais dissolvidos como o Ca(HCO₃)₂ e Mg(HCO₃)₂ que, por aquecimento, se decompõem. Por essa reação, formam-se substâncias que com o tempo diminuem a seção da tubulação, ficando aderidas nas paredes.

...

A propriedade que justifica o comportamento descrito está relacionada a:

Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.

(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)

De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:

Soluções aquosas de sal neutro têm pH=7, enquanto soluções aquosas de sais ácidos e básicos têm pH≠7 dependendo se o cátion e/ou ânion sofre(m) hidrólise. O pH da solução aquosa de NH₄Cl 0,2mol/L é igual a 
Dados: K_b(NH₃)= 2x10^–5

O pH do solo é de grande importância na agricultura. A erva-mate e a mandioca, como exemplos, são duas espécies que requerem solos ácidos. A análise do solo de determinada região indicou pH próximo de 7,6. Para favorecer a plantação de mandioca, um agrônomo recomendou aos camponeses que adubassem o solo e corrigissem o pH. Dentre as substâncias indicadas para correção do pH do solo da região, deve-se usar

O permanganato de potássio (KMnO₄), um sal de coloração violeta, apresenta coeficiente de solubilidade em água igual a 64 g/L, em 20 oC.
Nessa temperatura, o uso de 20 g de permanganato de potássio para preparar 250 mL de uma solução aquosa resultará em uma solução

O hidróxido de magnésio é uma base de largo emprego industrial, muitas vezes encontrado em águas duras de cadeiras, possuindo uma constante de solubilidade, a 25ºC, de 8,9 x 10^-12.. Quando dissolvido em uma solução de pH 12,00, a solubilidade do composto é de

Qual a finalidade de se aplicar na água uma certa quantidade de cal hidratada ou carbonato de sódio?

As hortênsias são flores belíssimas que tem suas cores alteradas de acordo com o pH dos solos. Em um meio alcalino, as cores adquirem a coloração rosa enquanto em um meio ácido a cor das flores fica azul. Dentre os sais de jardinagem disponíveis no mercado, NH₄Cℓ, CaCO₃, NaHCO₃ e K₂SO₄, e considerando a sua hidrólise após a adição ao solo, as flores das hortênsias irão adquirir a cor azul com o:

Dentre os parâmetros a serem avaliados na água para o consumo humano está a avaliação de sua alcalinidade, que indica a quantidade de íons na água que reagem para neutralizar os íons hidrogênio. Os principais íons que contribuem para a alcalinidade da água são:

Um determinado sal X possui solubilidade conforme o gráfico abaixo.

Uma solução saturada de 340g à 50°C foi resfriada até 10°C. Quanto em gramas de soluto precipitará?

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da setença abaixo:

A solubilidade de sólidos e líquidos em solventes líquidos é praticamente independente do(da) _______ . Já os gases se dissolvem em líquidos com uma diminuição considerável do(da) _______ . Isto significa que no equilíbrio

soluto(g) + solvente (I) ⇌ solução (I)

o aumento do(da) _______ favorece a formação da solução. De acordo com o enunciado da Lei de_________, a solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.

Duas formas de corrosão conhecidas são a corrosão galvânica e a corrosão eletrolítica. Sobre suas propriedades, marque a opção correta.

 Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).

Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

 Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:

Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:

Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.