Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que K_a (25ºC) = 1,8 ⋅ 10^-5 , qual é a concentração de H₃O⁺, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH₃COOH] = 0,05 mol/L e [CH₃COO^-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pK_a (CH₃COOH) = 4,75, o pH dessa solução é

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.

Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H⁺ nessa solução é igual a 5,70 x 10^-3 mol L^-1 .

Dados: log (5,7) = 0,76.

Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C₉H₈O₄

Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10^-4, aproximadamente, nas condições descritas.

II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.

III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.

IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Indicadores ácido/base são substâncias químicas utilizadas na identificação de substâncias ácidas ou básicas, através da alteração ou não de coloração. De acordo com os indicadores citados, assinale a alternativa INCORRETA.

A água, quando apresenta magnésio e sais de cálcio, maiormente sulfatos e bicarbonatos, intitulamo-la “água dura”; quando presente em caldeiras, produz uma “arrebentação” devido à formação de uma crosta de sais de cálcio. No momento em que interage com sabões ela não produz espuma porque o magnésio e os sais de cálcio 

Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)₂ e a massa molar é 35,4 g . mol^-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) 
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta. 

Um experimento para verificar o uso de vegetais como indicadores ácido-base apresentou os resultados da tabela a seguir. 




Ao testar uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,001 mol/L observou-se as seguintes cores, respectivamente, para os indicadores de flor Boa noite e do jambolão: 

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁ = 2,148; pKa₂ = 7,198; pKa₃ = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H⁺.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na⁺, Li⁺ e K⁺.
A sequência correta é

O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H+ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.
 
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta: 

A utilização de soro de queijo na elaboração de bebidas lácteas constitui-se numa forma racional de aproveitamento deste produto secundário que apresenta excelente valor nutritivo. O gráfico a seguir apresenta os resultados de um experimento de preparação de bebidas lácteas com três concentrações de soro lácteo (30%, 40% e 50%) misturado ao leite.

Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 29 set. 2022.

Ao longo do experimento, o pH dessas bebidas 

A metilamina (CH₃NH₂) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece
CH₃NH_2(aq) + H₂O_(l)  ⇆  CH₃NH₃⁺ _(aq) + OH^–_(aq)

Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (K_b) é igual a 3,6 x 10^-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L^-1 deve apresentar pH igual a
(Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,50)

No preparo de 50 mL da solução tampão, quantos gramas de lactato de sódio devem ser adicionados ao sistema?
Considere MM (massa molecular) de C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1g/mol e Na = 23 g/mol.

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

NH₄OH (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

H₃CCOOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵)

HF (Ka = 3,5 × 10⁻⁴)

HCN (Ka = 4,9 × 10⁻¹⁰)

HCℓO₄ (Ka = 2,0 × 10⁷)

O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

A teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry foi um grande avanço, pois com ela é possível expandir o conceito de ácidos e bases, sendo especialmente notório o uso de conceitos de ácidos e bases conjugados. Veja abaixo uma tabela de valores de pKa para algumas substâncias. Nesta tabela, o pKa das bases se refere ao valor de seu ácido conjugado.

Um técnico propôs preparar cinco soluções aquosas de igual concentração, cada uma contendo um dos seguintes compostos:
- Etóxido de sódio (CH₃CH₂ONa)
- Acetato de sódio (CH₃COONa)
- Cloreto de piridínio (C₅H₆NCl)
- Ácido cianídrico
- Propilamina

Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que contém os compostos propostos em ordem CRESCENTE do pH das soluções preparadas com eles.

Nas opções abaixo, estão listados alguns ácidos hipotéticos com as respectivas constantes de acidez. Dentre eles, o ácido mais adequado para o preparo de um tampão pH = 4 é
Dados:  Log 9,9 = 0,99

No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.

Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.

I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.

II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.

III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.

Está correto o que se afirma em